Química I

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QUÍMICA 
 Cursinho preparatório ENEM 
 
NÚCLEO DE CAPACITAÇÃO 
CAMILA VIANA 
 
Professora: Sabrina Mara 
Fonte: 123RF 
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NÚCLEO DE CAPACITAÇÃO CAMILA VIANA | Professora Sabrina Mara 
 
 
 QUERIDOS ALUNOS, 
SEJAM BEM VINDOS A NOSSA JORNADA!!! 
 
Inspire-se e acredite em você. Sua motivação e empenho o levará longe. E sempre lembre se 
que você é o principal responsável pelo seu sucesso!! 
 
―Nunca deixe que lhe digam que não vale a pena 
Acreditar no sonho que se tem 
Ou que seus planos nunca vão dar certo 
Ou que você nunca vai ser alguém 
Tem gente que machuca os outros 
Tem gente que não sabe amar 
Mas eu sei que um dia a gente aprende 
Se você quiser alguém em quem confiar 
Confie em si mesmo 
Quem acredita sempre alcança!” 
 Renato Russo 
ACREDITE EM SEU POTENCIAL! 
E sempre lembre-se todos os dias: 
 
 
 
 
 
 
 
 Fonte: Química a Favor da Vida 
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Fonte: Descomplica 
 
 
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CALENDÁRIO
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 OBS: O calendário está sujeito à alterações para melhor adequar-se ao conteúdo 
programático 
 
 
 
 
 
 
SEMANA AULA 1 AULA 2 
JULHO 
1ª Semana Estados físicos de materiais Substâncias químicas: 
classificação e 
características gerais 
2ª Semana Misturas: tipos e métodos 
de separação 
Atomística: 
Átomos e sua estrutura 
 
3ª Semana Tabela periódica Transformação química 
fórmulas, balanceamento 
AGOSTO 
4 ª Semana Ligações metálicas, Ligação 
iônica. Substâncias Iônicas 
Ligação covalente e 
substâncias moleculares 
5ª semana Óxidos Bases 
6ª Semana Ácidos, indicadores Sais 
7ª Semana Sistemas gasosos Estequiometria 
8ª Semana Estequiometria Estequiometria 
SETEMBRO 
9 ª Semana Soluções Soluções 
10ª Semana Soluções Termoquímica 
11ª Semana Termoquímica Cinética química 
12ª Semana Cinética Química Equilíbrio químico 
OUTUBRO 
 13 ª Semana Equilíbrio Químico Equilíbrio iônico 
14ª Semana Eletroquímica Eletroquímica 
15ª Semana Química Orgânica Química orgânica 
16ª Semana Química Orgânica Química orgânica 
17 ª Semana Relações da Química com 
as tecnologias 
Revisão 
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SUMÁRIO 
CAPÍTULO 1- Propriedades Gerais da Matéria...................................... 
 Exercícios............................................................................ 
5 
17 
CAPÍTULO 2- Estrutura Atômica ............................................................ 
 Exercícios.............................................................................. 
34 
43 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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CAPÍTULO 1- PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA 
 
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CAPÍTULO 1 
PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA 
 
O universo é constituído por matéria e energia. Todos esses materiais que nos rodeiam 
(a terra, as pedras, a água e os seres vivos) constituem o que chamamos matéria. A Química 
estuda a matéria, as transformações sofridas por ela e as variações de energia que 
acompanham essas transformações. 
 
 
 
Os materiais podem ser encontrados em três Estados Físicos da Matéria sendo eles: 
Sólido, Líquido, Gasoso 
1.1. ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA 
Estado Físico da Matéria Propriedades 
Sólido  Maior agregação de partículas 
 Maior organização das partículas 
 Menor energia e movimento de partículas 
 Forma e volume definidos 
 Muito difíceis de comprimir 
 São mais densos que líquidos e gases 
 
Líquido 
 
 Grande agregação de partículas 
 Organização intermediária de partículas 
 Energia intermediária e movimentação 
relativa de partículas 
 Forma variável ( forma do recipiente). 
 Volume definido 
 São difíceis de comprimir 
 
Gasoso 
 
 Máxima desagregação de partículas 
 Máxima desorganização de partículas 
 Máxima energia e movimentação de 
partículas 
 Forma e volume variáveis (o gás tende a 
ocupar todo o volume oferecido a ele) 
 São facilmente compressíveis 
 
Fonte: FÍSICO QUÍMICA; INCRÍVEL; SIGNIFICADO DOS SONHOS; INDEPENDENT 
 
Matéria é essência dos materiais que constituem o universo, tudo que tem massa e ocupa 
lugar no espaço (isto é, tem volume). 
 
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CAPÍTULO 1- PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA 
 
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1.2. PROPRIEDADES DA MATÉRIA 
 
PROPRIEDADE Exemplo 
INTENSIVAS São aquelas que não dependem da 
quantidade de massa do sistema. 
Temperatura (T), Pressão 
(P), massa específica (ρ) 
EXTENSIVAS São aquelas que dependem da massa do 
sistema 
Massa (m), volume (V), 
Entalpia (H), Entropia (S), 
Energia Interna (U). 
 
Para produzir um objeto, devemos saber quanto usar de matéria, é preciso quantificar, medir. 
 Unidades de medida 
 Massa (m): de maneira simplificada, podemos definir como a quantidade de matéria 
que existe num corpo. 
O sistema internacional de medidas (SI) usa quilograma (kg) como padrão. Lembrando: 1kg = 
1000g 
Volume (v): extensão do espaço ocupado por um corpo. É determinado por seu 
comprimento, altura e largura. No SI, o padrão é o metro cúbico (m3), mas, em Química, 
usaremos com freqüência o litro (L). Lembrando: 1m
3
 = 1000L 1dm
3
 = 1L = 1000 ml 1cm
3
 = 
1 ml 
 Temperatura (T): relacionada com o estado de agitação das partículas que constituem 
um corpo e sua capacidade de trocar energia na forma de calor (térmica). No SI, a escala de 
temperatura é em Kelvin (K), chamada também de escala absoluta. Lembrando: K = ºC + 273 
Densidade (d) ou Massa Específica (ρ): relação entre a massa e o volume ocupado de um 
corpo. No SI, a unidade é o kg/m
3
, porém também existem as unidade g/cm
3
; g/L; kg/L 
𝑑 =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒
=
𝑚
𝑣
 
Entre corpos com diferentes densidades o de maior densidade afunda e de menor densidade 
flutua. Como caso da água d água= 1g/cm
3
 e do óleo d óleo=0,89 g/cm
3
. O óleo flutuará sob a 
água devido à menor densidade. A densidade está relacionada com a temperatura, corpos em 
diferentes temperaturas possuem diferentes valores de densidade 
Pressão (p): relação entre a força (F) exercida, na perpendicular, sobre uma determinada 
superfície e a área (S) de aplicação dessa força na mesma superfície. p = F/S No SI, a 
unidade-padrão é Pascal (Pa), mas a unidade mais utilizada em Química é atmosfera (atm). 
1atm= 101325 Pa. 
 
FONTE: Ciências Físico-químicas 
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1.3. TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA 
 
 
 
 Os materiais podem sofrer dois tipos de transformações físicas e químicas. 
Transformação Física: são aquelas que não produzem substâncias novas. Não modificam a 
natureza do material. Apenas alteram o formato, aspecto e estado físico das substâncias. São 
fenômenos reversíveis, ou seja, conseguem se regenerar ao estado inicial. 
Exemplos: gelo transformando em água, misturar açúcar e água, quebrar
uma pedra. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fonte: Feltre, 2004 
Transformação Química: São aquelas que produzem novas substâncias. As substâncias 
iniciais transformam-se em novas substâncias. Átomos da molécula inicial se rearranjam para 
formar uma nova molécula. São fenômenos irreversíveis, ou seja, não conseguimos obter 
novamente a substância inicial. Fenômenos químicos são REAÇÕES QUÍMICAS 
Exemplos: queima da gasolina, ferrugem da palha de aço, 
Como reconhecer uma transformação química: 
 Liberação de energia (calor, luz, explosão etc.) 
 Liberação de gases 
Transformação material é toda e qualquer alteração sofrida pela matéria. As 
transformações também podem ser conhecidas como fenômenos. 
 
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 Mudanças de cor 
 Formação de um precipitado 
 
 
Fonte: Feltre, 2004 
MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO 
 Os materiais podem se apresentar-se fundamentalmente em três estados físicos: sólido, 
líquido e gasoso. No dia a dia percebemos a transformação da água nesses três estados físicos 
por aquecimento ou resfriamento, como mostra a figura abaixo: 
 
Fonte: Feltre, 2004 
Mudanças de estados físicos são fenômenos que não alteram a qualidade nem a quantidade de 
matéria. 
Sólido → Líquido → Gasoso 
Energia crescente (gasto de energia) processo endotérmico 
 
Sólido ← Líquido ← Gasoso 
Energia decrescente (liberação de energia) processo exotérmico 
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Fonte: Sala de Física 
A vaporização ocorre de diversas formas tais como evaporação natural (lenta e 
superficial), ebulição (violenta com formação de bolhas em todo o líquido) e calefação 
(instantânea, gotículas d’água ao encontrar chapa metálica super-aquecida). 
1.4. SUBSTÂNCIAS E MISTURAS 
 
 SUBSTÂNCIAS 
Substância é qualquer a matéria formada por átomos de elementos específicos em 
proporções específicas possuindo uma composição característica, determinada e um conjunto 
definido de propriedades específicas. Exemplo água (H2O). No entanto, temos o que 
chamamos de Substância Pura: material único, isento de outros materiais e que apresenta 
constantes físicas bem definidas como temperatura de fusão e ebulição. 
 
As substâncias são classificadas em: 
Substância Característica Exemplo 
Substância Simples Formadas por um único 
elemento 
 
Substância composta Formada por 2 ou mais 
elementos 
 
Fonte: Colégio web 
Propriedades das substâncias 
Para identificar uma substância, sem cheirá-la ou prova-lá é necessário conhecer 
algumas propriedades que são elas: 
 
PONTO DE FUSÃO OU TEMPERATURA DE FUSÃO: Temperatura em que a 
substância no estado sólido se transforma em líquido. Cada substância exibe uma temperatura 
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de fusão característica, o que permite identificá-la. Exemplo: gelo funde-se a 0°C; a sacarose 
funde-se a 185°C. 
 
Ponto de solidificação ou temperatura de solidificação é onde ocorre a 
transformação inversa da fusão, onde o líquido torna-se sólido. A temperatura em que ocorre 
a transformação é a mesma do ponto de fusão. 
 
PONTO DE EBULIÇÃO OU TEMPERTAURA DE EBULIÇÃO: Temperatura 
em que o líquido é transformado em vapor. A temperatura de ebulição depende do local onde 
são determinadas, devido a diferenças na pressão de vapor ocasionada pela diferença de 
pressão atmosférica de cada local. Exemplo: Temperatura de ebulição da água ao nível do mar 
é 100°C. 
 
O ponto/temperatura de liquefação ou condensação é onde ocorre a transformação 
inversa da ebulição, onde o vapor torna-se líquido. A temperatura em que ocorre a 
transformação é a mesma do ponto de ebulição. 
 
Observe o diagrama de mudança de estado físico de uma das substâncias pura, a 
exemplo a água. 
 
Fonte: Feltre, 2004 
Nos dois trechos horizontais não se observa a elevação de temperatura e correspondem 
a mudança de fase. O primeiro patamar do gráfico mostra a transformação gelo sólido em 
água líquida e ocorre à temperatura constante de 0 °C, que é a temperatura de fusão ou ponto 
de fusão (P.F.) do gelo. Do mesmo modo, o segundo patamar indica a transformação da água 
em vapor e ocorre à temperatura constante de 100 °C, que é a temperatura de ebulição ou 
ponto de ebulição (P.E.) da água. Portanto, os patamares horizontais fornecem a temperatura 
de fusão e/ou de ebulição, indicando que a transformação física ocorre a temperatura 
constante sendo a temperatura característica da determinada transformação. 
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 MISTURAS 
 
Mistura são duas ou mais substâncias agrupadas, onde a composição é variável e suas 
propriedades também. Não possuem pontos de fusão e ebulição específicos, como no caso das 
substâncias puras, exceto para misturas azeotrópicas e eutéticas. Exemplo de misturas: 
sangue, leite, ar, madeira, granito, água com açúcar. 
As misturas são classificadas em: 
 
Tipos de misturas Características Exemplo 
Mistura Homogênea Formada por substâncias que ao se 
misturarem se dissolvem e forma 
uma ÚNICA FASE. Também 
chamada de solução. 
 
Mistura Heterogênea Formada por substâncias que ao se 
misturarem NÃO se dissolvem e 
forma uma DUAS OU MAIS 
FASES 
 
Fonte: Estudo Prático 
 
 
 
 
 
Fonte: Estudo Prático 
 
Diagrama de mudança de fase de uma mistura 
 
 
 
 
 
 
 
Fase é uma porção da amostra de matéria que 
apresenta a mesma propriedade e pode 
apresentar-se contínua (mistura homogênea) 
ou fragmentada em várias partes (mistura 
heterogênea). 
Diferentemente das substâncias puras as 
misturas não possuem temperatura 
constante durante as transformações de 
fase, ocorrendo variações. Portanto não 
é possível determinar sua temperatura 
de fusão e de ebulição exceto quando 
trata-se de uma mistura eutética ou 
azeotrópica. 
Fonte: Mundo Educação 
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Fonte: Aprendiz de Química Fonte: Aprendiz de Química 
 
1.5. SISTEMA 
 
Sistema é uma porção de matéria limitada escolhida para ser estudada 
 
 Sistemas Homogêneos: os que se apresentam uniformes e com características iguais 
em todos os seus pontos. 
 Sistemas Heterogêneos: os que não se apresentam uniformes nem têm características 
iguais em todos os seus pontos. 
 Sistemas monofásicos — têm uma única fase (logo, são homogêneos); 
 Sistemas polifásicos — possuem mais de uma fase (portanto, sempre heterogêneos). 
 
 
 
 
 
 
 
Mistura Eutética 
São misturas cuja temperatura permanece 
constante durante a fusão e vária durante a 
ebulição. Exemplo: Certas ligas metálicas 
 
 
 
Mistura Azeotrópica 
São misturas cuja temperatura permanece 
constante durante a ebulição e varia durante a 
fusão. Exemplo: álcool 
 
 
Fonte: Feltre, 2004 
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1.6. PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS 
 
 Métodos de Separação
de MISTURAS HETEROGÊNEAS 
Tipo SÓLIDO – SÓLIDO: 
Tipo de Separação Características Exemplo 
Catação 
 
Método de separação manual 
baseado na diferença de tamanho 
e de aspecto das partículas de uma 
mistura de sólidos granulados. Ex: 
mistura de feijão e impurezas. 
 
 
Ventilação 
 
Método de separação para 
sistemas sólido-sólido, no qual o 
sólido menos denso é arrastado 
por uma corrente de ar. Um bom 
exemplo é a separação das cascas 
de grãos de arroz, amendoim 
torrado, etc. 
 
Peneiração 
ou Tamisação 
Usada para separar sólidos 
constituintes de partículas de 
dimensões diferentes através de 
peneiras. 
 
Levigação Usado quando componentes 
sólidos possuem diferentes 
densidades. A corrente de água 
que arrasta sólido de menor 
densidade. Ex: Separação da 
mistura de ouro e cascalho 
 
Separação magnética 
 
Para a separação de metais. um 
dos componentes tem 
propriedades magnéticas e é 
atraído por um ímã. 
 Ex: Ferro e areia. 
 
 
 
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Flotação Utilizada para separar misturas 
tipo sólido-sólido cujos 
componentes apresentam uma 
acentuada diferença de 
densidade a partir da adição de 
um líquido de densidade 
intermediária. Ex: areia e 
serragem. 
 
Dissolução Fracionada Baseia-se na diferença de 
solubilidade dos sólidos em um 
determinado líquido. Primeiro, 
adiciona-se um líquido que 
dissolva apenas um dos 
sólidos. Depois, filtra-se a 
mistura e o filtrado é 
submetido a aquecimento, para 
eliminar o solvente. Ex: sal e 
areia 
 
Fusão Fracionada 
 
 
 
 
 
Usada para separar sólidos de 
diferentes pontos de fusão. 
Consiste em um aquecimento 
da mistura com controle de 
temperatura, onde pode-se 
separar gradativamente os 
sólidos de menor ponto de 
ebulição para o de maior. 
 
Sublimação Esse processo pode ser 
utilizado quando um dos 
sólidos, por meio de 
aquecimento, sublima 
enquanto que o outro 
permanece sólido. Exemplo o 
sal e iodo ou areia e iodo. 
 
Cristalização Ocorre esse processo quando 
todos os componentes da 
mistura são dissolvidos em 
determinado líquido que, em 
seguida, sofre evaporação, 
provocando assim a 
cristalização individual de cada 
componente. 
 
 
 
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Tipo SÓLIDO – LÍQUIDO 
Tipo de Separação Características Exemplo 
Centrífugação É utilizada para separar 
misturas imiscíveis do tipo 
sólido-sólido ou líquido-
líquido. É uma maneira 
acelerada de se realizar a 
decantação. Ex: água e 
iodeto de chumbo II. 
 
 
Filtração simples É utilizada para separar 
misturas de um líquido 
com um sólido não 
dissolvido, quando o 
tamanho das partículas do 
sólido é relativamente 
grande e, assim, existe uma 
diferença acentuada entre o 
tamanho das partículas do 
sólido e o tamanho dos 
poros do papel de filtro. 
Ex: água e areia. 
 
 
Tipo SÓLIDO-LÍQUIDO e LÍQUIDO-LÍQUIDO 
Tipo de Separação Características Exemplo 
Decantação Os componentes do 
sistema apresentam 
diferentes valores de 
densidade e através da ação 
da gravidade são 
separados, o componente 
de maior densidade 
sedimenta ao fundo da 
unidade. 
 
Líquido-Sólido – 
Ex: água barrenta. 
 
 Líquido-Líquido. 
Ex: água e óleo 
 
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Métodos de Separação de MISTURAS HOMOGÊNEAS 
Tipo SÓLIDO – LÍQUIDO 
Tipo de Separação Características Exemplo 
Evaporação mistura é deixada em 
repouso até que o líquido 
evapore. Larga utilização 
nas salinas. 
 
 
Destilação simples É utilizada para separar 
misturas homogêneas do 
tipo sólido-líquido, nas 
quais os componentes têm 
pontos de ebulição muito 
diferentes. 
Ex: água e cloreto de 
sódio. 
 
 
Tipo LÍQUIDO-LÍQUIDO E GASOSO-GASOSO 
 
Tipo de Separação Características Exemplo 
Destilação Fracionada 
 
Materiais de diferentes 
temperaturas de ebulição 
 
Ex: Separação dos 
derivados do petróleo. 
Ex: Produção de cachaça 
 
 
 
 
 
 
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EXERCÍCIOS 
1) (UFSM-RS) Com relação aos processos de mudança de estado físico de uma substância, 
pode-se afirmar que são endotérmicos, isto é, absorvem energia: 
a)vaporização, solidificação, liquefação. 
b) liquefação, fusão, vaporização. 
c)solidificação, fusão, sublimação. 
d)solidificação, liquefação, sublimação. 
e)sublimação, fusão, vaporização. 
 
2) (UGF-RJ) O aquecimento global já apresenta sinais visíveis em alguns pontos do planeta. 
Numa ilha do Alasca, na Aldeia de Shishmaret, por exemplo, as geleiras já demoram mais a 
congelar, no inverno; descongelam mais rápido, na primavera, e há mais icebergs. Desde 
1971, a temperatura aumentou, em média, 2 °C. As mudanças de estados descritas no texto, 
são, respectivamente: 
a)solidificação e fusão. 
b)solidificação e condensação. 
c)sublimação e solidificação. 
d)solidificação e ebulição. 
e) fusão e condensação. 
3) (Mackenzie-SP) As fases de agregação para as substâncias abaixo, quando expostas a uma 
temperatura de 30 °C, são, respectivamente: 
 
a)sólido, líquido, gasoso e líquido. 
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CAPÍTULO 1- PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA 
 
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b) líquido, sólido, líquido e gasoso. 
c) líquido, gasoso, líquido e sólido. 
d) gasoso, líquido, gasoso e sólido. 
e)sólido, gasoso, líquido e gasoso. 
 
4) Para a Ciência, matéria é tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço. A matéria 
é possuidora de uma série de propriedades, que, em conjunto, servem para identificá-
la. Analise o seguinte experimento: determinação do ponto de fusão de uma substância 
X; observação de um valor abaixo do tabelado para essa substância. Isso pode significar 
que 
a) a porção de substância utilizada na determinação foi menor que o necessário. 
b) a porção de substância utilizada na determinação foi maior que o necessário. 
c) uma fração da substância não pode ser fundida. 
d) a substância é possuidora de impurezas. 
e) a substância possui um grau 100% puro. 
 
5) Dois copos, A e B, contendo respectivamente 100 mL e 200 mL de água destilada, são 
aquecidos uniformemente com a mesma fonte de calor 
 
Sendo tA e tB os tempos gastos para se iniciar a ebulição nos copos A e B; TEA e 
TEB as temperaturas de ebulição nos copos A e B,podemos afirmar: 
 
6) A tabela abaixo apresenta os valores de algumas propriedades físicas de 3 substâncias: 
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CAPÍTULO 1- PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA 
 
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Analisando-se os dados contidos na tabela, é correto afirmar-se que 
a) a acetona evapora mais dificilmente que o álcool. 
b) as 3 substâncias encontram-se no estado líquido a 60 ºC. 
c) a pressão normal 1kg de água entraria em ebulição com maior dificuldade que 1kg de 
álcool. 
d) a densidade é a propriedade mais adequada, para distinguir o álcool da acetona.
e) a naftalina, a temperatura ambiente, ficaria boiando na superfície da água. 
 
7) (Cesgranrio-RJ) Um cientista recebeu uma substância desconhecida, no estado sólido, para 
ser analisada. O gráfico abaixo representa o processo de aquecimento de uma amostra dessa 
substância. 
 
Analisando o gráfico, podemos concluir que a amostra apresenta: 
a) duração da ebulição de 10 min. 
b) duração da fusão de 40 min. 
c)ponto de fusão de 40 °C. 
d)ponto de fusão de 70 °C. 
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e)ponto de ebulição de 50 °C. 
8) (UCDB-MS) Uma substância sólida é aquecida continuamente. O gráfico a seguir mostra a 
variação da temperatura (ordenada) com o tempo (abscissa): 
 
 
O ponto de fusão, o ponto de ebulição e o tempo durante o qual a substância permanece no 
estado líquido são, respectivamente: 
a) 150, 65 e 5 d)65, 150 e 5 
b) 65, 150 e 25 e)65, 150 e 10 
c) 150, 65 e 25 
9) (UFPA) Dado o diagrama de aquecimento de um material: 
 
 
A alternativa correta é: 
a) o diagrama representa o aquecimento de uma substância pura. 
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CAPÍTULO 1- PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA 
 
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21 
b) a temperatura no tempo zero representa o aquecimento de um líquido. 
c) 210 °C é a temperatura de fusão do material. 
d) a transformação de X para Y é um fenômeno químico. 
e) 80 °C é a temperatura de fusão do material. 
10) (UPE/SSA) A curva mostrada no gráfico a seguir representa um processo de 
aquecimento constante, submetido a uma amostra de um determinado líquido. Ele é um 
dos principais produtos do beneficiamento de uma cultura agrícola, cultivada há séculos, 
no Litoral e na Zona da Mata de Pernambuco 
 
 
Em relação a esse produto, são feitas as considerações a seguir: 
I. Trata-se de uma mistura azeotrópica. 
II. Constitui-se em uma substância pura, polar e oxigenada. 
III. É obtido por um procedimento que envolve uma coluna de destilação. 
Dentre essas características disponibilizadas para o produto em questão, apenas está 
CORRETO o que se afirma em 
a) I. b) II. c) III. d) I e III. e) II e III. 
 
11) (Mackenzie-SP) A alternativa que contém um fenômeno físico observado no dia-a-dia é: 
a) a queima de um fósforo. 
b) o derretimento do gelo. 
c) a transformação do leite em coalhada. 
d) o desprendimento de gás, quando se coloca sal de frutas em água. 
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22 
e) o escurecimento de um objeto de cobre. 
12) (UFPE) Considere as seguintes tarefas realizadas no dia-adia de uma cozinha e indique 
aquelas que envolvem transformações químicas. 
1) Aquecer uma panela de alumínio. 
2) Acender um fósforo. 
3) Ferver água. 
4) Queimar açúcar para fazer caramelo. 
5) Fazer gelo. 
a) 1, 3 e 4 
b) 2 e 4 
c) 1, 3 e 5 
d) 3 e 5 
e) 2 e 3 
13 (UFPE) Em quais das passagens grifadas abaixo está ocorrendo transformação química? 
1) ―O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos lembrava-lhe os cabelos de seu 
amado.‖ 
2) ―A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos.‖ 
3) ―Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e ironicamente comparava-o ao seu 
coração.‖ 
4) ―Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha tesoura enferrujando no 
fundo da gaveta.‖ 
Estão corretas apenas: 
a) 1 e 2 
b) 2 e 3 
c) 3 e 4 
d) 2 e 4 
e) 1 e 3 
14) (Unifor-CE) Uma amostra de material apresenta as seguintes características: 
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23 
• temperatura de ebulição constante à pressão atmosférica; 
• composição química constante; 
• é formada por moléculas idênticas entre si; 
• é formada por dois elementos químicos diferentes. 
Logo, tal material pode ser classificado como: 
a) mistura homogênea, monofásica; 
b) substância pura, simples; 
c) mistura heterogênea, bifásica; 
d) substância pura, composta; 
e) mistura heterogênea, trifásica 
. 
15) (PUC-RS) Responder a questão 2 numerando corretamente a coluna da direita, que 
contém exemplos de sistemas, de acordo com a da esquerda, que apresenta a classificação dos 
mesmos. 
1. elemento químico ( ) fluoreto de sódio 
2. substância simples ( ) gás oxigênio 
3. substância composta ( ) água do mar filtrada 
4. mistura homogênea ( ) limonada com gelo 
5. mistura heterogênea 
 
A alternativa que contém a seqüência correta dos números da coluna da direita, de cima para 
baixo, é: 
a) 3 – 2 – 4 – 5 d) 2 – 3 – 5 – 4 
b) 3 – 2 – 5 – 4 e) 1 – 2 – 3 – 4 
c) 2 – 1 – 4 – 5 
 
16) (Ufac) A mistura de água e álcool é: 
a) homogênea gasosa. 
b) heterogênea líquida. 
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24 
c) homogênea líquida. 
d) heterogênea sólida-líquida. 
e) simples. 
 
17) (UFSM-RS) Considere as misturas: 
I. areia e água 
II. sangue 
III. água e acetona 
IV. iodo dissolvido em álcool etílico 
Classificam-se como homogêneas: 
a) apenas I e II. 
b) apenas I e III. 
c) apenas II e IV. 
d) apenas III e IV. 
e) apenas I, II e III. 
 
18) (UCDB-MS) Em um laboratório de Química foram preparadas as seguintes misturas: 
I. água /gasolina 
II. água/sal 
III. água/areia 
IV. gasolina/sal 
V. gasolina/areia 
Quais dessas misturas são homogêneas? 
a) Nenhuma. c) II e III. e) II e IV. 
b) Somente II. d) I e II. 
 
19) (Mackenzie-SP) Constitui um sistema heterogêneo a mistura formada de: 
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25 
a) cubos de gelo e solução aquosa de açúcar (glicose) 
b) gases N2 e CO2 
c) água e acetona 
d) água e xarope de groselha 
e) querosene e óleo diesel 
 
20) (EsPECx) Considerando três recipientes distintos que possuem, no seu interior, 
exclusivamente, água mineral, etanol e soro fisiológico, é correto afirmar que os 
conteúdos são, respectivamente: 
a) mistura heterogênea, substância composta e substância simples. 
b) mistura homogênea, mistura homogênea e mistura homogênea. 
c) substância composta, substância composta e mistura heterogênea. 
d) mistura homogênea, substância composta e mistura homogênea. 
 
21) (ITA/12)A figura representa a curva de aquecimento de uma amostra, em que S, L e G 
significam, respectivamente, sólido, líquido e gasoso. Com base nas informações da 
figura é CORRETO afirmar que a amostra consiste em uma 
 
a) substância pura. 
b) mistura coloidal. 
c) mistura heterogênea. 
d) mistura homogênea azeotrópica. 
e) mistura homogênea eutética. 
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26 
 
22) (UGF-GO) No sistema representado pela figura a seguir, os números de fases e 
componentes são, respectivamente: 
 
 
a) 2 e 2 b )2 e 3 c) 3 e 2 d) 3 e 3
e) 3 e 4 
23) (ENEM/01) Pelas normas vigentes, o litro do álcool hidratado que abastece os 
veículos deve ser constituído de 96% de álcool puro e 4% de água (em volume). As 
densidades desses componentes são dadas na tabela. 
 
Um técnico de um órgão de defesa do consumidor inspecionou cinco postos suspeitos 
de venderem álcool hidratado fora das normas. Colheu uma amostra do produto em 
cada posto, mediu a densidade de cada uma, obtendo: 
 
A partir desses dados, o técnico pôde concluir que estavam 
com o combustível adequado somente os postos: 
a) I e II. b) I e III. c) II e IV. d) III e V. e) IV e V. 
 
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27 
24) (ENEM/ 09.A) O controle de qualidade é uma exigência da sociedade moderna na qual os 
bens de consumo são produzidos em escala industrial. Nesse controle de qualidade são 
determina dos parâmetros que permitem checar a qualidade de cada produto. O álcool 
combustível é um produto de amplo consumo muito adulterado, pois recebe a adição de 
outros materiais para aumentar a margem de lucro de quem comercializa. De acordo com 
Agência Nacional de Petróleo (ANP), o álcool combustível deve ter densidade entre 0,805 
g/cm3 e 0,811 g/cm3. Em algumas bombas de combustíveis a densidade do álcool pode ser 
verificada por meio de um densímetro similar ao desenhado abaixo, que consiste em duas 
bolas com valores de densidade diferentes e verifica quando o álcool está fora da faixa 
permitida. Na imagem, são apresentadas situações distintas para três amostras de álcool 
combustível.A respeito das amostras ou densímetro, pode-se afirmar que: 
 
 
a) A densidade da bola escura deve ser igual a 0,811 g/cm3. 
b) A amostra 1 possui densidade menor do que a permitida. 
c) A bola clara tem densidade igual à densidade da bola escura. 
d) A amostra que está dentro do padrão estabelecido é a de número 2. 
e) O sistema poderia ser feito com uma única bola de densidade entre 0,805 g/cm3 e 0,811 
g/cm3. 
25) (FMU/Fiam-Faam/Fisp-SP) O esquema representa três tubos de ensaio de mesmo 
diâmetro, contendo cada uma a mesma massa dos seguintes líquidos incolores: água, acetona 
e clorofórmio 
 
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Dadas as densidades: dágua % 1,00 g/cm3, da cetona % 0,80 g/cm3 ; do clorofórmio % 1,4 
g/cm3 , podemos afirmar que os tubos I, II e III contêm, respectivamente: 
a) acetona, água e clorofórmio. 
b) acetona, clorofórmio e água. 
c) água, clorofórmio e acetona. 
d) clorofórmio, água e acetona. 
e) clorofórmio, acetona e água. 
26) (Vunesp) O rótulo de uma garrafa de água mineral está reproduzido a seguir. Com base 
nessas informações, podemos classificar a água mineral como: 
 
 
 
a)substância pura. 
b)substância simples. 
c) mistura heterogênea. 
d) mistura homogênea. 
e)suspensão coloidal. 
 
27) (Mackenzie-SP) Uma técnica usada para limpar aves cobertas por petróleo consiste em 
pulverizá-las com limalha de ferro. A limalha, que fica impregnada de óleo é, então, retirada 
das penas das aves por um/processo chamado de: 
a) decantação d) centrifugação 
b)peneiração e)separação magnética 
c)sublimação 
28) (Osec-SP) Um dos estados brasileiros produtores de cloreto de sódio é o Rio Grande do 
Norte. Nas salinas, o processo físico que separa a água do sal é: 
a) filtração c) destilação e) ebulição 
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b)sublimação d) evaporação 
29) (UFRGS-RS) Qual dos métodos de separação seguintes se baseia na diferença de 
densidades? 
a) decantação d) cristalização 
b) destilação fracionada e)sublimação 
c)peneiração 
30) (Vunesp-2005) A água potável é um recurso natural considerado escasso em diversas 
regiões do nosso planeta. Mesmo em locais onde a água é relativamente abundante, às vezes é 
necessário submetê-la a algum tipo de tratamento antes de distribuí-la para consumo humano. 
O tratamento pode, além de outros processos, envolver as seguintes etapas: 
I. manter a água em repouso por um tempo adequado, para a deposição, no fundo do 
recipiente, do material em suspensão mecânica. 
II. remoção das partículas menores, em suspensão, não separáveis pelo processo descrito na 
etapa I. 
III. evaporação e condensação da água, para diminuição da concentração de sais (no caso de 
água salobra ou do mar). Neste caso, pode ser necessária a adição de quantidade conveniente 
de sais minerais após o processo. 
Às etapas I, II e III correspondem, respectivamente, os processos de separação denominados 
A) filtração, decantação e dissolução. 
B) destilação, filtração e decantação. 
C) decantação, filtração e dissolução. 
D) decantação, filtração e destilação. 
E) filtração, destilação e dissolução. 
 
31) (UFSE-1997) Considere amostras de: 
I. petróleo 
II. água potável 
III. ar liquefeito 
IV. latão 
Destilação fracionada é o processo apropriado para separar os componentes de: 
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a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III e IV. 
32) (UFMG-2002) Certas misturas podem ser separadas, usando-se uma destilação simples, 
realizável numa montagem, como a apresentada nesta figura: 
 
 
Suponha que a mistura é constituída de água e cloreto de sódio dissolvido nela. Ao final da 
destilação simples dessa mistura, obtém-se, no erlenmeyer, 
a) água. 
b) água + ácido clorídrico. 
c) água + cloreto de sódio. 
d) água + cloro. 
33) (PUCCamp-1995) 
 
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31 
 
A obtenção do álcool etílico hidratado, a partir da cana-de-açúcar, pode ser representada pelo 
esquema a seguir. Em I e IV, que envolvem processos de fracionamento, são realizadas, 
respectivamente: 
a) filtração e destilação. 
b) destilação e decantação. 
c) filtração e decantação. 
d) destilação e filtração. 
e) decantação e decantação. 
34) (Mack-2004) Uma mistura, após ser agitada, foi colocada em um funil de decantação, 
conforme o esquema ao lado. Se uma das substâncias for a água, a outra pode ser: 
 
a) etanol. 
b) petróleo. 
c) vinagre. 
d) uma solução concentrada de cloreto de sódio. 
e) uma solução diluída de ácido clorídrico. 
35) (Esef Jundiaí-SP) O papel de filtro pode ser utilizado para separar os componentes do 
sistema: 
a) homogêneo, gás/gás 
b) heterogêneo, líquido/líquido 
c) homogêneo, sólido/líquido 
d) heterogêneo, sólido/líquido 
e) homogêneo, sólido/sólido 
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32 
36) (UFMG) Este quadro apresenta misturas heterogêneas que foram submetidas aos 
processos de separação especificados. 
 
A alternativa que corresponde a uma mistura cujo processo de separação especificado é 
inadequado é: 
 a) I
c) III 
 b) II d) IV 
 
37) (UFRJ-RJ) Com a adição de uma solução aquosa de açúcar a uma mistura contendo 
querosene e areia, são vistas claramente três fases. Para separar cada componente da mistura 
final, a melhor seqüência é: 
a) destilação, filtração e decantação 
b) cristalização, decantação e destilação 
c) filtração, cristalização e destilação 
d) filtração, decantação e destilação 
e) centrifugação, filtração e decantação 
38) (ESPCEX-1997) Uma boa opção para separar uma mistura de cloreto de sódio, areia e 
iodo é: 
a) adicionar água, decantar, sifonar, destilar e sublimar. 
b) adicionar água, sublimar, filtrar e destilar. 
c) adicionar água, filtrar e destilar. 
d) sublimar, adicionar água, filtrar e destilar. 
e) não é possível separar essa mistura. 
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33 
39) (PUC - RS/2-2001) Responder à questão relacionando as misturas apresentadas na coluna 
da esquerda com os processos de separação apresentados na coluna da direita. 
1 – poeira e ar ( ) dissolução fracionada 
2 – areia e sal ( ) destilação fracionada 
3 – água e azeite ( ) centrifugação 
4 – petróleo ( ) centrifugação 
5 – pó de giz e água ( ) filtração 
A numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo, é: 
a) 2 – 4 – 5 – 3 – 1 
b) 1 – 5 – 4 – 2 – 3 
c) 3 – 2 – 1 – 5 – 4 
d) 4 – 3 – 2 – 5 – 1 
e) 2 – 4 – 1 – 5 – 3 
40) (Faap-1997) Para separar uma mistura de dois líquidos completamente miscíveis, qual 
dos processos a seguir, você escolheria? 
a) filtração. 
b) levigação. 
c) centrifugação. 
d) catação. 
e) destilação. 
 
GABARITO 
 1) E 2) A 3) C 4) D 5) E 6) C 7) C 8) D 9) E 10) A 
11) B 12) B 13) D 14) D 15) A 16) C 17) D 18) B 19) A 20) D 
21) E 22) C 23) E 24) D 25) D 26) D 27) E 28) D 29) A 30) D 
31) B 32) A 33) A 34) B 35) B 36) D 37) D 38) D 39) A 40) E 
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CAPÍTULO 2- ESTRUTURA ATÔMICA 
 
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34 
CAPÍTULO 2 
 
ESTRUTURA ATÔMICA 
 
2.1 ÁTOMO 
 
A matéria é constituída por partículas imaginalvemente pequenas. 
 
 
 
 
 
 
 
Toda matéria é feita de várias combinações de formas simples da matéria , formando as 
moléculas e substâncias 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Átomo é unidade fundamental da matéria, sendo menor partícula possível, sendo 
indivisível. 
 
Elemento Químico é uma substância composta por um único tipo de átomo. 
 
A Mólecula é formada quando átomos do mesmo ou diferentes elementos se combinam. 
 
Fonte: SÓ QUEM FAZ SABE, ALDA E CRISTINA 
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35 
2.2 MODELOS ATÔMICOS 
Vários cientistas tentaram formular teorias que explicasses a ideia como era um átomo e 
sua representação na natureza. Devido ao pequeno tamanho do átomo, não existiam 
equipamentos que mostrassem como realmente eram portanto eram formulados criação de 
MODELOS ATOMICOS 
Teoria Atômica Definição Exemplo 
 
 
 
 
DALTON 
 Átomos são esferas maciças e 
indivisíveis. 
 Não podem ser criados nem 
destruídos 
 Átomos se unem para formar 
novas substâncias 
 Átomo de tamanhos e massas 
diferentes apresentam 
propriedades diferentes 
 Modelo bola de bilhar 
 
 
 
 
 
THOMPSON 
 Descoberta de partículas 
negativas: ELÉTRONS. 
 Átomo é uma esfera com 
elétrons na superfície. 
 A esfera possui carga positiva 
suficiente para deixar o átomo 
neutro. 
 Modelo de ― pudim de passas‖ 
 
 
 
RUTHERFORD 
 Descoberta que no átomo havia 
uma região pesada, contendo 
praticamente toda massa do 
átomo chamada: NÚCLEO 
 O núcleo possuí partículas 
positivas. 
 Os ELÉTRONS giram numa 
região vazia ao redor do núcleo 
denominada: ELETROSFERA. 
 
 
 
 
 
RUTHERFORD- FORD 
 Realizou aprimoramento do 
modelo de Rutherrford. 
 Elétron giram em órbitas 
circulares – NÍVEIS DE 
ENERGIA OU CAMADA 
 Com o recebimento de energia 
elétron salta para nível mais 
energético. 
 
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36 
2.3 PARTÍCULAS SUBATÔMICAS, NÚMERO AÔMICO, NÚMERO DE MASSA, 
E ELEMENTO QUÍMICO 
O átomo é composto por três partículas subatômicas: PRÓTONS, ELÉTRONS E 
NÊUTRONS. 
Prótons: Partícula de carga positiva, massa aproximadamente igual a 1 
Életrons: Partícula de carga negativa, massa aproximadamente igual a zero. 
Nêutrons: Partícula com carga neutra (zero), massa aproximadamente igual a 1, descoberto 
por James Chadwick 
 
 
 
 NÚMERO ATÔMICO 
Número Atômico (Z): é o número de prótons presente no núcleo de um átomo. É 
considerado a identidade do átomo, ou seja, um átomo pode ser identificado pelo número 
atômico. 
 NÚMERO DE MASSA 
Número de Massa (A): é a soma do número de prótons (Z) com o número de nêutrons 
presentes no núcleo do átomo 
 
O número de massa é representado pela fórmula: 
 
A = Z + N 
 
Fonte: CANTO E PERUZZO 
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37 
No átomo de sódio neutro existem: 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons. 
Temos, então, para o elemento químico sódio: 
 
• número atômico: Z =11 (número de prótons = número de elétrons=11); 
• número de nêutrons: N =12; 
• número de massa: A = Z + N =11 +12 = 23. 
 ELEMENTO QUÍMICO 
Elemento químico é o conjunto de átomos que contém o mesmo número atômico (Z). Cada 
elemento é representado por um símbolo. Eles estão representados na Tabela Periódica. 
 
A representação de uma átomo pode ser feita por: 
 
 
representa um átomo do elemento químico carbono com 6 prótons, 6 elétrons 6 nêutrons 
para um átomo neutro. 
 
2.4 ÍONS 
Átomos eletricamente neutros possuem mesmo número de prótons e elétrons. Em 
certos casos, os átomos podem perder ou ganhar ELÉTRONS, dessa forma deixam de ser 
neutros e adquirem carga NEGATIVA ou POSITIVA e se transformam em ÍONS. 
 
ÂNION é o íon negativo. 
CÁTION é íon positivo. 
 Fonte: FELTRE 
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38 
 
 
 
 
 Ânions GANHAM elétrons e adquirem carga NEGATIVA. 
 Cátions PERDEM elétrons e adquirem carga POSITIVA. 
 
2.5 ISÓTOPOS, ISÓBAROS, ISÓTONOS, ISOLELETRÔNICOS 
IsótoPos são átomos com mesmo número de Prótons - número atômico (Z), ou seja átomos 
do mesmo elemento químico porém com diferentes números de massa (A). 
 
 
Acima estão os três isótopos do hidrogênio com os nomes especiais hidrogênio de 
massa 1, deutério de massa 2, trítio de massa 3 porém com o mesmo número atômico. 
 
IsóbAros são átomos que possuem mesmo número de massa (A), porém diferentes números 
de prótons (elementos diferentes). 
 
Fonte: CANTO E PERUZZO 
Fonte: CANTO E PERUZZO 
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39 
 
 
IsótoNos são átomos que possuem mesmo número de Nêutrons (N), porém com diferente 
número atômico (Z) e número de massa (A). 
 
 
 
Para o átomo de cloro tem: N = A - Z = 37 -17 = 20 ⇒ N = 20 nêutrons 
Para o átomo de cálcio tem: N = A -Z = 40 - 20 = 20 ⇒ N =20 nêutrons 
Os isótonos têm propriedades físicas e químicas diferentes. 
 
IsoEletrônicos quando átomos ou íons apresentam mesmo número de elétrons. 
 
 
 
 
2.6 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA 
A teoria de Bohr implantada pelo modelo atômico Rutherfor-Bhor foi reconhecida, porém 
despertou dúvidas de cientistas. Eles procuravam encontrar uma equação que descrevesse o 
comportamento e a energia das partículas da natureza do elétron. O comportamento do elétron 
foi definido por uma natureza dual ou dualidade 
 
Dualidade: Comportamento do elétron como onda ou partícula 
 
 
Fonte: Info Escola 
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40 
A solução matemática forneceu quatro números quânticos que são usados para 
caracterizar orbitais atômicos e caracterizar onde os elétrons se encontram. 
Orbital Atômico: Delimitam uma região do espaço na qual a probabilidade de encontrar o 
elétron é mais alta. 
 
 NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n) 
Distância média do elétron ao núcleo chamada de Camada ou Nível Eletrônico. São 
sete camadas designadas K,L,M,NO,P, Q 
 
 
 
 
 
 
Cada camada energética comporta um determinado número máximo de elétrons. 
Nível (n) Camada Número Máximo de 
elétrons 
1 K 2 
2 L 8 
3 M 18 
4 N 32 
5 O 32 
6 P 18 
7 Q 2 (alguns autores admitem 8) 
 
 
Fonte: Info Escola 
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41 
 NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO OU AZIMUTAL (l) 
Número quântico secundário (l) é característico por definir o subníveis de energia de 
um elétron, designados pelas letras (s, p, d, f). Sendo s(l=0), p(l=1), d(l=2), f(l=3). 
CAMADA Numero quântico 
Principal (n) 
Numero quântico 
Secundário (l) 
Subníveis 
K 1 0 1s 
L 2 0,1 2s 2p 
M 3 0,1,2 3s 3p 3d 
N 4 0.1.2.3 4s 4p 4d 4f 
O 5 0,1,2,3 5s 5p 5d 5f 
P 6 0,1,2 6s 6p 6d 
Q 7 0,1 7s 7p 
 
 NÚMERO QUÂTICO MAGNÉTICO (m) 
O número quântico magnético (m) descreve a orientação do orbital no espaço. O valor 
matemático de m é dado por m = ± l. 
 
 
 
 
 NÚMERO QUÂNTICO SPIN (s) 
O número quântico Spin ( s) caracteriza o possível movimento rotacional dos elétrons, sob 
seus eixos imaginários. Os número que craterizam s é ½ e -½. 
 
 
Fonte: Info Escola 
s=1/2 s=-1/2 
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42 
 
 
 
 
 
 
Regra Hund: Todos os orbitais devem receber seu primeiro elétron, e somente depois, cada 
orbital receberá seu segundo elétron. 
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE LINUS PAULING 
O diagrama de Linus Pauling dita o preenchimento dos subníveis partindo da energia 
mais baixa para a mais elevada. 
 
 
 
 
 
Fonte: Info Escola 
Fonte: FELTRE 
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43 
 
EXERCÍCIOS 
1) (UEMG-2007) O desenvolvimento científico e tecnológico possibilitou a identificação de 
átomos dos elementos químicos naturais e também possibilitou a síntese de átomos de 
elementos químicos não encontrados na superfície da Terra. Indique, entre as alternativas 
abaixo, aquela que identifica o átomo de um determinado elemento químico e o diferencia de 
todos os outros. 
 a) Massa atômica 
 b) Número de elétrons 
c) Número atômico 
d) Número de nêutron 
 
2) (PUC-MG) Observe as duas colunas abaixo: 
1. Dalton 
2. Rutherford . 
3. Niels Bohr 
4. J. J. Thomson 
 
 
 
 
 
A. Descoberta do núcleo e seu tamanho 
relativo. 
B. Átomos esféricos, maciços,indivisíveis 
C. Modelo semelhante a um―pudim de 
passas‖ com cargas positivas e negativas 
em igual número. 
D. Os elétrons giram em torno do núcleo 
em determinadas órbitas
Qual das seqüências traz a relação correta entre os nomes dos cientistas e os modelos 
atômicos? 
a) 1A — 2B — 4C — 3D 
b) 1A — 4B — 3C — 2D 
c)2A — 1B — 4C — 3D 
d)3A — 4B — 2C — 1D 
e) 4A — 1B — 2C — 3D 
 
3) (UERJ-1998) Há cem anos, foi anunciada ao mundo inteiro a descoberta do elétron, o que 
provocou uma verdadeira "revolução" na ciência. Essa descoberta proporcionou à 
humanidade, mais tarde, a fabricação de aparelhos eletroeletrônicos, que utilizam inúmeras 
fiações de cobre. A alternativa que indica corretamente o número de elétrons contido na 
espécie química 29Cu
2+
 é: 
A) 25 
B) 27 
C) 31 
D) 33 
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4) O máximo de elétrons que um átomo pode representar na camada N é: 
 a)2 b) 8 c) 18 d)32 e)64 
5) (UFRGS-RS) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no 
escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O 
fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem 
energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons 
retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. 
Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por: 
 a) Dalton. b) Thomson. c) Lavoisier. d) Rutherford. e) Bohr. 
6) (Unisinos-RS) O cátion Ca 
+2
(Z = 20) é constituído por: 
 a) 20 prótons e 18 elétrons. 
 b) 18 prótons e 20 elétrons. 
 c) 20 prótons e 18 nêutrons. 
 d) 18 prótons e 20 nêutrons. 
 e) 20 nêutrons e 20 elétrons. 
 7) (UFF-RJ-modificado) Considere um átomo cujo número atômico é igual a 19, que forma 
cátion monovalente ao participar de reações químicas e que apresenta 20 nêutrons. Os 
números de elétrons, prótons e de massa do cátion são, respectivamente: 
 a) 18 e, 19 p e 37. 
 b) 19 e, 19 p e 37. 
 c) 19 e, 18 p e 39. 
 d) 19 e, 19 p e 39. 
 e) 18 e, 19 p e 39. 
 8) (PUC-MG) Indique a carga de um íon que contém 13 prótons, 10 elétrons e 15 nêutrons. 
 a) 3
+
 b) 1
+
 c) 1
-
 d) 3
- 
9)( PUC-RJ) Um íon X
-1
 tem 18 elétrons e 20 nêutrons. Portanto, o elemento X tem: 
 a) número atômico 17. 
 b) 18 prótons. 
 c) 19 elétrons. 
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45 
 d) 19 nêutrons. 
 e) número de massa 38. 
 
10)(UFMA) Em um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons, seu número atômico e número de 
massa são, respectivamente: 
a)22 e 26 b)26 e 48 c)26 e 22 d) 48 e 22 e)22 e 48 
11) (UFSM-RS) Analise as seguintes afirmativas: 
I. Isótopos são átomos de um mesmo elemento que possuem mesmo número atômico e 
diferente número de massa. 
II. O número atômico de um elemento corresponde ao número de prótons no núcleo de um 
átomo. 
III. O número de massa corresponde à soma do número de prótons e do número de elétrons de 
um elemento. 
Está(ão) correta(s): 
a) apenas I. 
b) apenas II. 
c) apenas III. 
d) apenas I e II. 
e) apenas II e III 
 
12) (UFG-GO) O
número de prótons, nêutrons e elétrons representados por " é, 
respectivamente: 
a) 56, 82 e 56 b) 56, 82 e 54 c) 56, 82 e 58 d) 82, 138 e 56 e) 82, 194 e 56 
 
13) (UFPE) Isótopos radioativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de 
problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de 
prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto 13 são, respectivamente: 
a) 53, 78 e 52 
b) 53, 78 e 54 
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c) 53, 131 e 53 
d) 131, 53 e 131 
e) 52, 78 e 53 
14) (FGV-SP) Um certo íon negativo, X
-3
, tem carga negativa -3, sendo seu número total de 
elétrons 36 e seu número de massa 75. Podemos dizer que seu número atômico e número de 
nêutrons são, respectivamente: 
a)36 e 39 
b)36 e 42 
c)33 e 42 
d)33 e 39 
e)36 e 75 
15) FIB-BA) O número atômico do elemento X é 45. Os íons X
-1
 e Y
+3
 são isoeletrônicos. 
Identifique a opção correta para o número atômico de Y: 
 a) 45 b) 46 c) 47 d) 48 e) 49 
16) (PUC-RJ) O número atômico do elemento X é 30. Os íons X
+2
 e Y
-3
são isoeletrônicos. 
Escolha a opção correta para o número atômico de Y. 
 a) 33 b) 31 c) 3 d) 28 e) 25 
17) (Ufam) O número de elétrons do cátion X
-1
 de um elemento X é igual ao número de 
elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número 
atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é: 
 a) 8 b) 10 c) 12 d) 18 e) 20 
 18) (UFRJ) O átomo 
85
 A tem 45 nêutrons e é isótopo de B que tem 42 nêutrons. B é isóbaro 
de C, cujo cátion divalente tem 36 elétrons. 
Determine: 
 a) o número atômico de A; 
 b) o número de massa de B; 
 c) o número de prótons de C; 
 d) o número de nêutrons dos isótonos de C. 
19) (PUC-MG) Considere os seguintes dados: 
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Os átomos I e II: 
a)são isótopos. 
b)são do mesmo elemento. 
c)são isóbaros. 
d)são isótonos. 
e)têm o mesmo número atômico. 
 
20 ) Um átomo que possui, no último nível, um elétron desemparelhado com os seguintes 
números 
quânticos: n = 5; l = 0; m %=0; s=-1/2 , tem número atômico igual a: 
a)31 b)37 c) 41 d) 47 e) 51 
 
21) (Unigranrio-RJ) O átomo de magnésio tem número atômico 12 e número de massa 24. 
Qual é a alternativa correta relativa ao Mg que perdeu 2 elétrons? 
a) Tem 12 elétrons. 
b) Tem 10 nêutrons. 
c) Tem 10 prótons. 
d) Tem configuração eletrônica 1s
2
2s
2
 2p
6
 3s
2
 
e) Tem configuração idêntica à do Na (Z =11) que perdeu 1 elétron. 
 
 1) C 2) C 3) B 4) D 5) E 6) A 7) E 8) A 9) A 10) E 
11) D 12) B 13) B 14) C 15) E 16) E 17) A 18) 40 19) C 20) B 
21) E