1 aula pratica Química Farmacêutica

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1.INTRODUÇÃO
O presente relatório é referente à primeira aula prática que tivemos da disciplina Química Farmacêutica que tem como objetivo fazer a diluição, porcentagem e molaridade. Uma solução é uma mistura homogênea de um soluto (substância a ser dissolvida) distribuída através de um solvente (substância que efetua a dissolução). Porém, uma mistura heterogênea, suas propriedades são a combinação das propriedades individuais de seus componentes. Já, as soluções constituem-se de uma mistura homogênea que envolve a presença de dois ou mais componentes, podendo ser uma solução sólida, líquida ou gasosa. (SOUSA, 2008).
Na solução, geralmente, o componente em maior quantidade é o solvente. Já os demais componentes da solução são denominados solutos. Em química, a unidade de concentração mais importante é a concentração molar, ou molaridade, simbolizada por M (recomenda-se mol/L). Indica o número de mols litro (um decímetro cúbico) de solução. (RUSSEL, 1994. pág. 100).
 Na diluição de soluções tem dois termos geralmente usados para descrever soluços são concentrado e diluído. Uma solução concentrada apresenta uma concentração alta de soluto; e uma solução diluída apresenta uma concentração baixa. A palavra diluição é usada quando uma solução pode ser mais diluída pela adição de mais solvente (RUSSEL, p.87).
Porém, o Título é uma grandeza adimensional, representada pela letra grega Τ – tau (ou τ, minúscula). É um método de medir concentrações de soluções e faz partes dos aspectos quantitativos das soluções. Há dois tipos de título: o Título em Massa (ou Porcentagem em Massa) e o Título em Volume (ou Porcentagem em Volume).. (ATKINS, 2006).
2. OBJETIVO GERAL
Preparar soluções químicas.
2.1 OBJETIVO ESPECIFICO
Preparar uma concentração do soluto de uma solução Iodo de a 0,05mol/L 
Realizar a diluição de álcool à 96% para 70%.
Preparar uma solução de fenolftaleína a 1%.
3-MATÉRIAS 
	Quantidade
	Matérias
	02
	Béquer de 50 mL
	01
	Béquer de 100 mL
	01
	Espátula
	05
	Bastão de vidro
	01
	Proveta de 50 mL
	01
	Frasco âmbar 
	01
	Vidro de relógio 
	01
	Pisseta 
	01
	Erlenmeyer
EQUIPAMENTO
Balança de precisão
REAGENTE
Fenolftaleína - C20H14O4
Água - H2O
Etanol - C2H6O
Iodo – I2 
FÓRMULAS USADAS PARA OS CÁLCULOS
3.3.1- Concentração Molar
3.3.2 – Diluição
 C1 x V1 = C2 x V2
3.3.3. Porcentagem
 Usou-se regra de 3 simples
 
4-DESENVOLVIMENTO DA AULA
Iniciou-se a aula pratica com o professor explicando sobre os cálculos e as quantidades de reagentes que seria usados na aula. A turma foi dividida em três grupos, que foram denominados A, B e C (cada equipe contendo de 8 componentes). Cada grupo ficou responsável pela preparação da solução de uma solução. O grupo A ficou responsável por determinar a Molaridade do Iodo a 0,05. O grupo B ficou responsável pela diluição do álcool de 96% a para 70%. O grupo C ficou responsável pela titulação da fenolftaleína.
Para cada solução, foram calculados diferentes tipos de concentração (molar, titulação, e diluições) e os resultados foram devidamente anotados.
O grupo “A” calculou a massa necessária para se obter solução 0,05 M de Iodo com volume de 0,1 L. Obtendo do cálculo o resultado de 1,27 g de Iodo. Na balança analítica colocou-se o vidro de relógio no interior da balança e zerou o visor da balança, e seguida com auxílio da espátula adicionou-se lentamente o substância de Iodo no vidro de relógio até atingir 1,27 g, pesou-se corretamente a massa e transportou-se, até a bancada para colocar no béquer utilizando um bastão de vidro, tomou-se o cuidado de não deixar nenhum resíduo de Iodo no vidro de relógio. Para tanto se jogou água destilada sobre o mesmo fazendo com que ela cai-se dentro do Béquer de 100 mL. Acrescentou-se água destilada até a marca de 50 mL do Béquer e homogeneizou-se até a dissolução completa do Iodo. A seguir completou-se com água destilada, até a aferição do Béquer 100 mL e homogeneizou-se a solução preparada. Esta foi armazenada em um frasco âmbar e foi devidamente etiquetado.
O grupo “B” depois dos cálculos. Obteve no cálculo 13,6 mL de H2O e 36,4mL de álcool a 96%. 
	Para os arredondamentos, se o algarismo anterior ao da casa decimal que você quer arredondar for maior ou igual a 5, devemos aumentar 1 na casa decimal escolhida para o arredondamento. Se o número for menor do que 5, é só tirarmos as casas decimais que não nos interessam, e o número não se altera. (BROWN, 2005). Assim, arredondou-se de 13,6 de H2O para 14 mL e 36,4mL de álcool a 96% para 37 mL de álcool a 96%. 
	Pegou-se a proveta de 50 mL e colocou-se 36 mL de álcool à 96%, depois pegou-se a pisseta com água destilada e completou-se 14 mL de água destilada até referido volume. Em seguida, a solução foi homogeneizada e colocou-se em um frasco e identificou-se com o nome da solução preparada.
 
O grupo “C” calculou a massa necessária uma solução 1% de fenolftaleína. Com volume de 50 mL. Obteve no cálculo 0,5 g de fenolftaleína.
 Na balança analítica colocou-se o vidro de relógio no interior da balança e zerou o visor da balança, e seguida com auxílio da espátula adicionou-se lentamente o substância de fenolftaleína. No vidro de relógio até atingir 0,5 g, pesou-se corretamente a massa e transportou-se, até a bancada para colocar no béquer utilizando um bastão de vidro, tomou-se o cuidado de não deixar nenhum resíduo de Iodo no vidro de relógio. Para tanto se jogou água destilada sobre o mesmo fazendo com que ela cai-se dentro do Béquer de 50 mL. Acrescentou-se água destilada até a marca de 25 mL do Béquer e homogeneizou-se até a dissolução completa a fenolftaleína. Em seguir completou-se com água destilada, até a aferição do Béquer 50 mL e homogeneizou-se a solução preparada. Esta foi armazenada em um frasco âmbar e foi devidamente etiquetado.
5.RESULTADO DOS CÁLCULOS
5.1.Calculou-se a massa necessária de Iodo para preparar 100 mL de uma solução 0,05 mol. Dados: MM: 127 mmol
	A Molaridade é um método bastante usual de expressão da concentração baseia-se na composição percentual da solução. Essa unidade de concentração relaciona a massa (m) ou o volume (V) do soluto com a massa ou o volume do solvente ou da solução, conduzindo a notações para o cálculo da Molaridade usou-se a fórmula:
DADOS:
M = 0,05 mol
m = ?
MM = 2x127 = 254 mol
V = 100 mL = 0,1L
m = 1,27 g
5.2.Calculou-se a diluição do álcool `96% para 70% em volume de 100 mL
Diluição é necessário preparar uma solução diluída de um reagente a partir de uma solução mais concentrada. Uma equação muito útil para calcular o volume de reagente concentrado é:
Fórmulas C1 x V1 = C2 x V2
DADOS: 
C1= 96%
V1= ?
C2= 70%
V2= 50 mL
Cálculos 
96 x V1 = 70 x 50
V1 = 70x50
 96
V1 = 36,4 mL de álcool a 96%
VF = V1 + V2
VF = 50 – 36,4
VF = 13,6 mL de H2O
5.3..Calculou-se a massa necessária de Fenolftaleína para preparar 50 mL de uma solução 1%. 
 Porcentagem em Massa - Muito utilizado nas indústrias químicas e farmacêuticas, esse tipo de título relaciona as massas de soluto e solução. Geralmente é expresso em porcento (%). Se dá pela seguinte fórmula: 
Dados:
Volume = 50 mL
Fenolftaleína = 1%
CONCLUSÃO
O conceito concentração é amplamente utilizado em nosso dia-a-dia. Muitas vezes lemos em rótulos de produtos tais como "suco concentrado" ou "detergente concentrado", e ainda ouvimos muito falar em concentração disso ou daquilo. A concentração nada mais é do que a relação entre a massa do soluto (o que está dissolvido) e do volume da solução. Podemos então calcular algo que chamaremos de concentração molar. Concentração porque relaciona a quantidade de soluto por volume e molar porque essa quantidade não será expressa em quantidade de massa, mas sim em moles. Muito usado na indústria farmacêutica. 
Contudo a percentagem constituí uma parte essencial dos cálculos farmacêuticos. Todas as pessoas que lidam com fármacos usam muitas vezes este meio comoum modo apropriado para expressar a concentração de um material numa preparação farmacêutica.
Nesta pratica podemos verificar a importância dos cálculos nesta fase de ensino. É muito importante, pois trabalhar com números, nem sempre é agradável para algumas pessoas, principalmente para aquelas que enfrentaram dificuldades com a matemática durante o período escolar, portanto é um desafio para quem conduz o treinamento tornar a atividade fácil e interessante, daí a importância de se utilizar técnicas atividade praticas que possibilitem um melhor aprendizado.
O experimento contribuiu para o aperfeiçoamento do grupo. Serviu para o manuseio dos aparelhos envolvidos, além dos cálculos e execução do preparo de soluções. Possibilitando através dos resultados sabemos a importância de fazer os cálculos corretamente e preparar as soluções perfeitamente. Pois, esses métodos são muitos usados no campo da farmácia. 
Referência Bibliográfica
ATKINS, P.W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente, 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.
Brown, T L.; H. E.; Bursten, B. E; Burdge, J. R. Química, a ciência central, 9ª edição. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.
SOUSA, Débora, RELATÓRIO DE PRÁTICAS EM QUÍMICA: PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES E DETERMINAÇÃO DO COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE DE SAIS. Disponível em < http://www.ebah.com.br/content/ABAAAfsWwAE/relatorio-solucoes > Acessado em 12 de setembro de 2017, às 13h48.
RUSSEL, J.B. Química Geral, 2a ed. São Paulo, Makron Books, v. 2, 1994