Relatorio 9 e 10

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QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
EXPERIÊNCIAS 9 E 10: PREPARO E PRADONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES
Belo Horizonte
Maio de 2014
Introdução
As soluções são formadas a partir da mistura de substancias químicas quando essa mistura origina um sistema homogêneo, composto por solvente e soluto. Existem diversas soluções presentes no nosso cotidiano, sendo a mais significante delas o ar que respiramos (solução gasosa).
Cada solução possui propriedades específicas de acordo com o tipo de soluto e solvente usados para prepara-lá. A propriedade mais notória é a concentração. Através da titulação, é possível conhecer verdadeiramente a concentração de uma determinada substância. Nesta prática, foi feita a titulação de uma solução alcalina com através de uma solução padrão de ácido, objetivando determinar a quantidade de ácido que reage totalmente com a quantidade de base da solução alcalina. Quando esta quantidade é atingida no decorrer da reação (ponto de equivalência), o resultado é uma solução aquosa do sal correspondente ao regentes presentes no meio.
Objetivos
Preparar soluções e determinar o pH de cada uma delas e a concentração de ácido clorídrico e de hidróxido de sódio. Utilizar o método volumétrico para titular as soluções.
Materiais
Balança; bureta de 25mL; suporte para bureta; béquer de 100mL; bastão de vidro; garrafa lavadeira; balão volumétrico; vídeo de relógio; espátula; papel de tornassol; tubos de ensaio; pipeta volumétrica; funil pequeno de colo curto; erlenmeyer e garra.
Reagentes e indicadores
Soluções aquosas de: NaOH (0,1 mol/L); HCl (0,1 mol/L); Hidrogenoftalato de potássio (0,100 mol/L); fenolftaleína 1% m/v; NaOH (1g); HCl concentrado (d=1,16g/mL; 32% em massa).
Procedimentos
Procedimento 1 – Preparação de 250 mL de solução 0,10 mol/L de NaOH
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Procedimento 2 – Preparação de 100 mL de solução 0,10 mol/L de HCl
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Procedimento 3 – Padronização da solução de NaOH com solução padrão de Hidrogenoftalato de Potássio
Lavar a bureta com água destilada e fazer ambiente;
Prender a bureta no suporte;
Encher a bureta, com auxilio do funil, com solução de NaOH e retirar o ar presente nela;
Num béquer, colocar uma porção da solução padrão de hidrogenoftalato de potássio e ambientar com a mesma solução uma pipeta;
Pipetar 10,0 mL da solução padrão com a pipeta ambientada e transferir para um erlenmeyer e adicionar a solução do erlenmeyer 3 gotas da solução de fenolftaleína;
Escoar, lentamente, a solução da bureta dentro do erlenmeyer, agitando-o, até que a solução se torne rosa;
Anotar o volume da solução de NaOH adicionado;
Repetir duas vezes o procedimento;
Calcular a média dos volumes e com o dado obtido calcular a concentração em quantidade de matéria da solução de NaOH.
Resultados e Discussão
Procedimento 1 
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Procedimento 2
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Procedimento 3
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Conclusão
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Referencias Bibliográficas
DEMICHELI, Cynthia Peres – PRÁTICAS DE QUÍMICA GERAL – Universidade Federal de Minas Gerais - Departamento de Química – ICEX
TRINDADE, D.F., Oliveira, F.P., Banuth, G.S. & Bispo, J.G.; ‘’Química Básica Experimental’’; Ed. Parma Ltda., São Paulo (1981).
GIESBRECHT, E.; ‘’Experiências de Química, Técnicas e Conceitos Básicos – PEQ – Projetos de Ensino de Química’’; Ed. Moderna – Universidade de São Paulo, SP (1979).