Soluções(FINAL)

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Universidade Federal Rural do Semiárido – UFERSA
Centro de Ciências Exatas e Naturais – CCEN
Soluções
Neemias Wellington Barbosa Lima
Marcio Fabiano nogueira de Freitas filho
Jose Carlos Vidal de Lima Junior 
Matheus Nunes da silva
Lucas Paulo Ribeiro de Oliveira
 Arthur Henrique Maia Macedo de Mendonca
Mossoró – RN
Março/2018
SUMÁRIO
OBJETIVOS..................................................................................................................... 2
INTRODUÇÃO................................................................................................................ 3
METODOLOGIA............................................................................................................. 4
RESULTADOS E DISCUSSÕES.................................................................................... 6
CONCLUSÃO.................................................................................................................. 8
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS............................................................................ 9
EXERCÍCIOS................................................................................................................. 10
1 - OBJETIVOS
Com a realização desta prática, o aluno deverá conduzir procedimentos existentes para com o manuseio e trabalho na criação de soluções em laboratórios. Focando no entendimento empírico do processo de criação e desenvolvimento destas misturas, pois as mesmas são bastante utilizadas em diversas áreas voltadas a engenharia. 
2 – INTRODUÇÃO
Toda mistura de duas ou mais substancias que traz um resultante homogêneo é uma solução, onde essas soluções podem ser solidas, liquidas ou mesmo gasosas. As soluções podem ser classificadas de diferentes maneiras, pelo estado físico e até mesmo pela quantidade de soluto e solvente que às compõem (insaturada, saturada e supersaturada). 
 	Nas soluções, o soluto é a substancia que está dispersa no solvente, e por consequência o solvente é a substancia onde o soluto é disperso, um grande exemplo de solvente é a água, considerada solvente universal. 
Em laboratórios acadêmicos, preferencialmente, se trabalha com soluções aquosas, em sua maioria são soluções de sólidos com líquidos. A seguir será demonstrado com maiores detalhes o experimento realizado em laboratório.
3 - METODOLOGIA
3.1 - MATERIAIS E MÉTODOS
	Para preparar as soluções, foram utilizados os seguintes materiais:
Ácido clorídrico (HCl).
Hidróxido de sódio (NaOH).
Balões volumétricos.
Béqueres.
Pipetadores.
Pissetas.
3.2 – PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Preparo da solução de HCl 0,5 mol/L
Determinou-se o volume necessário de ácido clorídrico concentrado para se preparar a solução na quantidade e concentração desejada, atentando para as informações no rótulo do frasco do reagente;
 Por questões de segurança (informações presentes no relatório do Capítulo I), colocou-se água destilada, aproximadamente 1/3 da capacidade da vidraria, no balão volumétrico; 
Na capela, um valor aproximado de ácido concentrado foi colocado em um becker e em seguida, com o auxílio de um pipetador, o volume de ácido concentrado, determinado no item (a), foi transferido para o balão volumétrico; 
Esperou-se o balão esfriar até a temperatura ambiente e completou-se, até o menisco, com água destilada; 
Uma homogeneização por inversão foi realizada; 
Transferiu-se a solução preparada para um frasco de vidro e rotulou-se com os dados da solução, número da turma, equipe e data; 
Preparo da solução de HCl 0,1 mol/L
Determinou-se o volume necessário de solução matriz, preparada no passo anterior, e transferiu essa solução para o balão volumétrico, de capacidade desejada; 
Completou-se com água destilada até o menisco, seguindo o procedimento de preparo indicado anteriormente.
Preparo da solução de NaOH 0,5 mol/L. 
Determinou-se a massa de hidróxido de sódio, necessária para preparar a solução, em volume e concentração desejada, atentando para as informações no rótulo do frasco do reagente; 
A massa determinada foi pesada em um becker limpo e seco;
Com a ajuda de um bastão de vidro, o NaOH foi dissolvido, no próprio becker, com água destilada; 
O conteúdo do Becker foi transferido para o balão volumétrico, e os procedimentos de preparo de soluções foram seguidos; 
Transferiu-se a solução para um frasco de plástico e rotulou-o, como mostrado no procedimento anterior; 
As soluções preparadas foram guardadas em um armário para utilização nas próximas experiências. 
4 – RESULTADOS E DISCUSSÕES
Preparo da solução de HCl 0,5 mol/L
Em relação a esse experimento, sua prática não foi realizada devido aos riscos de segurança que poderiam ser proporcionados aos alunos por causa da alta concentração do ácido clorídrico. Diante disso, foi discutido o sequenciamento lógico e teórico do experimento que ocorreu da seguinte forma:
	Antes de qualquer procedimento prático, foi necessário calcular o volume necessário de ácido clorídrico concentrado para preparar a solução nas condições e quantidades requeridas. Dessa forma, sabendo-se que volume e a densidade são 250 mL e 1,19 g/mL, respectivamente, foi possível calcular o volume requerido do seguinte modo:
	Sabendo que o título é de 37%, então:
	Dessa forma, volume foi determinado, com auxilio da densidade, da seguinte forma:
10,4mL
Preparo da solução de HCl 0,1 mol/L
De forma semelhante ao procedimento anterior, foi necessário calcular o volume necessário de solução matriz. Dessa forma, sabendo-se da molaridade inicial, 0,5 mol/L, da molaridade desejada, 0,1 mol/L, e do volume inicial, 25 mL, o volume requerido foi calculado do seguinte modo:
Preparo da solução de NaOH 0,5 mol/L
Antes de qualquer procedimento prático, foi necessário calcular a massa necessária de hidróxido de sódio para preparar a solução no volume e concentração desejada. Dessa forma, sabendo-se da molaridade, 0,5 mol/L, e do volume desejado, 50 mL, a massa requerida foi pesada em um Becker e calculada do seguinte modo:
5- CONCLUSÃO
Tendo em vista o procedimento executado e tomando como base os comandos tanto da professora como da apostila, pode-se concluir que, depois de fazer todos os cálculos, produzir todas as soluções, o objetivo da prática foi alcançado. Observou-se que as soluções dependem da concentração com a qual se quer trabalhar, bem como da solubilidade entre o soluto e o solvente em questão. O volume a ser utilizado dependeu de fatores como molaridade e concentração. Para a obtenção do exato volume de soluto e solvente a ser utilizado em cada reação, utilizou-se de fórmulas, tais como concentração comum, título, molaridade e molalidade. As soluções foram feitas conforme os cálculos e as técnicas ensinadas teoricamente. Os materiais estavam em boas condições e havia tudo que era necessário para a prática. Outro fator de grande importância no preparo de soluções é o grau de pureza dos reagentes envolvidos. Quão mais puro, maior será o teor de concentração do reagente.
Outrossim, é importante frisar que cabe aos manipuladores das soluções a responsabilidade quanto ao uso de equipamentos de proteção individuais e coletivos adequados, a fim de que se minimizem os riscos de acidentes no laboratório. Soluções concentradas devem ser manipuladas na capela, para que o exaustor reduza o tempo de contato entre os gases expelidos e os indivíduos responsáveis por manipular as soluções. Nunca se deve adicionar água diretamente a ácidos concentrados. Recomenda-se que esses sejam colocados sobre uma quantidade de água de cerca de 1/3 do volume total da mistura. O preparo de soluções é uma prática bastante corriqueira aos indivíduos engajados à área química, seja na vida acadêmica ou no próprio mercado de trabalho. Para isso, é necessário que se respeitem as normas de segurança no preparo de soluções, além de conhecimento assíduo no manejo das mesmas e na área
química no geral. 
6 – REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
https://www.google.com.br/url?sa=t&source=web&rct=j&url=http://m.mundoeducacao.bol.uol.com.br/amp/quimica/classificacao-das-solucoes.htm&ved=2ahUKEwjnu7qhhtnZAhXC6FMKHShaDWcQFjADegQIBhAB&usg=AOvVaw09LN84jBOwPI5n77N42LK9&ampcf=1
7 – EXERCÍCIOS
1- O que é solução? Como se pode classificá-las? 
Soluções são misturas de duas ou mais substâncias, elas podem ser classificadas adotando os seguintes critérios: Estado de agregação e razão soluto/solvente.
Estado de agregação: 
. Solução Sólida: os componentes desse tipo de solução se encontram no estado sólido (à temperatura ambiente).
. Solução Líquida: os componentes dessa solução se encontram no estado líquido.
. Solução Gasosa: todos os componentes dessa solução se encontram no estado gasoso.
Razão soluto/solvente:
. Solução diluída: a quantidade de soluto é muito pequena em relação à de solvente, sendo assim, a solução se encontra completamente diluída.
. Solução concentrada: quando a quantidade de soluto é grande em relação à de solvente, ou seja, a solução não se encontra dissolvida.
. Solução saturada: neste caso, a quantidade de soluto é a máxima permitida para uma certa quantidade de solvente, em determinada temperatura.
. Solução supersaturada: este é um sistema instável, pois a quantidade de soluto é maior que a máxima permitida.
2 - Descreva o procedimento adequado para se preparar uma solução quando o soluto é um líquido.
Deve-se conferir a concentração molar do soluto e, através de cálculos, descobrir o tanto de solvente necessário para diluir o soluto. Feito isso, o soluto é despejado em um balão volumétrico, logo após o solvente é adicionado, o balão é tampado e a mistura deve ser homogeneizada. 
 3 - Descreva o procedimento adequado para se preparar uma solução quando o soluto é um sólido. 
O soluto deve ser pesado de maneira adequada numa balança de precisão, ser transferido para um béquer, no qual o solvente será adicionado e a solução será misturada com o auxílio de um bastão de vidro. Após, a solução será despejada em um balão volumétrico para a homogeneização da mistura. 
4 - Qual o procedimento para se preparar uma solução diluída a partir de uma solução concentrada de uma determinada substância? 
Deve-se adquirir a concentração molar do soluto e ,através de cálculos, descobrir a quantidade de solvente necessária para que o soluto em excesso se dilua. 
5 - Calcule o volume de HCl necessário para se preparar 250 mL de solução de HCl 0,5 mol/L, partindo de uma solução de HCl a 37% em massa e d= 1,19 g/mL.
HCl C=0,5mol/L MM=36,5g/mol d=1,19g/mL T=0,37 
 C= m1/MM x V => m1= 0,5x 36,5x 0,25 => m1= 4,56g 
T= m1/m => m= m1/T => m= 4,56/0,37 => m= 12,32g
 d=m/V => 1,19= 12,32/V => V=12,32/1,19 => V= 10,4mL 
 6 - Calcule o volume de HCl necessário para se preparar 25 mL de solução de HCl 0,1 mol/L, partindo da solução de solução de HCl 0,5 mol/L. 
HCl C1=0,1mol/L V1=25mL C2=0,5mol/L 
C1 x V1= C2 x V2 => 0,1 x 25 = 0,5 x V2 => V2= 0,1 x 25/ 0,5 => V2= 5mL 
7 - Calcule a massa de NaOH necessária para se preparar 250 mL de solução NaOH 0,5 mol/L.
NaOH C= 0,5mol/L V=250mL MM= 40g/mol
C= m1/ MM x V => 0,5= m1/ 40 x 0,25 => m1= 0,5 x 0,25 x 40 => m1= 5g
 8 - Converta HCl 0,5M para unidades de concentração comum, g/L.
1mol -------- 36,5g Logo: C= 18,25g/L
0,5mol ------ X
X= 0,5 x 36,5 => X= 18,25g