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Química Inorgânica III – Compostos de Coordenação – MFPO 
 
• Sabemos que os ácidos de Lewis são receptores de pares de elétrons. 
• Complexos de coordenação: compostos metálicos formados através de interações ácido-base de 
Lewis. 
• Complexos: têm um íon metálico (pode ser no estado de oxidação zero) ligado a um número de 
ligantes. Íons complexos são carregados. Exemplo, [Ag(NH3)2]
+. 
• Ligantes são bases de Lewis. 
Os colchetes envolvem o íon metálico e os ligantes 
 
LIGANTES MONODENTADOS – o ligante é ligado ao íon metálico em um só ponto por doação de 
um par de elétrons ao metal. 
 
Tabela -Ligantes Monodentados Comuns 
Ligante Fórmula Nome 
íon fluoreto :F- fluoro 
íon cloreto :Cl- cloro 
íon nitrito :NO2
- ou :ONO- nitro ou nitrito 
íon carbonato :OCO2
2- carbonato 
íon cianeto :CN- ciano 
íon tiocianato :SCN- ou :NCS- tiocianato ou isotiocianato 
íon hidróxido :OH- hidroxo 
água :OH2 aqua 
amônia :NH3 amin 
monóxido de carbono :CO carbonil 
óxido nítrico :NO nitrosil 
 
 
 
 
 
LIGANTES BIDENTADOS – quando a molécula ou ligante tem dois átomos cada um deles com um 
par de elétrons, podendo formar duas ligações coordenadas com o mesmo íon metálico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
LIGANTES POLIDENTADOS OU MULTIDENTADOS – o ligante contém mais de dois átomos 
coordenadores por molécula. 
 
 
 
EFEITO QUELATO 
 
Quelato – é formado quando um íon metálico se coordena com dois (ou mais) grupos doadores de 
um único ligante para formar um anel heterocíclico de cinco ou seis membros. 
O efeito quelante é a habilidade de ligantes multidentados de formar complexos metálicos mais 
estáveis que os formados por ligantes monodentados similares. 
 
 
[Ni(H2O)6]
2+(aq) + 6NH3 [Ni(NH3)6]
2+(aq) + 6H2O(l) Kf = 4  10
8 
[Ni(H2O)6]
2+(aq) + 3en [Ni(en)3]
2+(aq) + 6H2O(l) Kf = 2  10
18 
• Agentes seqüestradores são agentes quelantes que são usados para a remoção de íons metálicos 
não necessários. 
• Na medicina, os agentes seqüestradores são usados para a remoção seletiva de íons metálicos 
tóxicos (por exemplo, Hg2+ e Pb2+), enquanto os metais biologicamente importantes são deixados. 
 
 
METAIS E QUELATOS NOS SISTEMAS VIVOS: MIOGLOBINA 
 Muitos quelantes naturais são desenvolvidos em 
torno da molécula de porfirina. 
 Depois que os dois átomos de H são perdidos, a 
porfirina é um ligante tetradentado. 
 Porfirinas: complexos metálicos derivados da 
porfirina. 
 Duas importantes porfirinas são o heme (Fe2+) e a 
clorofila (Mg2+). 
 A mioglobina é proteína contendo uma unidade 
heme, que armazena o oxigênio em células. 
 
 
METAIS E QUELATOS NOS SISTEMAS VIVOS: CLOROFILA 
 
 A fotossíntese é a conversão do CO2 e água em glicose 
e oxigênio nos vegetais na presença de luz. 
 Um mol de açucar necessita de 48 mol de fótons. 
 A clorofila absorve luz vermelha e azul e é de cor 
verde. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
NOMENCLATURA 
 
O método sistemático de denominação desses compostos, a nomenclatura dos compostos, deve 
proporcionar a informação fundamental sobre a estrutura do composto de coordenação. Qual o metal no 
complexo? O átomo do metal está no cátion ou no ânion? Qual o estado de oxidação do metal? Quais são 
os ligantes? As respostas a essas perguntas se têm pelas regras da IUPAC (International Union of Pure and 
Applied Chemistry). São regras que, na essência, generalizam as originalmente propostas por Werner. 
As fórmulas dos compostos de coordenação constituem o meio mais simples de se designar a 
composição dos complexos. Tais fórmulas também são freqüentemente empregadas para mostrar 
detalhes estruturais ou aspectos de interesse comparativo, devendo ser escrita da maneira mais 
conveniente possível. Nos casos gerais a seguinte ordem é recomendada: 
 
Principais Regras: 
 
1- Nome do ânion antecede o do cátion. 
2- Ao escrever o nome do complexo, os ligantes são citados em ordem alfabética, qualquer que seja 
sua carga (seguidos pelo nome do metal). 
3- A fórmula dos íons complexos deve ser escrita entre colchetes. O metal deve aparecer primeiro, 
seguido dos grupos a ele coordenados na seguinte ordem: ligantes negativos, ligantes neutros, 
ligantes positivos (e em ordem alfabética, conforme o 1o símbolo de cada grupo). 
 
a) Os nomes de ligantes negativos terminam em –o, por exemplo: 
F- fluoro H- hidreto C2O4
2- oxalato NO2
- nitro 
Cl- cloro OH- hidroxo HS- mercapto ONO- nitrito 
Br- bromo O2- oxo S2- tio SCN- tiocianato 
I- iodo O2
2- peroxo CN- ciano NCS- isotiocianato 
 SO4
2- sulfato 
 
b) Grupos neutros não apresentam sufixos especiais: 
Benzeno C6H6 
Etilenodiamina ou 1,2-diaminoetano NH2CH2CH2NH2 en 
Bipiridina byp ou bipy 
1,10-fenantrolina phen 
Metilamina CH3NH2 
 
 
Existem exceções: 
Amônia - NH3 - amin 
Monóxido de carbono - CO - carbonil 
Água - H2O - aqua 
CS tiocarbonil 
NS tionitrosil 
NO nitrosil 
N2 dinitrogênio 
O2 dioxigênio 
 
c) Grupos positivos terminam em –io, por exemplo: 
H2N-NH2
+ hidrazinio 
 
4- Quando há vários ligantes iguais normalmente são usados os prefixos: di, tri, tetra, penta, hexa para 
indicar o número de ligantes de cada tipo. 
Ocorre uma exceção quando o nome do ligante incluir um número neste caso usamos: 
Bis(2) tris(3) tetraquis(4) petaquis(5) etc 
 
Exemplo: 3 ligantes etilenodiamina: tris(etilenodiamina) 
 
5- O estado de oxidação do átomo central é indicado por numeral romano entre parênteses, 
imediatamente após o nome do metal (isto é, sem espaço, como em titânio(III)). 
 
6- A identificação do átomo se faz pelo nome do metal (complexos neutros ou catiônicos) ou pelo do 
metal com a terminação ato no caso de complexos aniônicos, na terminologia usual. Por exemplo: 
 
Nome português Origem do nome Nome do ânion 
Alumínio Alúmen Aluminato 
Chumbo Do latim Plumbum Plumbato 
Cobalto Do alemão Kobald, espírito mau, do grego kobalos, gnomo Cobaltato 
Cobre Do latim Cuprum, de Chipre Cuprato 
Crómio Do grego, choma, cor Cromato 
Estanho Do latim Stannum Estanato 
Ferro Ferrum Ferrato 
Manganês Do grego e do latim magnes, imã Manganato 
Molibdénio Do grego molybdos, chumbo Molibdato 
Níquel Do alemão Nickel, o demônio, Satan Niquelato 
Ouro Do latim, Aurum Aurato 
Prata Do latim Argentum, do espanhol plata Argentato 
Tungsténio Do sueco tung + sten, pedra pesada Tungstato 
Zinco Do anglo-saxão zinc Zincato 
 
 
Exemplos: 
 
Ânion complexo: Li[AlH4] tetra(hidreto)aluminato(III) de lítio 
Cátion complexo: [CoSO4(NH3)4]NO3 nitrato de tetraaminsulfatocobalto(III) 
 
 
Exercícios: 
1- Nomenclatura de compostos de coordenação dada a formula estrutural: 
a) [Pt Cl2 (NH3)4]Cl2 
b) [Pt Cl2 (NH3)2] 
c) K2[PtCl6] 
2- Fórmula Estrutural do complexo a partir do nome sistemático: 
a) cloreto de hexaquaferro(II) 
b) tetrafluoroargentato(III) de potássio 
c) íon pentaclorotitanato(II) 
3- Considere o íon complexo [CrCl2(C2O4)(NH3)2]
-: 
a. Qual o estado de oxidação do átomo do metal? 
b. Dê a fórmula e o nome de cada ligante no íon. 
c. Qual o número de coordenação do átomo do metal? 
d. Qual seria a carga do complexo se todos os ligantes fossem íons cloreto? 
4- Determine o número de oxidação e o número de coordenação de cada elemento de transição em 
cada complexo seguinte: 
a) K2[Ni(CN)4] b) [Mo(en)3]
3+ c) [Cr(C2O4)3]
3- d) [Co(NO2)(NH3)5]Cl2 
e) [Au(CN)4]
- f) [Co(NH3)4(H2O)2]Cl3 g) [Au(en)2]Cl3 h) [Cr(C2O4) (en)2]
+ 
5- Dê o nome sistemático dos seguintes compostos de coordenação: 
a) K3[FeF6] c) (NH4)2[FeF5(H2O)] e) [Fe(CO)5] g) [Cr SO4 (NH3)4]Cl 
b) [Cu(NH3)2(H2O)2]
2+d) [Ag(CN)2]
- f) [Rh(CN)2(en)2]
+ h) [Co(NO2)2(en)2]Cl 
 
6- Dê a fórmula estrutural de cada composto seguinte: 
a) hexacianomanganato(III) de potássio b) nitrato de tetramindiclorocobalto(III) 
c) tetracianozincato(II) de sódio d) tetraclorocuprato(II) de hexamincromo(III) 
 
BIBLIOGRAFIA 
 
Ferreira, A.M.C.; Toma, H.E. & Massabni, A.; "Nomenclatura de Compostos de Coordenação: Uma Proposta 
Simplificada"; Química Nova 7, 9-15 (1984). 
LEMAY JR., H. Eugene et al. Química: a ciência central. Tradução de Robson Mendes Matos. 9. ed. São 
Paulo: Pearson Education, 2010. 972 p., il. color. ISBN 8587918427 
ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 
Tradução de Ricardo Bicca de Alencastro. 3. ed. Porto Alegre, RS: Bookman, 2007. 965 p., il. color. ISBN 
8573077395.