borges quimica calculos quimicos 2serie 190907

Prévia do material em texto

LISTA DE EXERCÍCIOS –2ª SÉRIE – REVISÃO – EQUILÍBRIO QUÍMICO 
Prof.: Borges 
 
1. Mistura-se 5mols de N2 com 3 mols de H2 em um recipiente de 10 litros. O equilíbrio é 
atingido a 727ºC quando existiam 4,3 mol de nitrogênio no sistema. Qual o valor de Kc ? (usar 
calculadora). (Resp: Kc = 62,52 ) 
 N2 + 3H2 2NH3 
 
 
2. Em um recipiente fechado são colocados 6mols de anidrido sulfúrico(SO3) . Após dissociação 
existiam 2mols de oxigênio no sistema. Qual o grau de dissociação? Calcule o valor de Kc, 
considerando volume de 2 litros 227º C: (Resp: α = 66,67% ; Kc = 4) 
 2SO3 2SO2 + O2
 
3. 5 mols de HCl são colocados em um recipiente fechado de forma que no equilíbrio o mesmo 
apresenta-se 80% dissociado. Qual o valor de Kc? (Resp: Kc = 4) 
 
 2HCl H2 + Cl2
 
 
4. 16g de óxido férrico são misturados com 2,8g de CO e 0,5mol de FeO. Quando o equilíbrio foi 
atingido, existiam 0,56L de CO2 nas CNTP. Qual a pressão do sistema se o equilíbrio final se 
encontra a 27o C e num recipiente de 2 litros .(dado R =0,082 e desconsidere o volume do sólido). 
(Resp: 1,23atm) 
 
 Fe2O3(s) + CO(g) 2FeO(s) + CO2(g)
 
5. Mistura-se CO e metanol em quantidades iguais num recipiente fechado de volume igual a 
12,3 litros, onde a pressão total é de 8 atm a 27ºC. Após o equilíbrio encontra-se no sistema 
uma quantidade de H2 igual a metade da quantidade inicial de CO. Faça um gráfico ( mol x 
tempo ) para o enunciado: 
 
 CO + 2H2 CH3OH 
 
6. 2 mols de pentacloreto de fósforo são colocados em um recipiente de 30L mantido a 27ºC. Após o 
equilíbrio, a pressão do sistema era de 2,46atm. Calcule o grau de dissociação do PCl5. 
 (Resp: 50%) 
 
 PCl5 PCl3 + Cl2 
 
 
7. 10 mols de n-butano são misturados com 10mols de iso-butano. Após o equilíbrio existiam 15 
mols de n-butano. Qual a fração molar de iso-butano na mistura final ? O equilíbrio foi 
atingido com a reação caminhando para direita ou para esquerda? (Resp: 0,25; esquerda) 
 
n-Butano Iso.Butano 
 
 
8. 1mol de H2 e 1mol de Br2 são colocados em um recipiente de 1 litro. Após a reação Kc = 49, 
qual a concentração de HBr no equilíbrio ? (Resp: 1,55mol/L) 
 
 
9. 6 mols de SO2 são colocados em um recipiente de 2 litros a 700K , juntamente com 64g de 
oxigênio. Após a reação , a concentração de SO3 foi de 0,5 mol/L . Qual o valor da constante 
de equilíbrio ? (Resp: 0,053 mol -1/L- 1) 
 
 
página 1 de 2 
 
10. 6 mols de SO2 encontram-se em equilíbrio num recipiente de 2 litros a 700K , juntamente com 
64g de oxigênio e SO3 numa concentração de 0,5 mol/L . Qual o valor da constante de 
equilíbrio ? Sabendo que o processo é exotérmico , o que ocorre com o valor de Kc se a 
temperatura aumentar para 1000K ? (Resp: 0,027 mol -1/L- 1; Kc diminui) 
 
 
11. A constante de equilíbrio para a dimerização do NO2 é Kc = 2. Em laboratório são feitas 
experiências, misturando NO2 e seu dímero: 
 
Experiência NO2 Dímero (N2O4) 
1 1 mol/L 3 mol/L 
2 4 mol/l 4 mol/l 
3 2 mol/l 8 mol/l 
 
a) Qual das experiências a reação encontra-se em equilíbrio? 
b) Qual das experiências a reação atingirá o equilíbrio caminhando para direita? 
c) Qual das experiências a reação atingirá o equilíbrio caminhando para esquerda? 
d) Calcule as concentrações, do NO2 e do dímero, quando é atingido o equilíbrio na 
experiência 1: 
(Resp: NO2 = 1,2mol/L e N2O4 = 2,9mol/L ) 
 
 
 
 
 
 
 
 
página 2 de 2 
	4. 16g de óxido férrico são misturados com 2,8g de CO e 0,5mol de FeO. Quando o equilíbrio foi atingido, existiam 0,56L de CO2 nas CNTP. Qual a pressão do sistema se o equilíbrio final se encontra a 27o C e num recipiente de 2 litros .(dado R =0,082 e desconsidere o volume do sólido). 
	(Resp: 1,23atm) 
	5. Mistura-se CO e metanol em quantidades iguais num recipiente fechado de volume igual a 12,3 litros, onde a pressão total é de 8 atm a 27ºC. Após o equilíbrio encontra-se no sistema uma quantidade de H2 igual a metade da quantidade inicial de CO. Faça um gráfico ( mol x tempo ) para o enunciado: 
	6. 2 mols de pentacloreto de fósforo são colocados em um recipiente de 30L mantido a 27ºC. Após o equilíbrio, a pressão do sistema era de 2,46atm. Calcule o grau de dissociação do PCl5. 
	 (Resp: 50%) 
	7. 10 mols de n-butano são misturados com 10mols de iso-butano. Após o equilíbrio existiam 15 mols de n-butano. Qual a fração molar de iso-butano na mistura final ? O equilíbrio foi atingido com a reação caminhando para direita ou para esquerda? (Resp: 0,25; esquerda) 
	8. 1mol de H2 e 1mol de Br2 são colocados em um recipiente de 1 litro. Após a reação Kc = 49, qual a concentração de HBr no equilíbrio ? (Resp: 1,55mol/L) 
	9. 6 mols de SO2 são colocados em um recipiente de 2 litros a 700K , juntamente com 64g de oxigênio. Após a reação , a concentração de SO3 foi de 0,5 mol/L . Qual o valor da constante de equilíbrio ? (Resp: 0,053 mol -1/L- 1) 
	10. 6 mols de SO2 encontram-se em equilíbrio num recipiente de 2 litros a 700K , juntamente com 64g de oxigênio e SO3 numa concentração de 0,5 mol/L . Qual o valor da constante de equilíbrio ? Sabendo que o processo é exotérmico , o que ocorre com o valor de Kc se a temperatura aumentar para 1000K ? (Resp: 0,027 mol -1/L- 1; Kc diminui) 
	11. A constante de equilíbrio para a dimerização do NO2 é Kc = 2. Em laboratório são feitas experiências, misturando NO2 e seu dímero: