3º Relatório de QF

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UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA
CENTRO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS FARMACÊUTICAS
NELSON RODRIGUES DE LIMA FILHO
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
DE DETERMINAÇÃO DO COEFICIENTE DE PARTIÇÃO POR MÉTODO TITULOMÉTRICO
JOÃO PESSOA – PB
AGOSTO – 2014
Introdução
O valor do coeficiente de partição ou distribuição é um parâmetro freqüentemente usado como medida quantitativa da lipofilicidade de compostos bioativos. Tem uma importância muito grande em relação a determinar a concentração do analito que permanece em solução após um determinado número de extrações, fornecendo assim a orientação necessária para se saber a melhor forma de realizar uma separação extrativa.
A distribuição depende de alguns fatores fisiológicos como propriedades farmacocinéticas e físico-químicas, como o coeficiente de partição. O cálculo do coeficiente se da pela fórmula: ·, onde P é coeficiente de partição, Co é a concentração da fase orgânica e Ca é a concentração da fase aquosa.
Objetivo
Determinar o coeficiente de partição do ftalato ácido de potássio através do uso de um método titulométrico.
Metodologia
Foi utilizado ftalato ácido de potássio, diclorometano, solução de NaOH (0,05 M), funil de separação, erlenmayer, bureta, garra e suporte de metal.
Foram transferidos 25 mL de ftalato ácido de potássio para um funil de separação, transferidos 20 mL de diclorometano e em seguida foram agitados vigorosamente, com a liberação do gás formado. Após separação das fases aquosa e orgânica, foi recolhida a fase aquosa em um erlenmayer e a fase orgânica foi descartada.
A fase aquosa foi levada até a bancada e titulada com uma solução de NaOH (0,05 M) usando fenolftaleína como indicador até obter-se a coloração rosa.
Respostas das Questões
1 – Qual o coeficiente de partição do ftalato ácido de potássio?
R.: 
 
 em CH2Cl2
2 – Em que fração esta substância é mais solúvel?
R.: Na fração aquosa.
3 – Dê a equação de ionização do ftalato ácido de potássio?
R.: 
4 – O ftalato de potássio é um ácido fraco ou forte? Por quê?
R.: Um ácido fraco, pois tem uma constante de dissociação baixa.
5 – Que tipo de volumetria foi utilizada? Demonstre a reação. 
R.: Volumetria de neutralização.