Quimica Ligações quimicas.doc

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia 
	TURMA
	3060
	DATA
	20/03/2018
	Aluno/
Grupo
	Marcos André Crespo Lourenço
Paula Beatriz Pereira Brust
Kaio da Silva Macedo
	TÍTULO
	Ligação Química
	OBJETIVOS
	Estudar ligações iônicas e covalentes. Verificar o caráter iônico-covalente das ligações químicas.
	
	
	INTRODUÇÃO
	
Na natureza, dificilmente os átomos ficam sozinhos. Eles tendem a se unir uns aos outros para formarem novas substâncias.
Alguns átomos são estáveis, ou seja, pouco reativos. Já outros não podem ficar isolados. Precisam se ligar a outros elementos. As forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e são chamados de Ligações Químicas.
Toda ligação envolve o movimento de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, mas nunca atinge o núcleo. 
Ligação Iônica
A ligação iônica é resultado da alteração entre íons de cargas elétricas contrárias (ânions e cátions).
Esta ligação acontece, geralmente, entre os metais e não-metais.
Metais – 1 a 3 elétrons na última camada; tendência a perder elétrons e formar cátions. Elementos mais eletropositivos ou menos eletronegativos.
Não-Metais – 5 a 7 elétrons na última camada; tendência a ganhar elétrons e formar ânions. Elementos mais eletronegativos ou menos eletropositivos.
Então: 
Propriedades da ligação iônica:
- são sólidos a temperatura ambiente e pressão de 1atm;
- possuem alto PF e PE;
- são solúveis em solventes polares, como a água, por exemplo;
- conduzem eletricidade quando em solução aquosa e quando fundidos. 
Ligação Covalente
A ligação covalente é realizada de acordo com a diferença de eletronegatividade. Geralmente, ocorre entre um não-metal e não-metal, hidrogênio e não-metal e hidrogênio com hidrogênio. 
Esta ligação é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons entre os átomos. O hidrogênio possui um elétron na sua camada de valência. Para ficar idêntico ao gás nobre hélio com 2 elétrons na última camada. Ele precisa de mais um elétron. Então, 2 átomos de hidrogênio compartilham seus elétrons ficando estáveis:
Ex. H (Z = 1) K = 1
Propriedades da ligação covalente:
- formam moléculas;
- em geral, são solúveis em solventes apolares;
- possuem baixo PF e PE;
- em geral, não conduzem eletricidade, exceto os ácidos. 
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
	
Cadinho de porcelana
Béquer
Espátula
Chapa de aquecimento
	PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
	
Experimento 1 - Ponto de Fusão
Colocou-se uma medida de espátula de sacarose em um cadinho de porcelana, aqueceu-se em chapa de aquecimento e observou-se o tempo necessário que ocorreu a fusão.
Colocou-se aproximadamente a mesma quantidade de cloreto de sódio no cadinho de porcelana, aqueceu-se pelo mesmo período de tempo e temperatura, e observou-se o que ocorreu.
Experimento 2 - Condutividade Elétrica
Utilizou-se dispositivo simples, constituído por dois eletrodos ligados em série, com uma lâmpada, cujos terminais são ligados a um gerador de corrente, caso, a tomada da parede.
Mergulhou-se as pontas desencapadas na água destilada e testou-se sua condutividade. Fez-se assim com 10 substâncias, sendo elas:
Água destilada
Água + solução de HCI 0,1M
Água + álcool
Sacarose sólida
Solução aquosa de sacarose
Cloreto de sódio sólido
Solução aquosa de de sódio
I2 sólido
Solução etanólica de I2
Solução de ácido acético 4%
Colocou-se sempre as pontas desencapadas em contato direto com as substância, e analisou-se quais substâncias geraram energia suficiente por condutividade.
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	
Procedimento 1:
O NaCl (cloreto de sódio), é uma substância formada por ligação iônica e a sacarose é formada por ligação covalente. Ao se aquecer tais substâncias, o tempo para se fundir de uma substância é menor do que a outra devido ao tipo de ligação. Entre essas duas substâncias, a sacarose se fundiu primeiro, devido ser uma substância de ligação covalente.
As ligações covalentes são mais fracas que as ligações iônicas, por isso, precisam de menor energia para que sejam rompidas. Mas, dependendo do tipo de interação intermolecular, compostos covalentes são geralmente vistos em estado sólido, alguns com ponto de fusão muito mais elevado.
Procedimento 2:
Seguem abaixo os resultados obtidos em cada substância e a justificativa do resultado.
Água destilada e água + álcool: não conduziu corrente elétrica pelo fato de haver menor
quantidade de íons dissolvidos nela. As moléculas de água por conta própria
não têm a carga e como resultado, eles não podem trocar elétrons. Sem a troca de elétrons, a eletricidade é incapaz de viajar através da água destilada.
Água + solução de HCI 0,1M: Neste caso a lâmpada acendeu, conduzindo energia elétrica. Esta substância é de ligação covalente, por isso não há íons. Em algumas substâncias, basta se colocar água para que ocorra a dissociação iônica, mas no caso do HCl, não se pode ocorrer tal fenômeno em vista de que não há íons. Ao dissolver HCl em água ocorre o processo chamado ionização, onde
as moléculas de HCl são quebradas ao entrar em contato com a água, originando íons livres para conduzir corrente elétrica.
Sacarose sólida e solução aquosa de sacarose: A sacarose em estado sólido e em estado líquido não acendeu a lâmpada, por não conduzir energia elétrica. A Sacarose é uma substância de ligação covalente, assim, não tem íons, e só os compostos com íons são capazes de conduzir energia elétrica.
Cloreto de sódio sólido e solução aquosa de cloreto de sódio: O cloreto de sódio em estado sólido não conduziu corrente elétrica, assim, não acendendo a lâmpada, mesmo sendo um composto de ligação iônica, porque os compostos iônicos quando em estado sólido, tem os elétrons muito fortemente ligados uns aos outros. Mas ao adicionarmos a água destilada, a lâmpada acendeu, pois a água foi o solvente para que as moléculas se misturassem e conduzissem a corrente elétrica, fechando o circuito.
Iodo sólido e solução etanólica de iodo: O iodo sólido não conduziu energia, e nem diluído em álcool 92,8%, então não acendeu a lâmpada, por ser uma substância molecular, onde a ligação é
covalente. Seu grau de ionização é baixo, por isso não se pode ser gerado íons nem quando diluído. 
Solução de ácido acético 4%: Acendeu muito fraco. Ele tem grau de ionização baixo, ou seja, quando em solução, a produção de íons hidroxônio e acetato é baixa, tornando-se um ácido fraco. Assim a condução da corrente elétrica acontece, porém é baixa.
	CONCLUSÃO
	Baseando-se nos experimentos realizados, podemos afirmar que ao se colocar duas substâncias em um recipiente, sendo uma delas um solvente, analisa-se o conceito de solubilidade, em que se parte do princípio que semelhante dissolve semelhante, há casos em que isso não ocorre, já que o grau de polaridade é variado. Com relação à condutibilidade, as substâncias mais capazes de conduzir eletricidade são as que fazem ligações iônicas, ácidos e bases fortes. Isto se deve por liberarem íons, favorecendo a condutibilidade elétrica.
	REFERÊNCIAS
	
MEIO AMBIENTE E QUÍMICA ANDAM JUNTOS. / ÁCIDOS BASES E CONDUTIVIDADE ELÉTRICA. 
Disponível em: <http://meioambienteequimicaandamjuntos.blogspot.com.br/2013/05/acidos -
bases-e-condutividade-eletrica.html?m=1>. Acesso em: 26 de março de 2018.
CIÊNCIA E TECNOLOGIA. / SERÁ QUE A ÁGUA DESTILADA CONDUZ A ELETRICIDADE?
Disponível em: <http://cienciaetecnologias.com/sera-agua-destilada-conduz-eletricidade/>. Acesso em: 26 de março de 2018.
O GLOBO / REAÇÕES QUÍMICAS.
Disponível em: <http://educacao.globo.com/quimica/assunto/materiais-e-suas-propriedades/reacoes-quimicas.html>. Acesso em: 25 de março de 2018
COLA DA WEB / LIGAÇÃO QUÍMICA. 
Disponível em: <http://www.coladaweb.com/quimica/quimica-geral/ligacao-quimica>. Acesso
em: 26 de março de 2018
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UOL / IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO: PROCESSOS QUE FACILITAM A
OCORRÊNCIA DE REAÇÕES.
Disponível em: <http://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ionizacao-e-dissociacao-processos-que-facilitam-a-ocorrencia-de-reacoes.htm>. Acesso em: 26 de março de 2018