exercicios de quimica inorganica acidos e bases

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Exercícios de Química Inorgânica (ÁCIDOS E BASES)	
1) Identifique o ácido e a base em cada um dos casos a seguir:
2) Identificar dentre os seguintes pares qual é o composto mais ácido:
(a) [Fe(OH2)6]2+ e [Fe(OH2)6]3+
(b) [Al(OH2)6]3+ e [Ga(OH2)6]3+
3) Organizar em ordem de basicidade os seguintes compostos:
4) Identifique os ácidos e bases de Lewis:
a) SO3 + H2O → HSO4- + H+
b) CH3[B12] + Hg2+ → [B12]+ + CH3Hg+
c) AsF3 + SbF5 → [AsF2][SbF6]-
d) SbBr3 + AIBr3 → [Br3Sb]AIBr3
e) NH3 + Na → NaNH2 + 1/2H2
f) Cu2+ + 2en → [Cu(en)2]2+
5) A tabela abaixo apresenta os valores de pKa de alguns ácidos. Relacione os valores com a força ácida e com base nos conceitos químicos. É de se esperar esse comportamento?
	
	HF
	HCl
	HBr
	HI
	pKa
	1,4
	-9,3
	-11,7
	-12,4
 
6) A Tabela abaixo apresenta a solubilidade (g)/100 g de água ou o Kps de seus compostos. Justifique a tendência.
	Composto
	Kps
	Composto
	Solub. em H2O (g)
	Composto
	Solub. em H2O (g)
	MgCO3
	6,82x10-6
	NaF
	4,2
	AgF
	182
	CaCO3
	4,96x10-9
	NaCl
	36
	AgCl
	1,91x10-4
	BaCO3
	1,07x10-10
	NaI
	184
	AgI
	2,16x10-7
7) Comente as observações a seguir: 
a) Em seus complexos, Co(III) forma ligações fortes com ligantes O e N doadores, ligações moderadamente fortes com ligantes P doadores, mas apenas ligações fracas com ligantes As doadores. 
b) Adutos de fosfina e haletos de Cr(III) podem ser preparados, mas estudos cristalográficos mostram ligações Cr-P muito longas (247 pm).
8) NO- liga-se ao H+ para formar uma ligação química. Qual estrutura é mais provável, HON ou HNO?
9) AlF3 é insolúvel em HF líquido, mas dissolve-se se NaF estiver presente. Quando BF3 é adicionado à solução, AlF3 precipita. Explique por que isso ocorre. 
10) Aplicando os conceitos duro-macio responda quais das seguintes solução terão K maior do que 1?
a) R3PBBr3 + R3NBF3 → R3PBF3 + R3NBBr3
b) SO2 + (C6H5)3POHC(CH3)3 → (C6H5)3PSO2 + HOC(CH3)3
c) CH3HgI + HCl → CH3HgCl + HI
d) [AgCl2]- + CN-→[Ag(CN)2]- + 2Cl-
11) Dados os hexaaquacomplexos [Fe(OH2)6]2+, [Fe(OH2)6]3+ e [Al(OH2)6]3+. Diga como varia o valor de pKa dessas espécies. Qual deles é o mais ácido? Justifique.
12) O comprimento de ligação M-O, nos complexos [M(OH2)6]2+ aumenta na seguinte ordem: Ca2+<Mn2+<Ni2+. Como a acidez explica essa tendência?