Trabalho de Estequiometria

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Estequiometria
Definição: É o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Regras gerais para o cálculo estequiométrico:
a) Escrever a equação química do processo.
b) Acertar os coeficientes estequiométricos da equação da equação química.
c) Montar a proporção baseando-se nos dados e nas perguntas do problema (massa-massa, massa-quantidade em mols, massa-volume etc.).
d) Utilizar regras de três para chegar à resposta.
Relações auxiliares: 
Massa molar corresponde à → massa molecular em gramas. 
1 mol contém → 6.1023 moléculas
1 mol ocupa → 22,4 L nas CNTP de gás.
Exercícios de Estequiometria 
1 - A embalagem de um sal de cozinha comercial com reduzido teor de sódio, o chamado "sal light", traz a seguinte informação: "Cada 100g contém 20 g de sódio...". Isto significa que a porcentagem (em massa) de NaCl nesse sal é aproximadamente igual a : (massas molares [g/mol] Na = 23 ; NaCl = 58) MM(NaCl) = 23 + 35= 58 g/mol 
a)20 58 g NaCl --------------- 23 g Na  
b)40 m --------------------------- 20 g Na  m = 58x 20 / 23  m= 50 g de NaCl em 100 g de sal ligh
c)50 Logo, a percentagem em massa(T%) de NaCl no sal light é:  
d)60 100% -------------- 100 g 
e)80 T% ------------------ 50 g  T% = 50%  Alternativa correta letra c)
2 - O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) como mostra a equação abaixo: CaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2
	
Determine quantos mols de Na2CO3 estão presentes em 159 g desse sal. (M. atômica Na = 23; C = 12; O = 16) 23.2+12+16.3=106 
a) 15 mol 106 g ----- 1mol 106g.x = 159g/mol x= 159/106 x=1,5 mol resposta letra b) 
b) 1,5mol 159g -------x 
c) 1, 05mol 
d) 0,15 mol 
e) 2,5 mol
3 - De um cilindro contendo 640 g de gás metano (CH4) foram retirados 12,04 . 1023 moléculas. Quantos mols do gás restaram no cilindro? (massas atômicas C= 12 ; H= 1) 
a) 20 mol CH4 = 16 
b)30 mol 16g--------1mol 16g.x= 640g x=640/16 x= 40mol 
c) 40 mol 640g------x 
d) 50 mol 1 mol ---- 6,02 x 10²³ moléculas  resposta aproximada 40 letra c)
e) 80 mol x mol ----12,04 x 10²³ moléculas  x = 2 mol 40-2=38 restam 38mol de gás no cinlindro.
4 - As indústrias de cerveja utilizam o gás carbônico na fermentação da maltose (C12H22O11), presente na cevada, com o objetivo de produzir água gaseificada para fabricação de refrigerantes. As reações químicas deste processo são mostradas abaixo: 
C12H22O11 + H2O 4 C2H5OH + 4 CO2
CO2 + H2O H2CO3
I) Qual a massa de ácido carbônico (H2CO3) obtida a partir de 3,26 kg de maltose? 
II) Qual o volume ocupado por 4 mols de gás carbônico nas CNTP? Dados: cada mol de gás refere-se a 22,4L. 1mol maltose (342g) ----- 4 mols CO2  x = 4. 3260/342  x = 38, 12 mol CO2 
a) 2346 g/90,0 L 3260g maltose ------------ x 
b) 3260 g/86,9 L 1mol CO2 ------- 1mol acido (62g)  x = 38,12 . 62  x = 2363,44g 
c) 2364 g/89,6 L 38,12mol CO2---- x
d) 3264 g/89,6 L Nas CNTPs 1mol de qualquer gas ocupam 22,4L 
 1mol CO2 ----------- 22,4L  y = 4 . 22,4  y = 89,6 L resposta correta letra C
 4mol CO2 ----------- y 
5 - Uma maneira de remover dióxido de carbono de naves espaciais é o uso de cal (CaO), que se transforma em carbonato de cálcio (CaCO3). Durante uma viagem espacial foram produzidos 50 kg de CaCO3. A quantidade de dióxido de carbono (CO2) expirada pelos astronautas é (Dados: C= 12 ; Ca = 40 ; O = 16) 
CaO + CO2 CaCO3
CaCO3 = 100g/mol  CO2 = 44g/mol 
a) 22 kg d) 44 kg 50Kg -------- 100%  x.100%=50.44% x= 50.44/100 x= 22kg
b) 44 kg e) 50 kg X ------------ 44%  resposta letra a)
c) 56 kg 
6 - É possível obter gás oxigênio em laboratório pela decomposição térmica do clorato de potássio, segundo a reação: 2 KClO3 2 KCl + 3 O2
Usando-se clorato de potássio (KClO3) a 100% de pureza e considerando que a reação tenha um rendimento de 100% qual massa de KClO3 necessária para se obter um volume de 6,72 L de O2, em CNTP? Dados: cada mol de gás refere-se a 22,4L. 2 KClO3= (K=39, Cl - 35,5 e O = 16 x 3 =48) 
a) 22,40 g 2.122,5g----- 67,2 L 67,2.m= 245.6,72 m= 245.6,72/67,2 m=24,50g
b) 24,50 g m----------- 6,72L 
c) 122,5 g 
d) 26,60 g resposta letra b)
e) 244,0 g
7 - Na reação abaixo: C(g) + O2(g) CO2(g)
Foram obtidos 44,8 litros de CO2 nas CNTP. Qual a massa em gramas de carbono que reagiu ? 
a) 24 g 	12g---------- 22,4 22,4.x= 12.44,8 x=12.44,8/22,4 x=24g
b) 34 g 	 xg----------- 44,8 
c) 44 g 	
d) 54 g 	 resposta letra a)
e) 64 g 
8 - Num processo de obtenção do ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equação não-balanceada :
Fe2O3 + C Fe + CO2
Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, determine a quantidade de ferro em tonelada obtida (m. at. Fe = 56; C = 12; O = 16)
a) 1,688 ton. 4,8t------- 160g (Fe2O3) 160.X=4,8.112 X= 4,8.112/160 X=3,36 
b) 2,668 ton. X ------- 112g (Fe2) 
c) 2,688 ton. 1.160----2.56
d) 1,866 ton. 3,36/100.80= 2,688ton resposta correta letra C)
e) 2,886 ton. 
9 - O cloro empregado nos sistemas de purificação da água é obtido industrialmente, pela decomposição eletrolítica da água do mar mediante a reação química representada a seguir: Cloreto de sódio – NaCl hidróxido de sódio – NaOH 
2NaCl (aq) + 2H2O(l) → 2NaOH (aq) + H2 + Cl2
Calcule a massa de cloreto de sódio a ser utilizada na produção de 142 Kg de cloro. Dados (Na: 23; Cl: 35,5) NaCl 23+35,5= 58,5.2= 117 Cl 35.5=71 142kg = 142000g 
2NaCL------CL2
 117 --------71g 71g.x=142000.117 x=142000.117/70 x=234000g ou 234kg
 x------------142000g 
10 - Uma amostra de 100Kg de ZnS, cuja pureza é de 95,5% é submetida à oxidação e posteriormente redução para obtenção do metal livre. A reação global do processo pode ser representada pela equação, ABAIXO. A massa do metal obtido será de?  Dados (Zn: 63,5 e S: 32)
2 ZnS + 3 O2 + C → 2 Zn + 2 SO3 + CO2
63,5+32=95,5 95,5.2=191 2Zn= 127
2ZnS----------2Zn
191------------127 191.x= 127.100 x=127.100/191 191x=12700 x=12,700/191
100 -------------x
 X=66,49 kg 66.5kg----100% 100.x=66,5.95 x=66,5.95/100 x= 63kg
 X=66,5 kg x-------95%