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Disciplina: Química Inorgânica Curso: Engenharia Química Turma: 9848 / 9849 Período: 2º Créditos: 02 Carga horária: 40 h Horários: Terça-feira – 20:30 - 22:30 1 Prof. Dra. Evania Andrade 2 Prof. Dra. Evania Andrade Experimento 1 Identificação de reações químicas Parte I – Reação de precipitação. Parte II – Reação ácido-base. Parte III – Reação ácido-base com formação de gás. Parte IV – Reação de oxirredução. 3 Prof. Dra. Evania Andrade Reação química Podem ser representadas por equações químicas, as quais, além de conter as fórmulas das substâncias devidamente balanceadas, podem fornecer outras informações, tais como: Gás (g) Vapor (v) Líquido (l) sólido (s) Cristal (c) Presença de moléculas ou íons em solução aquosa (aq); Desprendimento de gás ↗ Formação de precipitado ↓ Necessidade de aquecimento ∆ Presença de luz (l) Ocorrência de reações reversíveis 4 Prof. Dra. Evania Andrade Classificação das reações químicas Síntese ou adição: Quando duas ou mais substâncias originam um único produto. A + B → C Ex: 2Mg(s) + 1 O2(g) → 2MgO Flashes fotográficos descartáveis e foguetes sinalizadores Equação química é a representação gráfica e abreviada de uma reação química (ou fenômeno química) Reagentes → Produtos Coeficientes estequiométricos indicam a proporção de moléculas que participam da reação. Formulas químicas dão um sentido qualitativo, enquanto que os coeficientes dão um sentido quantitativo às equações químicas. 5 Prof. Dra. Evania Andrade Classificação das reações químicas Analise ou decomposição: Quando uma única substância origina dois ou mais produtos. A → B + C + ... Ex: (NH4)2CrO7(s) → Cr2O3 (s) + N2(g) + 4 H2O(v) (Dicromato de amônio) Simulação de vulcões em erupção. 6 Prof. Dra. Evania Andrade Simples troca ou deslocamento: Quando uma substância simples reage com uma substância composta, originando uma nova substância simples e outra composta. A + XY → AY + X Ex: Zn(s) + 2 HCl(g) → ZnCl2(aq) + H2(g) ↗ Reação utilizada para produzir H em laboratório. Dupla troca: Quando duas substâncias compostas reagem, originando duas novas substâncias compostas. AB + XY → AY + XB Ex: H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → 2 H2O(l) + BaSO4(aq) 7 Prof. Dra. Evania Andrade Condições para ocorrência de reações Simples troca ou deslocamento Para que essas substâncias ocorram, é necessário que as substâncias simples sejam mais reativas do que o elemento da substância composta que será deslocado. A + XY → AY + X Ex: Zn(s) + 2 HCl(g) → ZnCl2(aq) + H2(g) ↗ A pode ser um ametal ou um metal A é mais reativo que X X foi deslocado por A 8 Prof. Dra. Evania Andrade Metais alcalinos e alcalinos terrosos Reatividade dos metais K Na Li Ca Mg Al Zn Fe Ni Pb H Cu Hg Ag Pt Au Outros metais H Metais nobres Fila de reatividade dos metais Fila de reatividade dos ametais F O Cl Br I S C Reatividade (eletronegatividade) crescente Zn Cu2+ Cu(s) e- AB + XY → AY + XB Ex: H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → 2 H2O(l) + BaSO4(aq) 9 Prof. Dra. Evania Andrade Condições para ocorrência de reações Dupla troca Pelo menos um dos produtos deve apresentar as seguintes características: • Seja mais fraco (menos ionizado ou dissociado) • Seja mais volátil (passa com maior facilidade para um estado gasoso ou produz gás) • Seja menos solúvel (ocorre a formação de precipitado) Menos ionizados que os reagentes Produto mais fraco AB + XY → AY + XB Ex: 2H+(aq) + CO3 2- → CO2(g) + H2O(l) 10 Prof. Dra. Evania Andrade Condições para ocorrência de reações Dupla troca Pelo menos um dos produtos deve apresentar as seguintes características: • Seja mais fraco (menos ionizado ou dissociado) • Seja mais volátil (passa com maior facilidade para um estado gasoso ou produz gás) • Seja menos solúvel (ocorre a formação de precipitado) Pelo mesmos um dos produtos deve ser mais volátil que os reagentes. Produto mais volátil 11 Prof. Dra. Evania Andrade Parte I Reação: Pb(NO3)2(aq) + 2KI (aq) → PbI2(s) + 2KNO3 (aq) Pb2+ (aq) + 2 NO3 -(aq) + 2K+ + 2I-(aq) → PbI2(s) + 2K + + 2NO3 - (aq) Pb2+ (aq) + 2I-(aq) → PbI2(s) Produto menos solúvel ou insolúvel Equações iônicas: qdo uma reação envolve uma substância iônica ou ionizada, podemos escrever apenas os íons que nos interessam na explicação do fenômeno químico 12 Prof. Dra. Evania Andrade Parte I Reação de precipitação Observar formação de ppt Tubo de ensaio Adicionar aos poucos solução de KI Deixe em repouso (ppt no fundo do béquer) Anotar as observações Transferir 3 cm de solução de Pb(NO3)2 Produto menos solúvel ou insolúvel 13 Prof. Dra. Evania Andrade Parte II – Reação ácido-base. Mg(OH)2 + 2HCl (aq) MgCl2(aq) + H2O(l) Mg2+(aq) + 2OH-(aq) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) Mg2+(aq) +2Cl-(aq) + H2O(l) 2OH-(aq) + 2H+(aq) H2O(l) 14 Prof. Dra. Evania Andrade Parte III – Reação ácido-base com formação de gás. HCl (aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) H+(aq) + Cl- (aq) + Na+(aq) + HCO3 -(aq) → Na+ (aq) + Cl-(aq) + H2O(l) + CO2(g) H+(aq) + HCO3 -(aq) → H2O(l) + CO2(g) Reação de dupla troca com formação de um produto mais volátil 15 Prof. Dra. Evania Andrade Parte IV – Reação de oxirredução. Reação: 2AgNO3 (aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu(NO3)2 (+I) (0) (0) (+II) Reação de substituição ou de simples troca. Metais tem tendência para ceder elétrons, consequentemente eles se oxidam e agem como redutores. 16 Prof. Dra. Evania Andrade A reação Au + HCl é possível de ocorrer?
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