1. Água - BIOQUÍMICA

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Água - Estrutura e Propriedades 
Físico-Químicas
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Introdução
Características
Abundância
Importância em seres vivos
Propriedades comuns
cor,odor,sabor,estado físico
Propriedades Incomuns
Pontos de fusão, ebulição, calor específico
Produtos de ionização
Solvente
Água
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Propriedades
Interação entre as moléculas
Pontes de hidrogênio
Interações eletrostáticas
Água
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Propriedades
Interação com solutos
Carregados
Cristalinos 
Apolares
Água
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Propriedades
Interação com solutos
Anfipáticos
Água
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Propriedades
Propriedades Coligativas
conceito
relação com solutos
Alterações causadas por 1 Mol/L de soluto ideal
Ponto de congelamento 0  1.86 oC
Ponto de ebulição 100  100.543 oC
Relação com o número de moléculas
Alteração das propriedades de solvente
Água
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Ionização
Constante de equilíbrio 
Produto iônico da água
Água
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Ionização
Escala de pH
Água
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Ionização
Constantes de dissociação
Curvas de titulação
Conceito de pK
Água
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Tampões
Tampões
Conceito
Região tamponante
Equilíbrios envolvidos
Equação de Henderson-Hasselbalch 
aceptor de prótons
doador de prótons
Água
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WF
Tampões
Faixa de tamponamento
Água
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WF
Tampões
Tampões de importância biológica
Proteínas
Sistema bicarbonato
Exercícios
Água
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WF
Resumo
Propriedades Incomuns
Propriedades físicas
Solvente
Interações
Pontes de hidrogênio
Eletrostáticas
Ionização
pH ; pKa
Tampões
Henderson-Hasselbalch
Água
Mostrar equação de dissociação do ácido fraco e do ácido forte; 
esquemas ilustrando que um se dissocia completamente e outro não;
Esquema de moléculas mostrando água  adição de tampão (dissoc. Parcial 50%)  adição de ácido forte (dissoc total)  tampão captando os H+  pouco aumento nos H+ livres  pouca variação na curva
Outro esquema, partindo da mesma situação inicial, ilustrando a adição de ácido forte
Esquema mostrando os conceitos de pKa (matemático –logKa ; químico – concentrações iguais de A e D e gráfico – ponto de inflexão)