1 lista Reaçôes ionicas e balanceamento

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Universidade Federal do Ceará 
Departamento de Química Analítica e Físico-Química 
Química Analítica I e Qualitativa 
1a Lista de exercícios: 
Reações Iônicas e balanceamento 
01) Justifique as diferenças de solubilidade dos seguintes compostos: 
a) AgCl (menos solúvel) e KCl (mais solúvel) 
b) AgCl (menos solúvel) e PbCl2 (mais solúvel) 
c) PbSO4 (menos solúvel) e PbCl2 (mais solúvel) 
d) CsS (menos solúvel) e LiS (mais solúvel) 
02) Preveja, com base nas tabelas de solubilidade, os produtos das seguintes misturas (escreva as 
rações globais e essenciais): 
a) Hidróxido de chumbo + ácido clorídrico 
b) Hidróxido de bário + ácido sulfúrico 
c) Nitrato de chumbo + cromato de potássio 
d) Cloreto de férrico + hidróxido de sódio 
e) Cloreto de amônio + hidróxido de sódio 
f) Nitrato de cálcio + oxalato de sódio 
g) Carbonato de amônio + nitrato de cobre 
h) Zinco metálico + ácido clorídrico 
i) Cloreto de alumínio + hidróxido de sódio 
j) Óxido de európio + ácido clorídrico 
k) Óxido de tungstênio + ácido nítrico 
03) Faça o balanceamento das seguintes reações redox: 
a) SbO33– + ClO2  ClO2– + Sb(HO)6– (meio básico) 
b) MnO4– + N2H4  MnO2 + N2(g) (meio básico) 
c) CH2CH2 + MnO4–  CO2(g) + MnO2(s) + OH– (meio neutro, gerando o meio básico) 
d) Cl2(g)  ClO3– + Cl– (meio ácido) 
e) Cr3+ + ClO3–  ClO2(g) + Cr2O72– (meio ácido) 
f) Sno + HNO3  H2SnO3(s) + H2O + NO2(g) 
g) I2 + NO3–  HIO3 + NO(g) (meio ácido) 
h) CH2CH2 + MnO4–  C2H4(OH)2 (glicerol) + MnO2(s) + OH– (idem reação d) 
i) Pt + Cl– + NO3–  H2PtCl6(s) + NO(g) (meio ácido) 
j) Cr2O72– + CH3CH2CH2OH  Cr3+ + CH3CH2CHO (meio ácido) 
k) S2– + SO32–  S8 (meio básico)