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UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TECNOLOGIA DISCIPLINA: QUÍMICA BÁSICA E EXPERIMENTAL PROFESSORA: Ana M. C. Grisa ASSUNTO: PERIODICIDADE 14B – Explique o decréscimo de energia de ionização entre o berílio e o boro. 15B – Explique o grande decréscimo na afinidade eletrônica entre o flúor e o neônio. 66 – Para cada um dos seguintes átomos no estado fundamental, preveja o tipo de orbital (por exemplo, 1s, 2p, 3d, 4f) do qual um elétron poderia ser removido para torná- lo um íon +1: (a) Zn; (b) Al; (c) Cu. 67 – Dê o estado de oxidação mais comum para os seguintes elementos: (a) metais alcalinos; (b) oxigênio como encontrado em compostos; (c) halogênios 77 – Quais elementos em cada um dos seguintes conjuntos têm a energia de ionização mais alta? (a) fósforo, arsênio antimônio; (b) cádmio, ródio, molibdênio; (c) potássio, cálcio, gálio. 78 – (a) Geralmente, a primeira energia de ionização cresce da esquerda para a direita em um período de elementos com aumento do número atômico. Por quê? 80 – Organize os elementos dos seguintes conjuntos em ordem decrescente de raio atômico: (a) lítio, carbono, flúor; (b) escândio, vanádio, ferro; (c) ferro, rutênio, ósmio; 81 – Coloque os seguintes íons em ordem crescente de raio iônico: Te2-, O2-, Se2-, S2-. 82 – Qual dos elementos de cada conjunto tem o maior raio atômico: (a) níquel, zinco, manganês; (b) ósmio, platina, tântalo; (c) paládio, tungstênio, mercúrio? 83 – Qual elemento tem a maior afinidade eletrônica: (a) oxigênio; (b) nitrogênio; (c) flúor; (d) cloro. 84 – Coloque os seguintes elementos em ordem crescente de energia de ionização: magnésio, cálcio, bário. 1. Classifique os elementos abaixo quanto à configuração eletrônica: a) 15P b) 23V c) 30Zn d) 90 Th 2. Explique porque o raio atômico do Li, que tem configuração eletrônica 1s 2 2s 1 , é 157 pm, mas o raio iônico do Li +1 é somente 58 ppm. GABARITO 14B )O boro perde um elétron de um subnível de maior energia que o berílio. 15B )A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo na fase gasosa. Uma afinidade eletrônica alta significa que uma grande quantidade de energia é liberada quando um elétron é adicionado a um átomo na fase gasosa.Uma afinidade eletrônica negativa significa que energia deve ser fornecida para empurrar um elétron para ligar-se a um átomo.No caso do flúor, o elétron adicionado ocupa um orbital p próximo ao núcleo com carga alta e sentindo sua forte atração. No caso do neônio isso não ocorre pois já está completo então o elétron , se adicionado irá iniciar uma nova camada e sentirá a repulsão da carga negativa. Logo significa que muita energia é consumida, sendo sua afinidade eletrônica altamente negativa. 66)a) 4s b)3p c)4s 67) a)+1 b)- 2 c) -1 77) a) P b)Cd c)Ga 78)A carga nuclear efetiva cresce quando vamos da esquerda para a direita através de um período. Como resultado,o elétron mais externo é mais preso e as energias de ionização geralmente crescem. 80) a) Li, C, F b) Sc, V, Fe c)Os, Ru, Fe 81) O 2- <S 2- <Se 2- <Te 2- 82)a) Mn b)Ta c)W 83) Cloro (Exceção) 84) Ba, Ca, Mg 1. a) Elemento representativo b) Elemento de transição c)Elemento de transição d) Elemento de transição interna, série dos actinídios. 2. Com a perda de 1 e - , diminui o efeito de blindagem (repulsão) exercida pelos elétrons internos 1s 2 e aumenta a atração devido a carga positiva do núcleo.
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