Água (Parte II)

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Água
A água é uma molécula polar
A água, H O, é uma molécula polar, ou seja, ela tem uma extremidade ou pólo com uma carga positiva e
outra extremidade ou pólo com carga negativa.
O pólo positivo da molécula de água (o hidrogênio) atrai o pólo negativo de outra molécula, que pode ser
água ou não. Esse tipo de atração chama-se ponte de hidrogênio.
A ponte de hidrogênio é um tipo de ligação fraca entre o pólo positivo (H) de uma molécula e o pólo
negativo de outra, como mostrado na figura. Esse tipo de ligação química está presente não só entre as
moléculas de água, mas também em outras moléculas biológicas importantes, como nas proteínas e no
DNA.
Você já deve ter ouvido falar que a água é um solvente universal. Na verdade, a água é capaz de dissolver
quase tudo, mas algumas substâncias, como os óleos, por exemplo, não se dissolvem em água. Isso por que
os óleos não interagem com a água, sendo hidrofóbicos. Moléculas que interagem com a água, como os
açúcares, são chamadas hidrofílicas.
As moléculas podem ser classificadas de acordo com a sua capacidade de se dissolver na água em 3
categorias básicas: moléculas hidrofóbicas, hidrofílicas e anfipáticas.
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Moléculas hidrofóbicas são moléculas que "têm medo" e "fogem" da água. As moléculas que não têm pólos
ou cargas elétricas são chamadas apolares e não são capazes, nem de atrair, nem de interagir com a água.
Por isso, quando são colocadas na água, essas moléculas tendem a "fugir" e se separar, como quando
colocamos óleo na água. Exemplos de moléculas hidrofóbicas: óleos e gorduras.
Moléculas hidrofílicas são moléculas que "gostam" de água. Qualquer molécula polar ou qualquer espécie
química que tenha carga elétrica é capaz de atrair os pólos positivo e negativo da água. Desta maneira,
essas moléculas interagem com a água e conseguem se dissolver facilmente em água ou soluções aquosas.
Exemplos de moléculas hidrofílicas: açúcares e aminoácidos. OBS.: Os sais também se dissolvem na água,
pois formam íons com carga positiva (cátions) ou negativa (ânions), que atraem os pólos da molécula de
H O.
Moléculas que têm uma porção hidrofóbica e outra hidrofílica são chamadas anfipáticas. Essas moléculas
têm uma parte que "gosta" de água e outra parte que "foge" da água, como, por exemplo, os detergentes.
Esse tipo de molécula forma estruturas chamadas micelas quando colocado em água (figura abaixo). Os
fosfolipídeos que formam as bicamadas das membranas das células também são moléculas anfipáticas.
Estrutura de uma micela: a parte polar (azul) fica em contato com a água, enquanto a parte apolar
(amarela) fica "escondida" do lado de dentro da micela.
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Por que a água é uma molécula polar?
 
O átomo de oxigênio da água atrai para perto dele os elétrons da ligação covalente, porque ele é
mais eletronegativo que o hidrogênio. O átomo de hidrogênio é formado por um próton, que tem
carga positiva, e um elétron que tem carga negativa. Como o oxigênio puxa os elétrons para longe
do núcleo do hidrogênio, então o próton fica sozinho formando um pólo positivo. Por outro lado, o
oxigênio puxa um elétron de cada um dos átomos de hidrogênio e forma uma nuvem de elétrons
com carga negativa em volta do seu núcleo, formando um pólo negativo. A capacidade que a água
tem em dissolver as coisas depende dessa polaridade.
 
A capacidade que a água tem em dissolver as coisas depende dessa polaridade.
 
REFERÊNCIA
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