RELATÓRIO DE QUIMICA ANALITICA: pH E SOLUÇÃO TAMPÃO

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FNC - FACULDADE NOSSA CIDADE
UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ
3°SEMESTRE – FARMÁCIA
Danilo de Jesus Aquino do Nascimento
Daniel Silva da Penha 
Gildeilson Silva Dos Santos
Lucimara 
Pyetra Araújo Pecorelli Braga
RELATÓRIO DE QUIMICA ANALITICA: pH E SOLUÇÃO TAMPÃO
Relatório referente à matéria 
De química analítica ministrada 
Por Carolina Fernanda.
CARAPICUIBA
	2018	
RESUMO: Na aula prática do dia 13/04/2018 tivemos inicio a introdução do manuseio e calibração do pHmetro, utilização de fitas de coloração para certificação do nível do pH da amostra. Como proposta deveríamos poder identificar o nível de pH do material apresentado para nós. 
MATERIAL: Entre os materiais utilizados temos pHmetro, béqueres, leite de magnésia, pipetas, suco de laranja, HCl 0,010M, leite, ácido acético 0,10M, Coca-cola, solução de ácido acético + acetato de sódio (0,10M), HCl 5 x 10-5M, detergente, NaOH 1,0M, tampões pH 4 e 7.
PROCEDIMENTO:
Antes de qualquer medição ser realizada o pHmetro foi devidamente calibrado, para isso um de nossos integrantes executou o enxague do eletrodo várias vezes com água destilada usando o frasco lavador, logo após foi adicionado mais ou menos 20 mL de solução tampão pH = 7,0 em um béquer de 50 mL, o eletrodo foi mergulhado solução e agitado para cobrimento total da área após ± 2 minutos o botão CAL no painel do pHmetro foi acionada aguardando a estabilização em pH 7,0. Novamente repetimos procedimento anterior (pH 7,0), usando ± 20 mL de uma solução tampão pH = 4,0. Com tudo a calibração do pHmetro foi estabilizada em pH neutro e ácido (7 e 4). 
Em seguida, realizamos a iniciação para o procedimento de medição, como escolha do grupo utilizou-se o suco de laranja para o procedimento, dado inicio as medidas de pH das soluções, enxaguamos o eletrodo várias vezes com água destilada usando um frasco lavador. Apos mergulhar a extremidade do eletrodo na solução, aguardamos até o resultado ser obtido, pH em: 3,39.
	Soluções 
	Nível de pH
	H2O destilada
	5,86
	Hcl 0,01 mol/l
	1,86
	Acido acético + acetato de sódio (0,10M)
	5,02
	Leite 
	2,45
	Agua de torneira 
	7,17
	Coca-cola
	2,50
	Leite de magnésia
	9,86
Com auxilio da medição dos demais grupos formamos a tabela vista a cima com o valor do nível de pH de cada solução utilizada.
RESULTADO: A partir da escala de pH podemos assim classificar as soluções por acidas, básicas ou neutras.
	Acido
	Neutro
	Base
	Coca-cola
	Agua de torneira
	Leite de magnésia
	Leite
	
	
	Ácido acético + acetato de sódio (0,10M)
	
	
	Hcl 0,01 mol/l
	
	
	H2O destilada
	
	
	Suco de laranja
	
	
	
	
	
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