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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE 
CENTRO DE EDUCAÇÃO SUPERIOR A DISTÂNCIA DO ESTADO 
DO RIO DE JANEIRO - CEDERJ
Solubilidade e mascaramento
Rafael Ferreira Santos
	
	 Rodolfo Guimaraes
Química Analítica 
Fevereiro 2018
1. INTRODUÇÂO 
2. OBJETIVO 
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
4. RESULTADO E DISCUSSÃO 
5. CONCLUSÃO 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS (1,0 ponto)
ANEXOS
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 Uma substancia química pode ser analisada pela análise qualitativa que vai mostrar as substancias presentes na amostra analisada, os elementos químicos podem ser íons ou moléculas. Será realizada transformações químicas que podem ser identificadas visualmente como mudança de coloração, estado físico da matéria, liberação de gás, alteração do Ph, solubilidade. (1) 
 Quando a mistura de íons em solução aquosa dá origem a composto solúveis com baixo grau de dissociação (eletrólitos fracos) a ocorrência dessa formação pode emitir um odor forte como no caso do sulfeto de hidrogênio que evidencia rapidamente a formação do eletrólito fraco na mistura da reação. (2)
S2- (aq) + 2H3O+ (aq) → H2S(aq) + H2O(l) 
 Um aspecto importante a considerar quando se verifica a ocorrência de uma determinada transformação é solubilidade de todos os compostos que podem ser formados a partir dos reagentes. A precipitação de um sólido pouco solúvel é uma das evidências mais comuns de reação química. As seguintes regras gerais de solubilidade em água são utilizadas para a previsão de formação de precipitados: Todos os ácidos inorgânicos são solúveis, todos os sais de metais alcalinos são solúveis, com exceção do perclorato de potássio, que é pouco solúvel, todos os sais de amônio são solúveis, todos os sais contendo nitrato, clorato, perclorato e acetato são solúveis, com exceção: acetato de prata e acetato de mercúrio (3)
Realizar reações químicas e identificar suas transformações 
Realizar equações completas e balanceadas das reações
Entender como a análise qualitativa ocorre 
 Foi misturado em vários tubos de ensaio alíquotas de cerca de 1 mL (ou 20 gotas) das soluções especificadas, duas a duas, observando se houve diferença entre os estados inicial e final de cada mistura de reação. 
1) Hidróxido de Sódio + Acetato de zinco
2) Hidróxido de Amônio + Sulfato de cobre II 
3) Sulfato de Cobre II + Sulfato de hidrogênio
4) Carbonato de sódio + Ácido Sulfúrico 
5) Hidróxido de Sódio + Hidróxido de Amônio 
6) Carbonato de Sódio + Sulfato de cobre II 
7) Sulfato de Cobre II + Acetato de Zinco 
8) Hidróxido de Amônio + Acetato de zinco 
9) Hidróxido de Sódio + Ácido Sulfúrico 
10) Hidróxido de Amônio + Carbonato de Sódio 
 
 
1) 2 NaOH + (CH3COO)2Zn → Zn(OH)2 + 2 Na(CH3COO) ↓ (gelatinoso branco) formação de sistema bifásico com precipitado, reação de dupla troca, Insolúvel. 
2) CuSO4(aq) + 2NH4OH(aq) → (NH4)2SO4(aq)+ Cu(OH)2(s)↓ (coloração azul intenso) e formação de precipitado, isso foi possível porque os elétrons puderam se rearranjar dentro do meio aquoso.
3) H2SO4 + CuSO4 → H2SO4 + CuSO4 não teve reação, cor azul, insolúvel.
4) H2SO4(aq) + Na2CO3(s) → Na2SO4(aq) + H2O + CO2(g) (liberou gás), ocorreu uma neutralização, solúvel.
5) NH3 + NaOH → NH4OH + Na (não tem reação), solúvel. 
6) � HYPERLINK "https://pt.webqc.org/balance.php?reaction=CuSO4%28aq%29%2BNa2CO3%28aq%29%3DCuCO3%28s%29%2BNa2SO4%28aq%29" �CuSO4(aq) + Na2CO3(aq) → CuCO3(s) + Na2SO4(aq)� ↓ formação sistema bifásico (azul leitosa), insolúvel.
7) CuSO4 + (CH3COO)2Zn → ZnSO4+(CH3COO)2Cu (azul mais intenso) ↓ formação de duas fases, insolúvel. 
8) 2NH4OH + Zn(CH3COO)2 → Zn(OH)2 + 2NH4(CH3COO)↓ (branco leitoso) Formação de sistema bifásico, com precipitado em cima, insolúvel.
9) H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O Formação de bolhas, efervescência, (incolor, so mudou o ph), insolúvel.
10) H2CO3 + 2 NaOH- → Na2CO3 + 2 H2O (ficou incolor não reagiu), reação entre ácido e base forte, solúvel. 
 Através dos testes podemos ver que quando misturamos uma reação entre dois compostos que compartilham de propriedades semelhantes são desfavoráveis termodinâmica e cineticamente em uma reação, fazendo a reação não ocorrer mas reações envolvendo as demais reações ocorrem normalmente como ácido e base, base e sal, ácido e sal. 
Baccan, N.; Aleixo, L. M.; Stein, E.; Godinho, O. E. S. introdução à Semimicroanálise Qualitativa. Campinas: Editora Unicamp, 7ª ed.; 1997 
VOGEL, A. I. Química Analítica Qualitativa. 5 ed. Mestre Jou, 1981. 
ATKINS, P. W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 965 p.