trabalho de reações de oxirredução

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CENTRO UNIVERSITÁRIO UNIFACVEST
EMERSON FORTUNA, FRANCISCO JOSÉ H. LONGHI, LEANDRO DA SILVA SERAFIM, LUIS FELIPE PEREIRA, MATHEUS BECKHAUSER NUNES
 
REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO
LAGES – SC
2018
INTRODUÇÃO:
As reações de oxidação e redução – ou reações de oxirredução – ocorrem pela transferência de elétrons e constituem uma classe importante de reações químicas. As reações de oxirredução ocorrem por toda parte e constituem parcela da vida cotidiana. 
A transferência de elétrons de uma espécie para outra é um dos processos fundamentais que permitem a vida, a fotossíntese, a fabricação e purificação de alvejantes, e a purificação dos metais. Compreender como os elétrons são transferidos permite determinar modos de usar as reações químicas para gerar eletricidade e usá-la para produzir reações químicas.
A corrosão é exemplo de reação de oxirredução. O ferro e o aço dos carros, pontes e edificações oxidam-se e formam ferrugem, e também as estruturas de alumínio são corroídas. Muitos processos biológicos dependem de reações de transferência de elétrons, como por exemplo, o oxigênio que se aspira é convertido em água e dióxido de carbono.
OBJETIVO:
Essa prática tem como objetivo efetuar ensaios simples para verificar algumas reações de oxirredução. Podemos verificar experimentalmente a tendência que apresentam as substâncias químicas à oxidação e à redução, bem como os produtos de uma reação de oxirredução.
3. PARTE EXPERIMENTAL:
3.1 MATERIAIS:
Para a realização dos experimentos utilizamos os seguintes instrumentos listados abaixo: 
- Béquer;
- Vidro de relógio;
- Bastão de Vidro;
- Balança;
Reagentes
- Permanganato de Potássio; KMnO4
- Hidróxido de Sódio; NaOH
- Açúcar;
- Álcool etílico; C2H5OH
- Dicromato de Potássio; K2Cr2O7
- Ácido Sulfúrico; H2SO4
RESULTADOS E DISCUSÃO:
 Verificação das Reações de Oxirredução
Experimento 1:
Colocar 20 ml da solução já preparada de K2Cr2O7 com H2SO4 em um béquer;
Colocar 3 ml de álcool etílico na solução e mexer.
Aguardar por 20 minutos e anotar o observado.
 - Primeiramente havia ficado alaranjado, mas com o adicionamento do álcool após os 20 minutos ficou com coloração azul escura.
Experimento 2:
Colocar no béquer menor 0,05g de KMnO4 em 50 ml de água, mexer;
Colocar no béquer maior 0,5g de NaOH em 100 m de água, mexer e logo após total dissolução, acrescentar 0,3g de açúcar e mexer novamente;
Misturar as duas soluções no béquer maior, mexer e observar p ocorrido.
 - Primeiramente havia ficado com coloração violeta após o misturar as soluções ficou verde e depois de alguns minutos começou a ficar com cor de caramelo.
CONCLUSÃO:
 Na natureza as reações de oxirredução são muito comuns. Para a indústria, o estudo da oxirredução é de extrema importância visto que todos os aparelhos eletrônicos portáteis utilizam algum tipo de pilha ou bateria. Outro ponto é o objetivo de evitar que a corrosão atinja estruturas metálicas pela oxidação, principalmente a corrosão do aço que é muito utilizado na construção civil.
As reações de oxirredução ocorrem por meio de transferência de elétrons. As substâncias que perdem elétrons são os agentes redutores e os que ganham elétrons são os agentes oxidantes. A soma da reação de oxidação com a reação de redução resulta na reação global de oxirredução e utilizando uma tabela de potenciais de redução ou oxidação é possível calcular seu potencial e verificar se ela é espontânea ou não.
REFERÊNCIA BIBLIOGRAFICA:
KOTZ, J. C., TREICHEL JR, P. M. Química Geral 2 e Reações Químicas, Tradução da 9a Edição americana, Cengage Learning, São Paulo, 2009.
KRÜGER, V., LOPES, C. V. M., SOARES, A. R. Eletroquímica para o Ensino Médio (Apostila – Universidade Federal do Rio Grande do Sul – Instituto de Química), 1997.
MENDES, A. Química de Laboratório – Técnicas e Experiências (Apostila – Centro Federal de Educação Tecnológica do Ceará), 1996.