Relatorio 1ª aula prática Densidade do Ferro e do Álcool

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia de Produção
	TURMA
	 
	DATA
	
	Aluno
	
	TÍTULO
	Determinação da Densidade do Ferro e do Álcool
	OBJETIVOS
	O objetivo deste experimento é determinar a densidade do cilindro de ferro e álcool e compara-lo com os valores 7,87 g/cm3 e 0,81 g/mL, respectivamente, apresentado na literatura. (Barros, 2016)
	
	
	INTRODUÇÃO
	
O ferro encontra-se no estado sólido. É extraído da natureza sob a forma de minério de ferro que, depois de passado para o estágio de ferro-gusa, através de processos de transformação, é usado na forma de lingotes 
O Álcool etílico e uma das mais importantes fontes de energia renovável, pertence à classe dos álcoois (compostos orgânicos que possuem grupo hidroxila O-H ligado a carbono saturado).
Todo material tem uma propriedade chamada densidade, vamos utilizar a letra grega r (rô) para densidade. A densidade r de um material homogêneo é a relação entre a sua massa m e o volume V que ocupa. A densidade se confunde com outro conceito a de massa específica. Vale a pena esclarecer esta diferença. A massa específica é relacionada à substância que constitui certo objeto de que estamos falando, que é definida pela razão entre a massa de substância e o volume desta amostra. Material homogêneo significa que em todos os pontos de sua extensão possuem as mesmas propriedades, incluindo densidade.
ρ = m
 v 
A massa específica (m) é relacionada à substância que constitui certo objeto de que estamos falando, que é definida pela razão entre a massa da substância e o volume desta amostra. Assim, para obter a massa específica de certa substância, é necessário subtrair o volume da parte oca do volume ocupado pelo objeto. 
µ = massa
 Volumeobjeto – Volumeparteoca
A densidade relativa (ρ) de uma substância é a razão da densidade de uma substância A, e, relação à densidade de um material de referência (ρ0), como por exemplo, a água, e por ser obtida, matematicamente, de acordo com a equação abaixo.
Erro %= Valor teórico – valor experimental x 100
 Valor teórico
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
	
Materiais utilizados:
Pipeta de Pasteur (capacidade de 10mL)
Béquer de vidro (capacidade de 250mL)
Béquer de vidro (capacidade de 50mL)
Proveta de vidro (capacidade de 100mL)
Proveta de vidro (capacidade de 50mL)
Bastão de vidro
Água destilada
Álcool Etílico hidratado 96%
Balança analítica de precisão de até 0,0001mg (Tarada antes da cada pesagem)
	PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
	
Experimento1:
Pesou-se o cilindro de ferro, em uma balança analítica devidamente tara antes de cada pesagem, anotou-se as massas com precisão de ± 0,0001mg.
Adicionou-se 40mL de água destilada com um auxílio de um Béquer em uma proveta de 100mL calibrada, utilizou-se também uma pissete para atingir o menisco.
Cuidadosamente adicionou-se o cilindro de ferro a proveta com água destilada.
Verificou-se o deslocamento em “mL” na proveta, alterada para 44,5mL.
Experimento 2:
Pesou-se a proveta com capacidade de 50mL e anotou-se as massas com precisão de ± 0,0001mg.
Colocou-se 50mL de álcool etílico na proveta com capacidade para 50mL.
Pesou-se a proveta com o álcool etílico e anotou-se as massas com precisão de ± 0,0001mg.
Todo o procedimento foi feito na temperatura ambiente do laboratório, igual a 30°C. 
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	
Experimento 1:
 Assumiu-se que o volume deslocado da água destilada corresponde ao volume do cilindro de ferro imerso. A densidade do cilindro foi calculada, a partir dos valores medidos de massa e de volume, utilizando a equação 1. 
ρ= 36,77
 4,50
ρ= 8,17 g/cm3
Com a equação de erro percentual calculou-se a taxa de erros no experimento utilizando-se a equação 3.
Erro %= 7,87 – 8,17 x 100
 8,17
Erro % = 3,79%
Cilindro de Ferro
(g)
Água Destilada (mL)
Volume Deslocado (mL)
Densidade do Cilindro de Ferro (g/cm³)
Densidade do Cilindro de Ferro na Literatura (g/cm³)
36,77
40,00
4,50
8,17
7,87
Massa do cilindro de ferro:36,77 g
Experimento 2:
Assumiu-se como massa do álcool etílico a subtração da massa da proveta com o álcool etílico menos a massa somente da proveta.
Massa do Álcool etílico = 76,55 – 36,04
Massa do Álcool etílico = 40,51g
A densidade do álcool foi calculada, a partir dos valores medidos de massa e de volume, utilizando a equação 1.
ρ= 40,51
 50
ρ= 0,81g/cm3
Massa da Proveta de 50mL
(g)
Volume de Álcool Etílico (mL)
Massa do Álcool Etílico
 (g)
Densidade do Álcool Etílico 96% 
(g/cm³)
Densidade do Álcool Etílico 96% na Literatura 
(g/cm³)
36,04
50
40,51
0,81
0,81
Massa da Proveta com capacidade de 50mL: 36,04g
Massa da Proveta com capacidade de 50mL e o álcool etílico: 76,55g
Com a equação de erro percentual calculou-se a taxa de erros no experimento utilizando-se a equação 3.
Erro %= 0,81 – 0,81 x 100
 0,81
Erro % = 0%
	CONCLUSÃO
	
Experimento 1:
A partir da medida da massa e do volume do cilindro de ferro, determinou-se o valor de 8,17 g/cm³ para a densidade do ferro. Este valor apresenta uma boa concordância com o valor de 7,87 g/cm³ apresentada na literatura. 
Experimento 2:
No segundo experimento a medida da densidade do álcool etílico 96%, determinou-se o valor de 0,81 g/cm³. Este valor apresenta uma boa concordância com o valor apresentado na literatura de 0,81g/cm³.
	REFERÊNCIAS
	
- BARROS, Luciane Martins, Física Teórica Experimental II – 1ª edição Rio de Janeiro: SESES, 2016, Pág.: 14 a 16.
-AGUILAR, Marilza Sampaio, Apostila de aulas práticas de Química Geral - 1 a edição, Estácio; 2018.1.