Lista exercícios precipitação

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VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO 
 
 
 
1. Uma amostra bruta de sal de massa igual a 0,5050 g foi dissolvida em água e titulada com 
solução de nitrato de prata 0,100 mol L-1. Calcule o teor de NaCl em % m/m sabendo que 
42,28 mL de solução titulante foram gastos. MMNaCl = 58,4 gmol-1. R =48,9% 
 
2. 0,50 g de sal de cozinha são dissolvidos em 100,0 mL de água destilada. Uma alíquota de 
25,0 mL é transferida para erlenmeyer e titulado com solução padrão de nitrato de prata 
0,100 mol L-1, pelo método de Mohr. Calcule o teor de NaCl em % m/m no produto 
comercial, sabendo que 20,00 mL de solução padrão foram consumidos durante a 
titulação. MMNaCl = 58,4 gmol-1. R=93,4% 
 
3. O teor de iodeto de potássio, princípio ativo de xaropes antitussígenos, foi determinado por 
precipitação com nitrato de prata. Uma amostra de 10,00 mL do xarope foi transferida para 
um erlenmeyer. Exatamente 20,00 mL de uma solução de AgNO3 0,1 mol L
-1 foi 
adicionada. O frasco foi agitado até o aparecimento de um precipitado de cor amarela 
típica de AgI. Para a titulação do excesso estequiométrico de AgNO3 foram gastos 8,24 mL 
de solução de KSCN 0,10 mol L-1, na presença de indicador contendo Fe3+. Calcule a 
concentração de KI na amostra analisada, expressando o resultado em mg/ 5mL de 
xarope. Dados: MM KI = 165,9 g/mol. R= 97,5mg/5mL 
 
4. 10g de uma amostra salina necessitou de 15,78 mL de nitrato de prata 0,1000M em um 
titulação utilizando método de Mohr. O volume do branco foi de 0,08 mL. Calcule a 
porcentagem de cloreto de sódio na amostra. Dados: MM NaCl = 58,44 g/mol. R=0,92% 
 
5. Para a titulação de uma solução de água de abastecimento, faz-se necessária à 
preparação de 2,0 litros de uma solução de AgNO3 com uma concentração de 0,0500 mol 
L-1 (PM AgNO3= 169,87 g mol
-1) a partir de um sólido de grau analítico. Faça os cálculos 
referentes a massa para o preparo da solução de AgNO3 e encontre a massa de cloro 
presente nesta amostra de água sabendo-se que, na titulação da amostra foram gastos 
15,7 mL de AgNO3. R= 27,8 mg 
 
6. Em uma prática em laboratórios de análise clínica, fez-se a determinação de cloreto 
(PMCl= 35,453 g mol-1) em soro pelo método de Volhard. Para isso, uma amostra de 5,0 
mL de soro foi tratada com 8,450 mL de uma solução de AgNO3 0,1000 mol L
-1 e o 
excesso de íons prata foi titulado com 4,250 mL de uma solução de KSCN 0,1000 mol L-1 
(SCN-) usando uma solução de Fe3+ como indicador. Calcular quantos mg de cloreto 
existem por mL de soro. R= 2,98 mg 
 
7. 30 mL de uma solução contendo uma quantidade desconhecida de I- (PA= 126,90 g mol-
1) foram tratados com 50,0 mL de uma solução 0,3650 mol L-1 de AgNO3. O precipitado 
(AgI(s)) foi separado por filtração, e o filtrado (adicionado de Fe3+) foi titulado com uma 
solução de KSCN 0,2870 mol L-1. Quando 37,60 mL foram adicionados, a solução tornou-
se vermelha. Quantos miligramas de I- estão presentes na solução original? R.: 946 mg de 
I-. 
 
8. Uma amostra contendo 25,00 mL de Ag+ é titulada usando-se uma solução de Cl- de 
0,0150 mol/L. Um ponto final é atingido após adição de 15,20 mL do titulante. Qual era a 
concentração de Ag+ na amostra original? R= 9x10-3 mol/L 
 
9. Qual o percentual de prata em um pedaço de metal que possui uma massa de 0,06978 g e 
requer 23,98 mL de KCl de 0,02654 mol/L para atingir o ponto final no método de Mohr? 
R=98,38% 
 
10. A salinidade do preparado de uma conserva (conforme representado pela concentração 
de Cl-) deve ser medido pelo método de Fajans. Uma fração de 5,00 mL de preparado é 
transferida para um Erlenmayer e diluída com água destilada. O pH é ajustado e a 
diclorofluoresceína é adicionada como indicador. A solução de origem é incolor, mas forma 
um precipitado branco quando se adiciona AgNO3 de 0,100 mol/L como titulante. Esse 
precipitado continua a se formar e, finalmente torna-se rosa após a adição de 18,65 mL do 
titulante. Qual é a concentração de Cl- no preparado da conserva? R=0,373 mol/L