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Isotonização Prof (a): Mariana Sato de S de B Monteiro Email: marianasato@pharma.ufrj.br Isotonização Osmose: Se uma solução for colocada junto de uma membrana semipermeável somente às moléculas do solvente, e nas às moléculas do soluto atravessam a membrana. As moléculas do solvente passam da solução menos concentrada para a mais concentrada, para estabelecer o equilíbrio de concentração. Isotonização O fluxo ocorrerá até que a concentração em ambos os lados se equilibrem. A pressão responsável por esse movimento é chamada de pressão osmótica. A pressão osmótica de uma solução relaciona-se com o número de partículas do soluto em solução Para não eletrólitos como a sacarose. Se o soluto for um eletrólito (Ex: NaCl), o número de partículas que contribui para pressão osmótica dependerá da concentração das moléculas presentes e do grau de ionização. Quanto mais ionizada for a substância química, maior será o número de partículas em solução. Isotonização Soluções Isotônicas: contém aproximadamente o mesmo número de partículas de soluto por unidade de volume em relação ao plasma, lágrima e muco nasal, mantendo o equilíbrio celular. Solução de NaCl 0,9% é isotônica (pressão osmótica semelhante) com sangue e lágrimas (tolerância: 0,6 a 1,8 % NaCl). Solução de ácido bórico 1,9% (somente com as lágrimas). Isotônico x Isosmótico Termo físico-químico que compara a pressão osmótica de dois líquidos que podem ou não ser fluidos fisiológicos. Referente a um fluído corporal específico. Injetáveis: solução de NaCl 0,9% Colírios: solução de NaCl 0,9% e ácido bórico 1,9% Isotonização Solução Hipertônica: contêm mais partículas e exercem pressão osmótica maior que uma solução de NaCl 0,9%. Causa plasmólise (murchamento celular); processo reversível. Solução Hipotônica: contêm menos partículas e exercem pressão osmótica menor que uma solução de NaCl 0,9%. Causa hemólise celular (incha); processo irreversível. Injetável Hipertônicas: retira água dos tecidos. Causa plasmólise (murcha); reversível. Tolerável via E.V. Injetável Hipotônicas: Provoca hemólise na célula; irreversível (Isotonização). Perigosa para via E.V. Produtos Injetáveis (E.V, IM) ou que entram em contato com mucosas nasais e oftálmicos devem apresentar Isotonia. Isotonização Isotonização Isotonizantes: Mesma tonicidade que o fluido corporal. Soluções Hipotônicas: Adição de ISOTONIZANTES: Ácido bórico 1,9% NaCl 0,9% (0,6 a 1,5%) Isotonizar com pH próximo ao do fluido corporal. Há tabelas para cálculos da quantidade de isotonizante a usar, de acordo com o fármaco em questão. Os cálculos necessários para preparar soluções isosmóticas são feitas com os dados relacionados às propriedades coligativas das soluções. Propriedades Coligativas: É o conjunto de fenômenos físicos que dependem do número de partículas, moléculas ou íons em solução. Pressão de Vapor: Abaixamento da pressão de vapor. Ponto de Ebulição: Elevação do ponto de ebulição. Ponto de Congelamento: Abaixamento do ponto de congelamento. Pressão Osmótica. Isotonização Qualquer uma das propriedades pode ser utilizada para determinar a tonicidade Isotonização pela Lei de Raoult: 1) Para moléculas (não eletrólitos: glicose, dextrose) X = 0,0279 . M% X = Massa do soluto necessária para preparar 100 mL de uma solução isotônica. M = Peso molecular do soluto. 2) Para íons (eletrólitos NaCl) X = 0,0279 . M% i X = Massa do soluto necessária para preparar 100 mL de uma solução isotônica, com os líquidos orgânicos. M = Peso molecular do soluto. i = grau de dissociação do soluto. Isotonização Isotonização Valores Tabelados para i Não eletrólitos e substância de baixa dissociação = 1 Substâncias que se dissociam em 2 íons = 1,8 Substâncias que se dissociam em 3 íons = 2,6 Substâncias que se dissociam em 4 íons = 3,4 Substâncias que se dissociam em 5 íons = 4,2 Quanto maior a dissociação, menor quantidade necessária para produzir determinada pressão osmótica. Isotonização Isotonização pelo método do equivalente em NACL: Um equivalente em cloreto de sódio (ENaCl) é definido como a quantidade de cloreto de sódio que é osmoticamente equivalente a 1 g do medicamento. Ex: E NaCl sulfato de efedrina = 0,23 (ou seja, 1 g de sulfato de efedrina seria equivalente a 0,23 g de cloreto de sódio). Tabela: o equivalente em NaCl é o peso em gramas de NaCl (direita) que produz o mesmo efeito osmótico que 1 grama da substância em questão (esquerda) num mesmo volume de água. substância E NaCl Sulfato efedrina 0,23 Sulfato de atropina 0,13 Cloridrato de lidocaína 0,22 Ácido bórico 0,50 manitol O,17 Dextrose anidra 0,18 Exemplos método do equivalente em NACL: Ex: Isotonizar a seguinte solução com NaCl Sulfato de efedrina....................1,0% Solução isotônica q.s.p................50 mL Dados: ENaCl do fármaco= 0,23 1) Calcular a quantidade de NACL necessária para isotonizar o meio: 0,9% X 50 mL= 0,45 g NaCl 2) Calcular a contribuição do (s) fármaco (s) para a isotonização da solução: 0,5 g sulfato efedrina x 0,23= 0,115 g NaCl 3) Calcular a quantidade de NaCl para tornar isotônica a solução: 0,45 g – 0,115 g= 0,335 g NaCl # Se outra substância (ácido bórico, dextrose) for utilizada para isotonizar: divida 0,335 g pelo Eq NaCl do isotonizante (0,50 para o ácido bórico) Ou: 1 g Acido bórico---------0,50 g NaCl x -------------------------0,335 g Isotonização Isotonização Isotonização pelo Método do Abaixamento Crioscópico (Δ 1%) O cálculo é baseado nas tabelas de abaixamento crioscópico ou ponto de congelamento de fármacos em solução a 1% (∆1%). Para que as soluções dos fármacos sejam isotônicas com os fluidos corporais elas devem ter o mesmo ponto de congelamento destes fluidos. Δ 1%sangue e lágrima= – 0,52◦C Obs: Δ 1% NaCl = – 0,576◦C Ex: Isotonizar uma solução de cloridrato de fenilefrina, 2% p/v (Δ 1%= 0,09) Determinar o ∆ 1% causado pela concentração do fármaco na solução: ∆ 1%---------0,09 2%----------x x= 0,180 Então 0,52 -0,180= 0,34 (isotonicidade que falta). NaCl (∆ 1%= 0,576). Se ∆ 1%.......... 0,576 x...................0,34 X= 0,59 g NaCl em 100 mL Isotonizante ácido bórico: (∆ 1%= 0,283). ∆ 1%.............0,283 x....................0,34 x= 1,20 g ácido bórico/100 mL Isotonização pelo Método USP (Método da diluição) O fármaco é dissolvido em um volume apropriado de água (TABELAS*) para tornar a solução isotônica. O volume restante necessário para a formulação (q.s.p) é fornecido por uma solução tampão isotônica. *Existem tabelas que relacionam o volume de água (mL) para isotonizar 1 g do fármaco. Exemplo: Procaína HCl ……………………..2% Aqua. dest. q.s.p. …………….15 ml Procaína = 0,3 g Tabela: a 0,3 g de procaína deverão ser adicionados 7 mL de água para tornar a solução isotônica. Preparo: 0,3 g procaína e dissolver em 7 mL de água e depois completar o volume da solução (15 mL) com um tampão isotônico. Isotonização Referências Bibliográficas: FARMACOTÉCNICA: FORMAS FARMACÊUTICAS & SISTEMAS DE LIBERAÇÃO DE FÁRMACOS. AUTORES:ANSEL, H.C.; POPOVICH, N. G.; ALLEN, L. V., JR. 2000, 6a ed., Ed. Premier. Isotonização
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