Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
LABORATÓRIO DE QUÍMICA H PRÁTICA NO.1 IDENTIFICAÇÃO DE GRUPOS FUNCIONAIS 1. Materiais e reagentes Qtde Conta gotas 3 Pipeta de 5 mL 8 Iodeto de potássio-iodo - Glicose - Tubo de ensaio 8 Nitrato de prata 5% - Acetona - Hidróxido de amônia 10% - Metanol - Álcool etílico - NaOH 5% e 10% - Formol - 2. Procedimento experimental: a) Teste de Lucas: Adicionar 3 a 4 gotas de álcool t-butílico a 30 gotas do reagente de LUCAS em um tubo de ensaio. Agitar a mistura vigorosamente. Deixar em repouso e observar o que acontece. Repetir o mesmo processo, usando álcool etílico. b) Teste de Tollens: - Preparação do reagente de tollens: Em um tubo de ensaio, colocar 2 mL de uma solução a 5% de AgNO3. Em seguida adicionar uma gota da solução a 10% de NaOH. Agitar o tubo e juntar solução de NH4OH a 10%, gota a gota, com agitação, até que o precipitado de hidróxido de prata se dissolva totalmente, obtendo-se uma solução transparente. Agitar o tubo e deixar em repouso por 10 minutos. - Substâncias a serem testadas: formol, acetona, e glicose. Em um tubo de ensaio muito limpo, colocar 0,5 mL (aproximadamente 10 gotas) de formol e adicionar 0,5 mL do reagente de tollens recentemente preparado. Repetir o processo usando acetona e depois e glicose. (quando a amostra for sólida usar aproximadamente 10 mg). c) Teste do Iodofórmio: Substâncias a serem testadas: álcool etílico, metanol e acetona. Em um tubo de ensaio, colocar 2 mL de água, 5 gotas de álcool etílico e 0,5 mL do reagente iodeto de potássio-iodo. Adicionar solução a 5% de hidróxido de sódio até que a solução fique amarela clara. Agitar e esperar cerca de 2-3 minutos. Se não ocorrer nenhuma modificação, aquecer o tubo a 60oC. Registar suas observações. Repetir o processo usando metanol e depois acetona. Observações: O reagente iodeto de potássio-iodo é preparado, dissolvendo-se 10 g de iodeto de potássio e 5 g de iodo em 50 mL de água. O reagente de LUCAS é preparado, dissolvendo-se 22,7 g de cloreto de zinco anidro em 17,5 g de ácido clorídrico concentrado com resfriamento Bibliografia: VOGEL, A. I. Química orgânica: análise orgânica qualitativa. 2. ed., rio de janeiro, Ao Livro Técnico S.A., 1980. v.1 e 3. SOLOMONS, T.W. G. Química orgânica. LCT, rio de Janeiro. 1985. v. 2. MORRISON, r. T.; Boyd, R. N. Química orgânica. 12. ed, Lisboa Fundação Gulbekiam. 1996.
Compartilhar