RELATÓRIO - Obtenção da acetona

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Universidade Estadual da Paraíba
Centro de Ciências e Tecnologia - CCT 
Departamento de Química
Componente: Química Orgânica Experimental 
Professora: António Augusto 
Preparação e Identificação da Acetona
	
Autor: Gracilene Francisca da Silva
Campina Grande - PB
2018
Introdução
 O produto formado a partir da oxidação de álcoois depende do agente oxidante empregado e da natureza do álcool de partida (álcool primário, secundário ou terciário).
 Álcoois primários, por oxidação controlada, produzem aldeídos. A oxidação é feita com uma solução de dicromato de potássio (K2Cr2O7) em água e meio ácido. Uma vez que aldeídos são facilmente oxidados aos ácidos carboxílicos correspondentes, deve-se remover o mais rápido possível o aldeído que vai sendo formado, através de uma destilação.
 Os álcoois secundários sofrem oxidação, produzindo cetonas. Como agente oxidante normalmente se utiliza uma solução de K2Cr2O7 + H2SO4 (mistura sulfocrômica). Pode-se utilizar, alternativamente, CrO3 em ácido acético glacial, CrO3 em piridina ou ainda uma solução de KMnO4 a quente.
 Os álcoois terciários não se oxidam em condições alcalinas ou em presença de ácido. Estes álcoois são rapidamente desidratados formando alcenos, e estes então são oxidados. 
 A acetona será preparada a partir do álcool isopropílico, através de uma reação de oxidação. Esta reação poderá ser observada pela mudança de coloração, onde o dicromato de potássio (K2Cr2O7) é alaranjado e se reduz a Cr+3, de coloração verde.
 A purificação de líquidos, como é o caso da propanona, pode ser feita através da destilação fracionada, observando-se a temperatura de ebulição deste solvente (56C).
Objetivo
 Obter a acetona através de um álcool secundário e em seguida identificar se a substância obtida é acetona mesmo.
Materiais e Reagentes
 Os materiais utilizados foram: pipeta graduada, conta-gotas, erlenmeyer, condensador de Liebig, balão de destilação, funil de decantação, aquecedor, pipetador do tipo pêra, pérolas de vidro, becker, proveta, termômetro.
Os reagentes utilizados foram: Solução Oxidante ( K2Cr2O7), álcool isopropílico, Nitroprussiato de sódio a 2%, Hidróxido de sódio a 30%, Ácido Acético Glacial.
Procedimento Experimental
· Preparação da solução oxidante
 Em um erlenmeyer de 205 mL colocar 7,3 g de dicromato de potássio e 37,5 mL de água destilada. Adicionar lentamente e homogeneizando, 6,3 mL de ácido sulfúrico concentrado sob corrente de água de torneira.
· Obtenção da acetona
· Inicialmente, foi necessário montar um sistema com um balão de destilação de 500 mL na parte da abertura lateral foi acoplado um condensador de Liebig e um aquecedor abaixo do balão de destilação e na saída do condensador foi colocado um erlenmeyer para que ele recebesse a acetona obtida na reação.
· No balão, que está acima do aquecedor, foi adicionado 5 mL de álcool isopropílico (2-propanol), 15 mL de água destilada e 4 pérolas de vidro. 
· Na abertura central do balão foi adaptado o funil de decantação contendo a solução oxidante (aproximadamente 5 mL) e adicionada lentamente a mesma no balão de destilação. 
· Em seguida, retirar o funil de decantação e substituí-lo por um termômetro. 
· Aquecer o balão de destilação e observar a temperatura de ebulição da acetona (T.E= 56°C), para recolher o destilado em um erlenmeyer de 100 mL.
· Identificação
 Em um becker de 50 mL, colocar 4 gotas de acetona obtida. Em seguida, adicionar 4 gotas da solução aquosa a 2% de nitroprussiato de sódio e 4 gotas da solução de hidróxido de sódio a 30%. Após um minuto, adicionar 8 gotas de ácido acético. Observar a mudança de coloração. A coloração vermelho-arroxeada indica a presença da acetona.
Resultados e Discussões 
A acetona foi sintetizada a partir do álcool isopropílico, que é álcool secundário mais simples, então, verificou-se a ocorrência de uma reação de oxidação, catalisada pela solução de permanganato de potássio em meio ácido. 
 
 O carbono central do isopropanol tem carga 0 inicialmente, e é oxidado a +2 no carbono da acetona. Já o manganês do permanganato de potássio, de carga +7 é reduzida a carga +4 no dióxido de manganês, que forma um precipitado escuro.
 No sistema montado iniciou a destilação buscando manter uma ebulição constante (aproximadamente 56°C), para isso foram colocadas as pérolas de vidro para que não houvesse um superaquecimento da solução.
 A solução contida no balão começou a entrar em ebulição, o sistema montado auxilia na contenção de vapores, não permitindo que os mesmos escape. Ao final o destilado obtido é incolor e verificou-se um odor característico da acetona. 
 Ao obtermos a acetona por meio da destilação, em seguida fomos para a identificação da mesma, obtivamos o teste positivo quando adicionamos 4 gotas da solução de nitroprussiato de sódio a 2% e 4 gotas da solução de hidróxido de sódio a 30% em aproximadamente 4 gotas de acetona obtida e após um minuto foi adicionado 8 gotas de ácido acético e observamos a mudança da coloração, no qual mudou para vermelho-arroxeada indicando a presença da acetona.
Conclusões
 Quando colocamos a solução oxidante na solução de álcool e água observamos que a reação começou a esquentar, indicando que é uma reação exotérmica e libera calor. O início da destilação ocorreu a temperatura próxima de 56°C, ponto de ebulição da acetona. A acetona obtida através do experimento teve características físicas da propanona, como por exemplo o odor contido no destilado apresentava odor característico da acetona. Ao final do experimento o teste de identificação da acetona deu-se positivo, mostrando que obtivemos sucesso na obtenção da acetona e podemos ver que a prática realizada no laboratório está associada a teoria.
Referências
SOLOMONS, T. G. Química Orgânica. 6.ed. Rio de Janeiro: LTC, 1996. Volume 1.
UTFPR – Universidade Tecnológica Federal do Paraná, Campus Medianeira, Engenharia de Alimentos. Medianeira-PR, Brasil. Disponível em: 
https://www.passeidireto.com/arquivo/16554603/sintese-da-propanona-1
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