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09/08/2017 1 Introdução ao Estudo dos Materiais Dentários Profa. Márcia Durão OBJETIVO DA ODONTOLOGIA Manter ou melhorar a qualidade de vida do paciente, recuperando estética (forma / cor), função (mastigação /fonação) e harmonia oral e facial; Através do desenvolvimento e seleção de substâncias / materiais odontológicos biocompatíveis e com propriedades específicas. ÁTOMO É a menor partícula capaz de identificar um elemento químico e participar de uma reação química. É partícula fundamental da matéria. Todas as substâncias são feitas de matéria e a unidade fundamental da matéria é o átomo. MOLÉCULA É formada quando átomos do mesmo ou diferentes elementos se combinam. A molécula é a menor partícula de uma substância que pode normalmente existir de maneira independente. - Dois átomos de Oxigênio se combinam para formar uma molécula de oxigênio [O2]. - - Um átomo de carbono se combina com dois átomos de oxigênio para formar uma molécula de dióxido de carbono [CO2]. ESTRUTURA DA MATÉRIA Átomos Moléculas Matéria Como os átomos se LIGAM entre si para formar as moléculas, os materiais? TIPOS DE LIGAÇÕES: Ligações Primárias: Ocorre transferência / compartilhamento de elétrons. • Ligação Iônica ou Eletrovalente • Ligação Covalente ou Molecular • Ligação Metálica LIGAÇÃO IÔNICA: Ligação entre íons, de natureza eletromagnética. Ex: Cloreto de sódio (sal), Cerâmicas e Gessos. LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR: Ligação em que pares de elétrons são compartilhados pelos núcleos, pode ser, por exemplo, o hidrogênio. Sendo que um elétron de cada par é cedido por cada um dos núcleos, é uma ligação forte. Ex: Água, Resinas (Materiais Poliméricos). LIGAÇÕES METÁLICAS: Como os metais possuem a tendência de formar cátions pela cessão de elétrons, esses cátions formam um retículo cristalino envolto em uma nuvem eletrônica. Ex: Metais LIGAÇÕES METÁLICAS ÁTOMOS PODEM DOAR FACILMENTE ELÉTRONS DE SUA ÓRBITA EXTERNA E FORMAR UM GÁS COM ELETRONS LIVRES TIPOS DE LIGAÇÕES: Ligações Secundárias: ocorre uma atração entre os átomos sem ocorrer transferência/ compartilhamento de elétrons. É similar às ligações iônicas, porém não há elétrons transferidos. • Ligação Ponte de Hidrogênio • Forças de Van Der Waals PONTE DE HIDROGÊNIO: Ligação sempre entre o hidrogênio e um átomo mais eletronegativo, como flúor, oxigênio e nitrogênio. Ex: NH3 (Amônia) LIGAÇÃO FORÇAS DE VAN DER WAALS: Também chamada de dipolo-induzido. É a ligação mais fraca de todas e ocorre em moléculas apolares = não há atração elétrica entre as moléculas. Deveriam permanecer sempre isolados e é o que realmente acontece porque, em temperatura ambiente, estão no estado gasoso. Ex: Gás Cl2 (Cloro), CO2 Como os átomos se ARRAJAM entre si para formar os materiais / as substâncias? ARRANJO ESTRUTURAL ATÔMICO ADESÃO x COESÃO DUAS SUBSTÂNCIAS SÃO POSTAS EM ÍNTIMO CONTATO UMA COM A OUTRA; AS MOLÉCULAS DE UM SUBSTRATO ADEREM OU SÃO ATRAÍDAS PELAS MOLÉCULAS DO OUTRO. ADESÃO: QUANDO MOLÉCULAS DE SUBSTRATOS DIFERENTES SÀO ATRAÍDAS. COESÃO: QUANDO MOLÉCULAS DO MESMO SIBSTRATO SÃO ATRAÍDAS Estética APLICAÇÕES CLÍNICAS Dentística Prótese Endodontia Odontopediatria Ortodontia Periodontia Implantodontia Cirurgia BMF CONHECER OS MATERIAIS QUAL E COMO ESCOLHER?? QUANDO USAR???? MATERIAIS RESTAURADORES DIRETOS MATERIAIS RESTAURADORES INDIRETOS MATERIAIS RESTAURADORES PROVISÓRIOS MATERIAIS PARA CLAREAMENTO DENTAL MATERIAIS PARA PROFILAXIA E POLIMENTO DENTAL MATERIAIS DE PROTEÇÃO DENTINO PULPAR MATERIAIS PARA CIMENTAÇÃO DE FACETAS, ETC E OUTROS MATERIAIS … TRATAMENTO ESTÉTICO CLAREAMENTO DENTAL EM CONSULTÓRIO ClareamentoConsultório - Dentes Vitais A CIÊNCIA DOS MATERIAIS DENTÁRIOS ENVOLVE: Composição Propriedade dos materiais Forma que eles interagem com o ambiente no qual são colocados. Orgãos de Fiscalização, Normatização e Controle da Qualidade dos Materiais : • ADA – American Dental Association (EUA) • FDA – Food and Drug Administration (EUA) • ANVISA – Agência Nacional de Vigilância Sanitária (BRA) • FDI – Fédération Dentaire Internationale (FRA) • ISO – International Organization of Standardization Odontologia – Materiais de coroa e ponte à base de polímeros OBRIGADA!! marciadurao21@gmail.com 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 09/08/2017 2 Introdução ao Estudo dos Materiais Dentários Profa. Márcia Durão OBJETIVO DA ODONTOLOGIA Manter ou melhorar a qualidade de vida do paciente, recuperando estética (forma / cor), função (mastigação /fonação) e harmonia oral e facial; Através do desenvolvimento e seleção de substâncias / materiais odontológicos biocompatíveis e com propriedades específicas. ÁTOMO É a menor partícula capaz de identificar um elemento químico e participar de uma reação química. É partícula fundamental da matéria. Todas as substâncias são feitas de matéria e a unidade fundamental da matéria é o átomo. MOLÉCULA É formada quando átomos do mesmo ou diferentes elementos se combinam. A molécula é a menor partícula de uma substância que pode normalmente existir de maneira independente. - Dois átomos de Oxigênio se combinam para formar uma molécula de oxigênio [O2]. - - Um átomo de carbono se combina com dois átomos de oxigênio para formar uma molécula de dióxido de carbono [CO2]. ESTRUTURA DA MATÉRIA Átomos Moléculas Matéria Como os átomos se LIGAM entre si para formar as moléculas, os materiais? TIPOS DE LIGAÇÕES: Ligações Primárias: Ocorre transferência / compartilhamento de elétrons. • Ligação Iônica ou Eletrovalente • Ligação Covalente ou Molecular • Ligação Metálica LIGAÇÃO IÔNICA: Ligação entre íons, de natureza eletromagnética. Ex: Cloreto de sódio (sal), Cerâmicas e Gessos. LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR: Ligação em que pares de elétrons são compartilhados pelos núcleos, pode ser, por exemplo, o hidrogênio. Sendo que um elétron de cada par é cedido por cada um dos núcleos, é uma ligação forte. Ex: Água, Resinas (Materiais Poliméricos). LIGAÇÕES METÁLICAS: Como os metais possuem a tendência de formar cátions pela cessão de elétrons, esses cátions formam um retículo cristalino envolto em uma nuvem eletrônica. Ex: Metais LIGAÇÕES METÁLICAS ÁTOMOS PODEM DOAR FACILMENTE ELÉTRONS DE SUA ÓRBITA EXTERNA E FORMAR UM GÁS COM ELETRONS LIVRES TIPOS DE LIGAÇÕES: Ligações Secundárias: ocorre uma atração entre os átomos sem ocorrer transferência/ compartilhamento de elétrons. É similar às ligações iônicas, porém não há elétrons transferidos. • Ligação Ponte de Hidrogênio • Forças de Van Der Waals PONTE DE HIDROGÊNIO: Ligação sempre entre o hidrogênio e um átomo mais eletronegativo, como flúor, oxigênio e nitrogênio. Ex: NH3 (Amônia) LIGAÇÃO FORÇAS DE VAN DER WAALS: Também chamada de dipolo-induzido. É a ligação mais fraca de todas e ocorre em moléculas apolares = não há atração elétrica entre as moléculas. Deveriam permanecer sempre isolados e é o que realmente acontece porque, em temperatura ambiente, estão no estado gasoso. Ex: Gás Cl2 (Cloro), CO2 Como os átomos se ARRAJAM entre si para formar os materiais / as substâncias? ARRANJO ESTRUTURAL ATÔMICO ADESÃO x COESÃO DUAS SUBSTÂNCIAS SÃO POSTAS EM ÍNTIMO CONTATO UMA COM A OUTRA; AS MOLÉCULAS DE UM SUBSTRATO ADEREM OU SÃO ATRAÍDAS PELAS MOLÉCULAS DO OUTRO. ADESÃO: QUANDO MOLÉCULAS DE SUBSTRATOS DIFERENTES SÀO ATRAÍDAS. COESÃO: QUANDO MOLÉCULAS DO MESMO SIBSTRATOSÃO ATRAÍDAS Estética APLICAÇÕES CLÍNICAS Dentística Prótese Endodontia Odontopediatria Ortodontia Periodontia Implantodontia Cirurgia BMF CONHECER OS MATERIAIS QUAL E COMO ESCOLHER?? QUANDO USAR???? 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Orgãos de Fiscalização, Normatização e Controle da Qualidade dos Materiais : • ADA – American Dental Association (EUA) • FDA – Food and Drug Administration (EUA) • ANVISA – Agência Nacional de Vigilância Sanitária (BRA) • FDI – Fédération Dentaire Internationale (FRA) • ISO – International Organization of Standardization Odontologia – Materiais de coroa e ponte à base de polímeros OBRIGADA!! marciadurao21@gmail.com 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 09/08/2017 3 Introdução ao Estudo dos Materiais Dentários Profa. Márcia Durão OBJETIVO DA ODONTOLOGIA Manter ou melhorar a qualidade de vida do paciente, recuperando estética (forma / cor), função (mastigação /fonação) e harmonia oral e facial; Através do desenvolvimento e seleção de substâncias / materiais odontológicos biocompatíveis e com propriedades específicas. ÁTOMO É a menor partícula capaz de identificar um elemento químico e participar de uma reação química. É partícula fundamental da matéria. Todas as substâncias são feitas de matéria e a unidade fundamental da matéria é o átomo. MOLÉCULA É formada quando átomos do mesmo ou diferentes elementos se combinam. A molécula é a menor partícula de uma substância que pode normalmente existir de maneira independente. - Dois átomos de Oxigênio se combinam para formar uma molécula de oxigênio [O2]. - - Um átomo de carbono se combina com dois átomos de oxigênio para formar uma molécula de dióxido de carbono [CO2]. ESTRUTURA DA MATÉRIA Átomos Moléculas Matéria Como os átomos se LIGAM entre si para formar as moléculas, os materiais? TIPOS DE LIGAÇÕES: Ligações Primárias: Ocorre transferência / compartilhamento de elétrons. • Ligação Iônica ou Eletrovalente • Ligação Covalente ou Molecular • Ligação Metálica LIGAÇÃO IÔNICA: Ligação entre íons, de natureza eletromagnética. Ex: Cloreto de sódio (sal), Cerâmicas e Gessos. LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR: Ligação em que pares de elétrons são compartilhados pelos núcleos, pode ser, por exemplo, o hidrogênio. Sendo que um elétron de cada par é cedido por cada um dos núcleos, é uma ligação forte. Ex: Água, Resinas (Materiais Poliméricos). LIGAÇÕES METÁLICAS: Como os metais possuem a tendência de formar cátions pela cessão de elétrons, esses cátions formam um retículo cristalino envolto em uma nuvem eletrônica. Ex: Metais LIGAÇÕES METÁLICAS ÁTOMOS PODEM DOAR FACILMENTE ELÉTRONS DE SUA ÓRBITA EXTERNA E FORMAR UM GÁS COM ELETRONS LIVRES TIPOS DE LIGAÇÕES: Ligações Secundárias: ocorre uma atração entre os átomos sem ocorrer transferência/ compartilhamento de elétrons. É similar às ligações iônicas, porém não há elétrons transferidos. • Ligação Ponte de Hidrogênio • Forças de Van Der Waals PONTE DE HIDROGÊNIO: Ligação sempre entre o hidrogênio e um átomo mais eletronegativo, como flúor, oxigênio e nitrogênio. Ex: NH3 (Amônia) LIGAÇÃO FORÇAS DE VAN DER WAALS: Também chamada de dipolo-induzido. É a ligação mais fraca de todas e ocorre em moléculas apolares = não há atração elétrica entre as moléculas. Deveriam permanecer sempre isolados e é o que realmente acontece porque, em temperatura ambiente, estão no estado gasoso. Ex: Gás Cl2 (Cloro), CO2 Como os átomos se ARRAJAM entre si para formar os materiais / as substâncias? ARRANJO ESTRUTURAL ATÔMICO ADESÃO x COESÃO DUAS SUBSTÂNCIAS SÃO POSTAS EM ÍNTIMO CONTATO UMA COM A OUTRA; AS MOLÉCULAS DE UM SUBSTRATO ADEREM OU SÃO ATRAÍDAS PELAS MOLÉCULAS DO OUTRO. ADESÃO: QUANDO MOLÉCULAS DE SUBSTRATOS DIFERENTES SÀO ATRAÍDAS. COESÃO: QUANDO MOLÉCULAS DO MESMO SIBSTRATO SÃO ATRAÍDAS Estética APLICAÇÕES CLÍNICAS Dentística Prótese Endodontia Odontopediatria Ortodontia Periodontia Implantodontia Cirurgia BMF CONHECER OS MATERIAIS QUAL E COMO ESCOLHER?? QUANDO USAR???? 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Orgãos de Fiscalização, Normatização e Controle da Qualidade dos Materiais : • ADA – American Dental Association (EUA) • FDA – Food and Drug Administration (EUA) • ANVISA – Agência Nacional de Vigilância Sanitária (BRA) • FDI – Fédération Dentaire Internationale (FRA) • ISO – International Organization of Standardization Odontologia – Materiais de coroa e ponte à base de polímeros OBRIGADA!! marciadurao21@gmail.com 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 09/08/2017 4 Introdução ao Estudo dos Materiais Dentários Profa. Márcia Durão OBJETIVO DA ODONTOLOGIA Manter ou melhorar a qualidade de vida do paciente, recuperando estética (forma / cor), função (mastigação /fonação) e harmonia oral e facial; Através do desenvolvimento e seleção de substâncias / materiais odontológicos biocompatíveis e com propriedades específicas. ÁTOMO É a menor partícula capaz de identificar um elemento químico e participar de uma reação química. É partícula fundamental da matéria. Todas as substâncias são feitas de matéria e a unidade fundamental da matéria é o átomo. MOLÉCULA É formada quando átomos do mesmo ou diferentes elementos se combinam. A molécula é a menor partícula de uma substância que pode normalmente existir de maneira independente. - Dois átomos de Oxigênio se combinam para formar uma molécula de oxigênio [O2]. - - Um átomo de carbono se combina com dois átomos de oxigênio para formar uma molécula de dióxido de carbono [CO2]. ESTRUTURA DA MATÉRIA Átomos Moléculas Matéria Como os átomos se LIGAM entre si para formar as moléculas, os materiais? TIPOS DE LIGAÇÕES: Ligações Primárias: Ocorre transferência / compartilhamento de elétrons. • Ligação Iônica ou Eletrovalente • Ligação Covalente ou Molecular • Ligação Metálica LIGAÇÃO IÔNICA: Ligação entre íons, de natureza eletromagnética. Ex: Cloreto de sódio (sal), Cerâmicas e Gessos. LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR: Ligação em que pares de elétrons são compartilhados pelos núcleos, pode ser, por exemplo, o hidrogênio. Sendo que um elétron de cada par é cedido por cada um dos núcleos, é uma ligação forte. Ex: Água, Resinas (Materiais Poliméricos). LIGAÇÕES METÁLICAS:Como os metais possuem a tendência de formar cátions pela cessão de elétrons, esses cátions formam um retículo cristalino envolto em uma nuvem eletrônica. Ex: Metais LIGAÇÕES METÁLICAS ÁTOMOS PODEM DOAR FACILMENTE ELÉTRONS DE SUA ÓRBITA EXTERNA E FORMAR UM GÁS COM ELETRONS LIVRES TIPOS DE LIGAÇÕES: Ligações Secundárias: ocorre uma atração entre os átomos sem ocorrer transferência/ compartilhamento de elétrons. É similar às ligações iônicas, porém não há elétrons transferidos. • Ligação Ponte de Hidrogênio • Forças de Van Der Waals PONTE DE HIDROGÊNIO: Ligação sempre entre o hidrogênio e um átomo mais eletronegativo, como flúor, oxigênio e nitrogênio. Ex: NH3 (Amônia) LIGAÇÃO FORÇAS DE VAN DER WAALS: Também chamada de dipolo-induzido. É a ligação mais fraca de todas e ocorre em moléculas apolares = não há atração elétrica entre as moléculas. Deveriam permanecer sempre isolados e é o que realmente acontece porque, em temperatura ambiente, estão no estado gasoso. Ex: Gás Cl2 (Cloro), CO2 Como os átomos se ARRAJAM entre si para formar os materiais / as substâncias? ARRANJO ESTRUTURAL ATÔMICO ADESÃO x COESÃO DUAS SUBSTÂNCIAS SÃO POSTAS EM ÍNTIMO CONTATO UMA COM A OUTRA; AS MOLÉCULAS DE UM SUBSTRATO ADEREM OU SÃO ATRAÍDAS PELAS MOLÉCULAS DO OUTRO. ADESÃO: QUANDO MOLÉCULAS DE SUBSTRATOS DIFERENTES SÀO ATRAÍDAS. COESÃO: QUANDO MOLÉCULAS DO MESMO SIBSTRATO SÃO ATRAÍDAS Estética APLICAÇÕES CLÍNICAS Dentística Prótese Endodontia Odontopediatria Ortodontia Periodontia Implantodontia Cirurgia BMF CONHECER OS MATERIAIS QUAL E COMO ESCOLHER?? QUANDO USAR???? 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É partícula fundamental da matéria. Todas as substâncias são feitas de matéria e a unidade fundamental da matéria é o átomo. MOLÉCULA É formada quando átomos do mesmo ou diferentes elementos se combinam. A molécula é a menor partícula de uma substância que pode normalmente existir de maneira independente. - Dois átomos de Oxigênio se combinam para formar uma molécula de oxigênio [O2]. - - Um átomo de carbono se combina com dois átomos de oxigênio para formar uma molécula de dióxido de carbono [CO2]. ESTRUTURA DA MATÉRIA Átomos Moléculas Matéria Como os átomos se LIGAM entre si para formar as moléculas, os materiais? TIPOS DE LIGAÇÕES: Ligações Primárias: Ocorre transferência / compartilhamento de elétrons. • Ligação Iônica ou Eletrovalente • Ligação Covalente ou Molecular • Ligação Metálica LIGAÇÃO IÔNICA: Ligação entre íons, de natureza eletromagnética. Ex: Cloreto de sódio (sal), Cerâmicas e Gessos. LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR: Ligação em que pares de elétrons são compartilhados pelos núcleos, pode ser, por exemplo, o hidrogênio. Sendo que um elétron de cada par é cedido por cada um dos núcleos, é uma ligação forte. Ex: Água, Resinas (Materiais Poliméricos). LIGAÇÕES METÁLICAS: Como os metais possuem a tendência de formar cátions pela cessão de elétrons, esses cátions formam um retículo cristalino envolto em uma nuvem eletrônica. Ex: Metais LIGAÇÕES METÁLICAS ÁTOMOS PODEM DOAR FACILMENTE ELÉTRONS DE SUA ÓRBITA EXTERNA E FORMAR UM GÁS COM ELETRONS LIVRES TIPOS DE LIGAÇÕES: Ligações Secundárias: ocorre uma atração entre os átomos sem ocorrer transferência/ compartilhamento de elétrons. É similar às ligações iônicas, porém não há elétrons transferidos. • Ligação Ponte de Hidrogênio • Forças de Van Der Waals PONTE DE HIDROGÊNIO: Ligação sempre entre o hidrogênio e um átomo mais eletronegativo, como flúor, oxigênio e nitrogênio. 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