Lista de Exercícios (Titulometria GABARITO)

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Química Analítica Quantitativa
Professora: Dayse Bastos
LISTA DE EXERCÍCIOS
(Titulometria e Gravimetria)
Uma solução foi preparada adicionando-se 40g de NaOH em água suficiente para preparar 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em: g/mL; g/L ; mg/mL e % m/v.
R: 01,g/mL; 100g/mL; 100mg/mL; 10% m/v
A concentração de fluoxetina no medicamento Prozac Líquido® é 20mg/5mL de solução. Como pode-se expressar essa concentração em %m/v? R: 0,4%
Uma solução de NaOH 0,1 M foi padronizada pela titulação com solução padrão de ácido sulfâmico (NH2SO3H). Qual a massa em mg do ácido sulfâmico que deve ser adicionada para que se gaste um volume de 40 mL de NaOH? (MM: NH2SO3H= 97.10 g/mol) R: 388,4 mg
Uma amostra de 50,00 mL de um vinho de mesa branco requer 21,48 mL de uma solução de NaOH 0,03776 mol L-1 para alcançar o ponto final da reação, indicado pelo uso de fenolftaleína. Expressar a acidez do vinho em termos de gramas de ácido tartárico por 100 mL de amostra. H2C4H4O6 (MM ácido tartárico = 150,09 g mol-1). R: 0,2435%
Uma amostra de 100 mL de vinagre foi pipetada para um balão volumétrico, ao qual foi adicionada água destilada até completar o volume de 250mL. Uma alíquota de 20mL desta solução foi titulada com hidróxido de sódio (NaOH) 0,1008 mol L-1. Sabendo que o teor ácido do vinagre deve-se ao ácido acético (CH3COOH) e que 7,3 mL da solução da base foram requeridos para a titulação, qual é a concentração molar do ácido acético na amostra? Se a densidade do produto é de 1,004 g/mL, qual a percentagem de ácido acético no vinagre? (MM ác. Acético = 60,0 g/mol) R: 0,552%
O ácido sulfúrico 0,237 M foi padronizado com 0,187 g de hidróxido de alumínio 85% puro. Qual o volume em mL gasto na titulação? (MM: Al(OH)3 = 78.0034 g/mol)R:12,9 mL
3 H2SO4 +2 Al(OH)3 Al2 (SO4)3 + 3 H2O
Um comprimido de Asprina ® de 500mg passou por análise de teor, gastando-se 25,61mL de NaOH 0,1 M e fc= 1,037. Determine o teor de ácido acetilsalicílico sabendo que este é um ácido orgânico aromático monoprótico. (MM AAS: 180,14g/mol) R: 95,7%
Um ácido fraco monoprótico ao ser titulado apresenta ponto de equivalência em 4,3. Qual dos indicadores abaixo é o mais adequado para o doseamento deste ácido? Explique.
Tornassol (5,0-8,0); Vermelho de Metila (4,8-6,0); Alaranjado de Metila ( 3,1-4,4) O ponto de equivalência está compreendido entre a faixa de viragem
Como podemos diferenciar graficamente as curvas de titulação ácido forte x base forte e ácido fraco x base fraca? Explique esboçando os gráficos e indicando os principais pontos.
Qual é a molaridade de uma solução de NaOH da qual 50,00 mL requer 42,19 mL de HCl 0,1184 mols/L para total neutralização. R: 0,0990 mol/L
Uma amostra pesando 0,3344 g, contendo NaHCO3, é dissolvida em água e titulada com 38,14 mL de uma solução de HCl. Na padronização do HCl, 37,83 mL do ácido foram consumidos para titular 0,2001 g de Na2CO3 até a viragem do alaranjado de metila. Calcule a percentagem de NaHCO3 na amostra. R: 95,63%
 Assinale (V) para verdadeiro e (F) para falso:
(v) Se a substância padrão usada na padronização de uma solução de HCl contém impurezas que são inertes com respeito ao HCl, a molaridade encontrada do HCl será menor do que o valor real.
( v ) Se o Na2CO3 usado na padronização do HCl contém NaHCO3, a molaridade encontrada do HCl será maior do que o valor real.
( f) Na padronização do NaOH com uma solução padrão de HCl, se o volume de NaOH pipetado for o dobro do descrito no procedimento, a molaridade encontrada para o NaOH será o dobro do valor real.
( f ) Sejam V e v os volumes da solução padrão A consumidos na padronização da solução B e na titulação do branco, respectivamente. Se por distração o volume V é usado, ao invés de V-v, no cálculo da molaridade da solução B, a molaridade MB será maior do que o valor real.
 5 mL de solução de NH3 comercial (d = 1,25 g/mL) foram diluídos e completados para 250 mL. 25 mL dessa solução consumiram 28 mL de HCl 0,1 M. Qual a % de NH3?R: 0,002%
Um carregamento de ácido acético foi adquirido por uma empresa de produtos químicos. Na nota fiscal constava o teor de 20 g/L de acidez total. Por sua vez, o químico responsável retirou uma alíquota de 20 mL e titulou-a em presença de fenolftaleína, com solução de NaOH 0,10 M, consumindo 53 mL. Os dados contidos a nota fiscal estão corretos? R: 15,9 g/L Não está correto
1,475 g de ácido ortofosfórico comercial foram dissolvidos em 250 mL de água. Uma alíquota de 25 mL dessa solução foram titulados com solução de NaOH 0,14 M, usando a timolftaleína como indicador, gastando-se 21,00 mL. Pede-se calcular o teor de H3PO4 na amostra. R: 65,165%
A padronização de uma solução de hidróxido de sódio foi realizada com ftalato ácido de potássio (KHC8H4O4 ; MM = 204,2 g/mol), onde 0,8124 g do padrão primário requereu a 38,76 mL da base. Qual é a concentração molar da base e o fator de correção? R: 0,1026; fc=0,9745
O ácido benzoico extraído de 106,3 g de molho de tomate foram titulados com 14,76 mL de solução 0,05250 mol/L de NaOH. Determine a porcentagem e termos de benzoato de sódio (144,10 g/mol). R: 0,083%
Um analista necessita padronizar uma solução obtida a partir de uma solução 50% m/v de NaOH (MM = 40 g/mol) com o padrão primário biftalato de potássio (MM = 204,23 g/mol). Contudo, o laboratório dispões de pouco padrão primário, em média 0,5106 mg, para uma análise realizada em triplicata. Além disso, ele só dispõe de buretas de 50,00 mL. Qual é a concentração (em %m/v) de NaOH necessária que o analista deve utilizar neste procedimento de modo que seja gasto um volume correspondente à metade bureta? 
R: 0,133%
Um analista pesou 1,2442 g de uma amostra sólida de caráter ácido e MM = 120 g/mol e, após dissolução, titulou com solução 0,2505 mol/L de NaOH até a viragem, utilizando fenolftaleína como indicador. O volume gasto na titulação foi de 20,35 mL. Como o analista deve expressar o resultado desta amostra em termos de percentagem? R:56,41%
Um técnico de um laboratório de manipulação ficou responsável por preparar 500 mL de uma solução padronizada de HCl (MM = 36,5 g/mol) a partir do ácido concentrado. Ele dispunha no laboratório de buretas de 50,00 mL e cerca de 0,405 g de carbonato de sódio anidro (MM = 106 g/mol), secado a 160 °C por 2 horas e resfriado em dessecador. Sabendo que a padronização deve ser feita em triplicata e que o volume gasto na titulação deve ser a metade da capacidade da bureta, qual é o volume necessário que o técnico deve pegar do ácido concentrado para preparar 500 mL da solução a ser padronizada? Dados: especificações do ácido clorídrico P.A. pureza = 37% m/m, D = 1,19 g/mL
R: 1,56mL
Calcule a porcentagem de prata numa liga em uma amostra de 0,2025 g que foi pesada e dissolvida adequadamente. A amostra em solução foi transferida para o erlenmeyer e titulada com uma solução padrão de KSCN 0,1000 mol L-1. Foram gastos 15,25 mL deste padrão para atingir o ponto final da titulação. (MA Ag= 107,87 g/mol) R: 81,23%
Para a titulação de uma solução de água de abastecimento, faz-se necessária à preparação de 2,0 litros de uma solução de AgNO3 com uma concentração de 0,0500 mol L-1(MMAgNO3= 169,87 g mol-1) a partir de um sólido de grau analítico. Faça os cálculos referentes ao preparo desta solução e encontre a concentração de cloro presente em 100 mL desta amostra de água sabendo-se que, na titulação da amostra foram gastos 15,7 mL de AgNO3. R: 16,99 g; 0,03%
Em uma prática em laboratórios de análise clínica, fez-se a determinação de cloreto (MA Cl= 35,453 g mol-1) em soro pelo método de Volhard. Para isso, uma amostra de 5,00 mL de soro foi tratada com 8,450 mL de uma solução de AgNO3 0,1000 mol L -1 e o excesso de íons prata foi titulado com 4,250 mL de uma solução de KSCN 0,1000 mol L -1 (SCN-) usando uma solução de Fe3+ como indicador. Calcular quantos mg de cloreto existem por mL de soro. R: 2,97mg/mL
Uma alíquota 30 mL de uma solução contendo uma quantidade desconhecida de I-(PA=126,90 g mol-1) foram tratados com 50,00 mL de uma solução 0,3650 mol L -1 de AgNO3. O precipitado (AgI(s)) foi separado por filtração, e o filtrado (adicionado de Fe3+) foi titulado com uma solução de KSCN 0,2870 mol L -1 . Quando 37,60 mL foram adicionados,a solução tornou-se vermelha. Quantos miligramas de I- estão presentes na solução original? R: 946 mg
Uma amostra de NaCl (MM= 58,44g/mol) pesando 0,2386g foi dissolvida e colocada em balão volumétrico de 100mL. Uma alíquota de 25mL foi titulada com AgNO3 4,8 . 10-2M gastando-se 20,0 mL. Calcular a percentagem em peso de impurezas na amostra. R: 6,12%
Uma amostra bruta de sal de massa igual a 0,5050 g foi dissolvida em água e titulada com solução de nitrato de prata 0,100 mol L-1. Calcule o teor de NaCl em % m/m sabendo que 42,28 mL de solução titulante foram gastos. MMNaCl = 58,4 gmol-1. R: 48,89%
0,50 g de sal de cozinha são dissolvidos em 100,0 mL de água destilada. Uma alíquota de 25,0 mL é transferida para erlenmeyer e titulado com solução padrão de nitrato de prata 0,100 mol L-1, pelo método de Mohr. Calcule o teor de NaCl em % m/m no produto comercial, sabendo que 20,00 mL de solução padrão foram consumidos durante a titulação. MMNaCl = 58,4 gmol-1. R: 23,38%
 100 mL de uma amostra de água salobra foi tornada amoniacal e o sulfeto nela contido foi titulado com 8,47 mL de solução padrão de AgNO3 0,01310 mol/L, segundo a reação: 2Ag+ + S2-→ Ag2S(s). Calcule a concentração de H2S na água em ppm (mg/L). R: 17,7 mg/mL
O teor de iodeto de potássio, princípio ativo de xaropes antitussígenos, foi determinado por precipitação com nitrato de prata. Uma amostra de 10,00 mL do xarope foi transferida para um erlenmeyer. Exatamente 20,00 mL de uma solução de AgNO3 0,1 mol L-1 foi adicionada. O frasco foi agitado até o aparecimento de um precipitado de cor amarela típica de AgI. Para a titulação do excesso estequiométrico de AgNO3 foram gastos 8,24 mL de solução de KSCN 0,10 mol L-1, na presença de indicador contendo Fe3+. Calcule a concentração de KI na amostra analisada, expressando o resultado em mg/ 5mL de xarope. Dados: MM KI = 165,9 g/mol. R: 97,5mg/5mL
Uma amostra, pesando 0,7439 g, é dissolvida em água e 50,00 mL de AgNO3 0,1007 mols/L são adicionados. O excesso de AgNO3 não reagido é titulado com 7,86 mL de KSCN 0,0996 mols/L. Calcule a percentagem de cloreto na amostra. R: 20,26%
0,7900 g de um desinfetante são dissolvidos em etanol e o iodofórmio é decomposto com ácido nítrico concentrado e 8,40 mL de AgNO3 0,1690 mols/L, de acordo com a reação:
CHI3 + 3Ag+ + H2O3AgI + 3H+ + CO↑
Após a reação estar completa, o excesso de Ag(I) não reagido é titulado com 1,79 mL de KSCN 0,0950 mols/L. Calcule a percentagem de iodofórmio no desinfetante. R: 0,64%
Com o intuito de calcular o volume de um reservatório de forma irregular, um químico adicionou 108,2 g de sal (NaCl) no reservatório e o encheu de água. Após o NaCl ter sido completamente dissolvido, uma alíquota de 100,0 mL da solução foi titulada com 9,39 mL de AgNO3 0,1008 mols/L. Qual é o volume do reservatório? R:197,5 L
Uma alíquota de 50,0 mL de uma amostra contendo níquel foi tratada com 25mL de EDTA 0,0500M. O EDTA não reagido foi titulado com 5,00mL de solução de Zn+2 0,0450M. Calcular a concentração molar de níquel na solução inicial. R:0,0205mol/L
Uma amostra composta de urina (24h) foi diluída em balão de 3L. Uma alíquota de 20mL foi titulada com EDTA 0,0180M usando-se calcon carboxilílico como indicador, gastando-se 6,80mL do titulante. Sabendo-se que a perda de 50-400mg de cálcio por dia é normal, qual a situação deste indivíduo? (MA Ca+2 = 40,08 g/mol)
735,9 mg/dia - ANORMAL
O Zn em 0,7162g de amostra de talco foi titulado com 21,27 mL de solução de EDTA 0,01645 mol L-1. Calcule a % m/m de Zn na amostra.
R:3,2% m/m em Zn
A determinação de Ca2+ e Cu2+ em pH 10 por titulação complexométrica com EDTA não é possível, pois as constantes de estabilidade dos complexos são próximas. Sabendo-se que o complexo de Cu2+ com CN- é muito mais estável do que o complexo formado com EDTA, como você procederia para determinar os 2 íons metálicos numa mistura? 
Uma alíquota de 50 mL de uma solução contendo Zn+2 e Ni+2 foi titulada utilizando 21,6mL de EDTA 0,04520M. Para titulação de uma segunda alíquota de igual volume após adição de mascarante para o zinco gastou-se 13,6mL da solução de EDTA. Determine a concentração molar dos íons na solução. R: Zn +2 = 0,007 mol/L; Ni +2 = 0123 mol/L
Em uma precipitação de prata a partir de uma solução contendo 0,3398 g de nitrato de prata, 17 mL de ácido clorídrico 0,1000 M foi usado. Calcular quantidade de prata (em mols) que não precipitou. (MM AgNO3 = 169,873g/mol) R:0,0003 mol/L
 Uma alíquota de 100,0 mL de água mineral foi tratada com uma pequena quantidade de tampãoNH4OH/NH4Cl para ajustar o pH em 10. Após a adição do indicador calmagita, a solução consumiu 21,46 mL de EDTA 5,140 x 10-3 mols/L para completa neutralização. Calcule a dureza da água em termos de partes por milhão (ppm) de carbonato de cálcio. R::110 ppm
Uma alíquota de 25,00 mL de uma solução contendo Hg(II) em ácido nítrico diluído foi tratada com 10,00 mL de EDTA 0,04882 mols/L e o pH ajustado para 10 com tampão de amônia. Uma pitada de negro de Eriocromo T foi adicionada e o excesso de EDTA foi titulado com Mg(II) 0,01137 mols/L, consumindo 24,66 mL do titulante para atingir o ponto final. Qual é a molaridade do Hg(II) na amostra? (Dado: tanto Hg(II) quanto Mg(II) formam complexos 1:1 com EDTA) R:0,0031 mol/L
Um preparado farmacêutico contém MgO, NaHCO3 e outros materiais inertes. Uma amostra de 0,2184 g desse material é dissolvida em 20,00 mL de HCl 0,5000 mols/L. A solução é aquecida à ebulição para expelir o CO2, o e excesso de ácido não reagido é titulado com 30,00 mL de NaOH 0,2000 mols/L, na presença de alaranjado de metila como indicador. Outra amostra do mesmo material, pesando 0,1092 g é dissolvida num excesso de HCl e o pH é ajustado para 10,0 com tampão NH4OH/NH4Cl. A solução é titulada com 25,00 mL de EDTA 0,02000 mols/L, na presença de Negro de Eriocromo T como indicador. Calcule a percentagem de MgO, NaHCO3 e materiais inertes na amostra. ANULADA
Uma amostra de uma liga metálica, pesando 0,2767 g, contendo principalmente ferro e zinco é dissolvida em ácido e diluída em água para 500,0 mL (solução A). O pH de uma alíquota de 50,00 mL da solução A é ajustado para 1 e o ferro é titulado com 32,00 mL de EDTA 0,01250 mols/L. O pH da solução é então aumentado para 6 e o zinco é titulado com 6,40 mL do mesmo EDTA. Calcule a percentagem de ferro e zinco na liga. R: Fe+3 = 27,67%; Zn+2 = 1,89%
Uma amostra de sulfatos, pesando 0,1455 g, foi dissolvida em água. Os sulfatos foram precipitados como BaSO4, o precipitado foi dissolvido em 25,00 mL de EDTA 0,02004 mols/L e o excesso de EDTA não reagido foi titulado com 3,25 mL de uma solução de MgSO4. A titulação do branco, com o mesmo volume de EDTA, consumiu 45,34 mL da solução de MgSO4. Calcule:
a) a molaridade da solução de MgSO4; R: 0,011 mol/L
b) a percentagem de Na2SO4 na amostra. R: 45,41%
Sabendo-se que uma alíquota de 25,0 mL de solução de sulfato de sódio, após conveniente tratamento para a determinação do sulfato como sulfato de bário, produziu um resíduo pesando 0,7236 g. Calcular, em relação à solução utilizada: a) A molaridade; e b) A concentração em g/L. (MM Na2SO4 = 142.04 g/mol; MM BaSO4 =233.43 g/mol) R: 0,12 mol/L; 17,61 g/L
Na2SO4(aq) + BaSO4(aq) BaSO4 (s) + 2 Na+(aq) + Cl-(aq)
De uma amostra impura de 1,7847 g de CaCO3 obteve-se 0,5603 g de um precipitado calcinado de CaO. Calcule a percentagem de CaCO3 na amostra. (MM CaCO3 = 100.087 g/mol; MM CaO = 56,0g/mol) R: 56%
 
CaCO3(s) CaO (s) + CO2(g)
Uma amostra pesando 0,4000 g de um cloreto de potássio impuro foi tratada com excesso de AgNO 3, que resultou na formação de 0,7332g de AgCl. Calcule a porcentagem deKCl na amostra. (MM KCl= 74.551 g/mol; MM AgCl = 143.32 g/mol) R: 95, 35%
O magnésio é determinado gravimetricamente com Mg2P2O7. Se uma amostra de MgCO3 pesendo 0,166g fornece 0,2083g de Mg2P2O7, calcule as % de Mg e de MgO na amostra. (MM MgO= 40,0g/mol; MM Mg2P2O7= 222,0g/mol) R: 27,1%;45,2%
Uma série de amostras das quais se sabe conter entre 20,0 e 48,0% de sulfato é analisada gravimetricamente pelo método do sulfato de bário. Responda: a) Qual é a massa mínima de amostra que deve ser tomada para assegurar que o precipitado de BaSO4 pese pelo menos 0,3125 g? b) Qual será a massa máxima de BaSO4 que pode ser obtida a partir da massa de amostra calculada acima? R: 0,6425g; 0,7497g
Bicarbonato de sódio é convertido a carbonato de sódio por calcinação, de acordo com a seguinte reação:
 ∆ 
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2(g) + H2O(g)
A calcinação de 0,4827 g de amostra impura de NaHCO3 rendeu um resíduo pesando 0,3189 g. Supondo
que as impurezas da amostra não são voláteis à temperatura de calcinação, calcule a percentagem de NaHCO3 na amostra. R: anulada
 Uma amostra pesando 0,2025 g, consistindo apenas de BaCl2 e KCl requer 20,25 mL de AgNO3 0,1200 mols/L para a precipitação quantitativa do cloreto. Calcule a percentagem de Ba e K na amostra. R: 24,46%; 32,99%
Uma amostra pesando 0,2970 g e contendo alumínio gerou 0,3227 g de hidroxiquinolato de alumínio [Al(C9H6ON)3]. Calcule a percentagem de alumínio na amostra. R: 6,38% 
Na determinação gravimétrica de ferro em 0,6225 g de um minério, foi encontrado que o minério contém 12,69% de Fe. Mais tarde, o químico descobriu que ele usou um filtro comum ao invés do mais recomendável filtro livre de cinzas. Para corrigir o resultado errôneo, ele aqueceu um outro filtro comum idêntico, provocando a formação de 0,0029 g de cinzas. Qual é a percentagem real de ferro na amostra? R:12,36%
Um estudante determinou cloreto numa amostra mas esqueceu-se de secá-la antes. Ele encontrou 20,35% de cloro na amostra, mas o valor correto era 20,38%. Calcule a percentagem de umidade na amostra. R: 0,147%