Funções Inorgânicas Aula 1

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Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia 
Departamento de Ciências Exatas e Naturais- 
DCEN Bases Químicas para Ciências Biológicas 
 
Profª. Me. Juliana Pimentel 
FUNÇÕES 
INORGÂNICAS 
Classificação de substâncias 
• Substâncias inorgânicas 
• Substâncias orgânicas 
• Exceções: CO, CO2, Na2CO3, KCN 
Século XVII 
Substâncias Inorgânicas: é a que se origina de minerais 
Substâncias Orgânicas: é a que se origina dos organismos vivos 
1858 
Substâncias Orgânicas: são as que contém o elemento carbono 
Substâncias Inorgânicas: são as formadas por todos os demais 
elementos químicos 
• É o conjunto de substâncias com propriedades químicas 
semelhantes, denominadas propriedades funcionais. 
Função Química 
ÁCIDOS BASES 
ÓXIDOS SAIS 
 Teoria da Dissociação Iônica de 
Arrhenius 
• A primeira pilha surgiu em 1800 e logo após a sua 
descoberta os químicos começaram a fazer experiências 
com ela. 
Conduzem 
corrente elétrica 
Não conduzem 
corrente elétrica 
(1825-1923) 
Teoria da Dissociação Iônica de 
Arrhenius 
• Teoria de Arrhenius: 
• Substâncias em solução dividem-se em partículas menores, 
que se dispersam. 
• Algumas substâncias dividem-se em moléculas, outras em 
 íons 
NaCl Sacarose 
+ - + - 
Teoria da Dissociação Iônica de 
Arrhenius 
• Substâncias Iônicas e Moleculares 
• Ligação iônica (ou eletrovalente) é formada pela 
transferência de um ou mais elétrons, induzindo um átomo a 
se tornar um íon 
• Ligação covalente é formada pelo compartilhamento de 
elétrons entre átomos. Ocorre entre átomos de mesma 
eletronegatividade ou valores semelhantes. 
Li F 
Li F 
or H2 H + H H H H H 
Os não metais têm eletronegatividades altas, exibem muitos e- 
na última camada (5, 6 ou 7), apresentando a tendência de 
ganhar e- 
Li F + F
 
Li+ + 
 Teoria da Dissociação Iônica de 
Arrhenius 
Os metais têm eletronegatividades baixas, exibem poucos e- na 
última camada (1, 2 ou 3), apresentando a tendência de perdê-
los para adquirir a configuração eletrônica igual a de um gás 
nobre. 
Teoria da Dissociação Iônica de 
Arrhenius 
Maior eletropositividade 
• Dissociação eletrolítica ou iônica 
• Dissociação Molecular 
Teoria da Dissociação Iônica de 
Arrhenius 
• Reações de Ionização 
 
HCl (g) + H2O (l) H3O+ (aq) + Cl- (aq) 
 
HCl (aq) H+ (aq) + Cl- (aq) 
Teoria da Dissociação Iônica de 
Arrhenius 
• Condutividade elétrica de substâncias puras: as moleculares 
não conduzem, as iônicas são sempre sólidas e não 
conduzem, mas ao se fundirem passam a conduzir corrente 
elétrica 
 
• Condutividade elétrica em solução aquosa: iônicas sempre 
conduzem, as moleculares podem ou não conduzirem. 
Teoria da Dissociação Iônica de 
Arrhenius 
Dissociação Iônica é a separação dos íons de uma substância iônica 
quando dissolvida em água 
Ionização é uma reação que ocorre quando uma substância 
molecular, dissolvida em água, dá origem a íons e produz solução que 
conduz corrente elétrica 
• Reações de Ionização 
• O grau de ionização indica a extensão da ionização 
Teoria da Dissociação Iônica de 
Arrhenius 
α = Número de mols ionizados 
Número inicial de mols 
• Se a cada 100 moléculas de HCl ionizam-se 80, dizemos 
que: 
α = 80 = 0,8 ou 80% 
100 
 
• Se o grau de ionização é próximo de 1 (ou 100%), dizemos 
que é um eletrólito forte, próximo a zero é um eletrólito fraco 
• Exemplo 1: Com base na tabela de graus de ionização 
apresentada abaixo, indique qual o ácido mais forte 
Teoria da Dissociação Iônica de Arrhenius 
Ácido Grau de Ionização 
(α) 
HF 8% 
HCl 92% 
HCN 0,08% 
H2SO4 61% 
H3PO4 27% 
Ácidos 
Ácidos 
• Segundo Arrhenius: 
• Ácidos são compostos que, em solução aquosa, se ionizam 
produzindo como íon positivo, apenas cátion hidrogênio (H+), 
que em meio aquoso, forma o íon hidrônio (H3O 
+) 
HCl (aq) H+ (aq) + Cl- (aq) Água 
Água HNO3 (aq) 
 
H2SO4 (aq) 
H+ (aq) + NO3 (aq) - 
 
2 H+ (aq) + SO4 (aq) -2 
Água 
H3PO4 (aq) 
3 H+ (aq) + PO4 (aq) -2 Água 
• Os ácidos são compostos moleculares que em solução 
tendem a se ionizar 
Ácidos 
• Essa definição em solução aquosa deve ser alterada: 
 
HCl (aq) H+ (aq) + Cl- (aq) 
HCl (g) + H2O (l) H3O+ (aq) + Cl- (aq) 
HCl (g) + H2O (l) H3O+ (aq) + Cl- (aq) 
• Quanto à presença de oxigênio na molécula: 
• Hidrácidos: ácido cuja molécula não contém oxigênio 
• Oxiácidos: ácido cuja molécula contém oxigênio. Neste 
caso, o átomo de hidrogênio estará ligado ao átomo de 
oxigênio, por meio de uma ligação covalente, assim são 
classificados como hidrogênios ionizáveis. 
Classificação dos Ácidos 
Hidrácidos Oxiácidos 
HF HNO3 
HCl H2CO3 
H2S H2SO4 
HCN H3PO4 
Ionização dos Ácidos 
• No caso de um ácido conter mais de um átomo de 
hidrogênio ionizável em sua molécula, a ionização 
acontece por etapas, ocorrendo em cada uma delas a 
ionização de apenas 1H ionizável 
• Ácido Sulfídrico: 
Ácido Fosfórico: 
• Casos Particulares: 
Ionização dos Ácidos 
• Quanto ao número de átomos de H ionizáveis, os átomos 
podem ser assim classificados: 
Ionização dos Ácidos 
Números de H 
ionizáveis 
Classificação do 
ácido 
Exemplos 
1 Monoácido ou 
ácido monoprótico 
HCl, H3PO2, 
HNO3 
2 Diácido ou ácido 
diprótico 
H2S, H2SO4, 
H2CO3 
3 Triácido ou ácido 
triprótico 
H3PO4 
4 Tetrácido ou ácido 
tetraprótico 
H4P2O7 
• Reações Reversíveis  reação direta e inversa 
Força dos Ácidos 
1 
HCl (aq) H3O+ (aq) + Cl- (aq) 
2 
 1 
CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO- 
 2 
Ácido Fraco Ácido Forte 
• Relacionando o grau de ionização: 
Mais ionizado está o 
ácido (α maior) 
Maior será a sua 
força 
Força dos Ácidos 
α = Número de mols ionizados 
Número inicial de mols 
• Exemplo: Ao adicionarmos um ácido à água, a 18ºC, 
pudemos verificar que, de cada 500 moléculas 
adicionadas, 380 sofreram ionização, enquanto que, 
120 permaneceram na forma molecular. Calcule o grau 
de ionização α desse ácido e indique se ele é forte ou 
fraco. De acordo com sua conclusão, o que se pode 
afirmar em relação ao número de hidrogênio ionizáveis 
que ele possui? 
Força dos Ácidos 
• Não existe regra que permita classificar os ácidos não- 
oxigenados quanto à sua força, em função de suas fórmulas 
• Hidrácidos (HxE) 
• Se E pertence a família 7A, o hidrácido será forte 
• Exceção : Flúor, que devido a sua alta eletronegatividade 
dificulta a ionização dos átomos de Hidrogênio. Se o ácido for 
formado pelo Flúor, será moderado. 
• Se for formado por outros elementos, será um
 ácido fraco. 
Força dos Ácidos 
Ácidos Classificação 
HCl, HBr, HI Forte 
HF Moderado 
H2S, HCN Fraco 
• Para os ácidos oxigenados (HxEOy) 
• Através de sua fórmula podemos classificá-lo como fortes 
ou fracos 
• Regra de Pauling: nº de O – nº H ionizáveis 
• Supondo um ácido genérico HxEOy: 
• Exceções: H2CO3 
Força dos Ácidos 
Extremamente instável e se decompõe 
mais facilmente do que se ioniza, 
considerado fraco por esta razão. 
• Exemplo: Classifique os ácidos quanto à força: 
 
• HF 
• HCl 
• HI 
• H2S 
• H2SO3 
• H2SO4 
• H3PO4 
• H2CO3 
Força dos Ácidos