Aula Calculo Estequiometrico

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QUÍMICA GERAL
ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
Profª. Maria Naves
Estequiometria
	É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química.
Cálculo Estequiométrico
Stoicheon = elemento
metron = medida 
1 Mol
6,02 x 1023
Massa (g)
1 coeficiente
CNTP 22,4 L
Relações Molares
N2 + 3H2  2NH3
Mol - 1Mol + 3Mol  2Mol 
Moléculas - 6 x1023 + 18 x1023  12 x1023 
Massa - 28g + 6g  34g
Volume – 22,4L + 67,2L  44,8L 
Cálculo Estequiométrico
	Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir três passos:
1º ® conhecer a equação;
2º ® Ajustar os coeficientes;
3º ® Armar uma Regra de três;
Relação Massa-Massa
Ex.: 	Qual a massa de água dada em gramas, produzida a partir de 8g de gás hidrogênio?
	1º ® H2 + O2 ® H2O
	2º ® 2H2 + O2 ® 2H2O
	
	3º ® 4g	 ® 36g
	 8g 	 ® x
 x = 8 . 36 = 72g
 4
1 Mol
6,02 x 1023
Massa (g)
1 coeficiente
CNTP 22,4 L
Relação Massa-Moléculas
Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás?
1º ® H2 + O2 ® H2O
2º ® 2H2 + O2 ® 2H2O
3º ® 32g ® 12,04 x 1023
 16g ® x
x = 16 . 12,04 x 1023 = 6,02 x 1023
 32
1 Mol
6,02 x 1023
Massa (g)
1 coeficiente
CNTP 22,4 L
Relação Massa-Volume
Ex.: 	Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por 12g de H2 que reage com N2 suficiente?
1º ® N2 + H2 ® NH3
2º ® N2 + 3H2 ® 2NH3
3º ® 6g ® 44,8 L
	 12g ® x
	
x = 12 . 44,8 = 89,6 L
 6
10
1 Mol
6,02 x 1023
Massa (g)
1 coeficiente
CNTP 22,4 L
Relação Mol - Volume
Ex.: Quantos Mols de CO2 são produzidos a partir de 44, 8L de CO? 
1º ® CO + O2 ® CO2
2º ® CO + ½O2 ® CO2
3º ® 22,4L ® 1Mol
	 44,8L ® x
	
x = 44,8 . 1 = 2 Mol
 22,4L
Cálculos 
Especiais
Rendimento
EX1.: (CESAGRANRIO/95) - A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação ? (C = 12; O = 16) 
a) 50%.
b) 60%.
c) 70%.
d) 80%.
e) 90%.
Parte 1 (100%)
1º ® C + O2 ® CO2
2º ® C + O2 ® CO2
3º ® 12g ® 44g
	 36g ® 132g
	
Resolução
Parte 2 (Rendimento)
 132g ® 100%
	 118,8g ® X%
	
X=90%
 EX.: (U.E. MARINGÁ/SP/96) - A decomposição térmica do CaCO3, se dá de acordo com a equação. 	Quantas toneladas de óxido de cálcio serão produzidas através da decomposição de 100 toneladas de carbonato de cálcio com 90% de pureza?(Ca = 40; O = 16; C = 12)
40,0 t.
b) 56,0 t.
c) 62,2 t.
d) 50,4 t.
e) 90,0 t.
Grau de pureza
Parte 1 (100%)
1º ® CaCO3 ® CaO + CO2
3º ® 100g ® 56g
	 100 t ® 56 t
Resolução
Parte 2 (Pureza)
 100% ® 56 t
	 90% ® X t
X=50,4 t
Reagente Limitante
EX.: (PUCSP/96) - 10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após completar a reação, restarão:
H2SO4 + Ca(OH)2 ® CaSO4 + 2H2O
a) 0,02g de H2SO4
b) 0,20g de H2SO4
c) 0,26g de Ca(OH)2
d) 2,00g de H2SO4
e) 2,00g de Ca(OH)2.
H2SO4 + Ca(OH)2 ® CaSO4 + 2H2O
98g + 74g
10g + 7,4g 
Resolução
98g ® 74g
9,8g ® 7,4g
10g – 9,8g = 0,2g
R= 0,20 de H2SO4
O ácido está em excesso
10g
Disponível em: http://www.google.com.br/url?sa=t&rct=j&q=c%C3%A1lculos%20qu%C3%ADmicos%20ppt&source=web&cd=6&ved=0CEUQFjAF&url=http%3A%2F%2Fwww.vestibular1.com.br%2Fdownload%2Fcalculo_estequiometrico.pps&ei=9BCIUc-dJMi10QHtwoGYAQ&usg=AFQjCNETCqa9prd4W2rmmyrhHeh9k6ITNA&bvm=bv.45960087,d.dmQ&cad=rja
Acesso em: 06/05/2013
Referência Bibliográfica