Lista 06 Equilibrioquimico (1)RESPONDIDA

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DeVry Brasil - FANOR
 QAEN
Núcleo de Engenharias
Prof. Dr. Milton Ferreira
Equilíbrio Químico
01) Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico:
a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico).
c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.
d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio.
e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.
e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.
02) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
a) xícara de café bem quente;
b) garrafa de água mineral gasosa fechada;
c) chama uniforme de bico de Bunsen;
d) porção de água fervendo em temperatura constante;
e) tigela contendo feijão cozido.
Um sistema em equilibrio é aquela que não sofre alteração ao longo o tempo. 
A garrafa de agua mineral gasosa fechada é o unico que permanece estavel com o tempo. 
Uma xicara de café está trocando calor e vapor com o ambiente e a temperatura vai abaixando ao longo do tempo. 
A chama do bico de bunsen está queimando gás, consumindo oxigenio do ar, e liberando os gases de combustão e a calor para o ambiente. 
a agua fervendo está recebendo calor para manter a ebulição e perdendo calor e vapor para o ambiente. 
Tigela contendo feijão cozido, você não diz se está quente ou frio, mas se estiver quente troca calor e vapor com o ambiente, e se estiver frio (à temperatura ambiente), ainda assim vai estar trocando vapor de agua com o ambiente.
03) À temperatura de 25°C 
A+ + B- 	AB com velocidade da reação V1 = 1 x 1013 [A+] [B-]
AB 	 	A+ + B- com velocidade da reação V2 = 2 x 10-7 [AB]
O valor numérico da constante de equilíbrio, a 25°C, da reação representada por 
A+ + B- 	AB é:
a) 2 x 10-6
b) 5 x 10-6
c) 2 x 10-20
d) 5 x 10-14
e) 5 x 1019
A reação direta, ou reação de "ida" possui seguinte fórmula de velocidade:
 Vdireta = k1*[A+][B-]     ---- onde a constante de velocidade K1 = 1 x 10^13 
Para a reação inversa, ou de "volta" a lei de velocidade é:
Vinversa = k2* [AB]      ----  onde a constante de velocidade K2 =  2 x 10^-7 
Para que as reações estejam em equilíbrio, as velocidade de formação de produto e reagente devem ser iguais.
Vd = Vi
k1 [A+]*[B-] = k2 [AB] 
Logo, 
k1/k2 = [AB] / [A+]*[B-] 
Como K1 e K2 são uma constante, a divisão destes termos também será constante, sendo assim:
Kc = K1/K2
Kc= 1 x 10^13/2 x 10^-7 
Kc = 5x10^19 
04) Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do PCl5, em mol/litro, é:
a) 0,41 mol/litro
b) 0,49 mol/litro
c) 0,049 mol/litro
d) 0,041 mol/litro
e) 0,082 mol/litro
Dados:
PCl5⇒ 0,21 mol
PCl3⇒0,32 mol
Cl2⇒0,32 mol
Volume = 12 L
Concentração molar :
PCl5 ⇒ n1 / v ⇒ 0,21 /12 = 0,0175 mol/L
PCl3⇒ n2 / v⇒ 0,32/12 = 0,0267 mol/L
Cl3⇒ n2/ v⇒ 0,32 /12 = 0,0267 mol/L
Reação de equilibrio:
PCl5⇔ PCl3+ Cl2
KC = [ 0,0267 ] .[ 0,0267] / [ 0,0175]
KC = 7,1289.10-^4 / 0,0175
KC =  0,041 mol/L
alternativa D
5) Hidrogênio e dióxido de carbono a 986 ºC reagem a uma temperatura elevada formando água em monóxido de carbono, de acordo com a reação abaixo:
H2(g) + CO2(g) H2O(l) + CO(g)
As medições em laboratório mostram que existe 0,11 mol de cada CO e vapor de H2O e 0,078 mol de cada H2 e CO2, em equilíbrio, em um frasco de 1,5 L. Calcule a constante de equilíbrio para a reação e assinale a alternativa correta. Não esquecer de sempre manipular os cálculos utilizando três algarismos significativos. 
a) K = 1,30	
b) K = 1,99 
c) K = 1,60 
d) K = 5,82 
e) K = 1,00
A reação é:
H2(g) + CO2(g) -->  H2O(l) + CO(g)
A constante de equilíbrio K (Kc) pode ser calculada por:
Kc= [C(H2O)xC(CO)]/[(C(H2)xC(CO2)]
É dado o número de mols e o volume do frasco. Concentração é calculado por: C=n/V.  Como o V (volume) é igual para todos, podemos usar direto os números de mols no lugar das concentraçõe
Kc= (0,11 x 0,11)/(0,078 x 0,078)=1,99
Alternativa correta: Letra B.
6) Quando cloreto de amônio é aquecido, ele atinge o equilíbrio com amônia e cloreto de hidrogênio conforme a equação:
NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g)
Foi determinado que, no equilíbrio, a uma dada temperatura, em um recipiente de 5,0 L, há 1,0 mols de NH3, 1,0 mols de HCI e 0,5 mol de NH4Cl. Calcule Kc para este sistema.
a) 0,80		b) 0,40	 c) 1,80	d) 0,72 	e) 0,30