Lista de exercícios Química Fundamental I

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Disciplina Química Fundamental 1 – Profa. Renata Lima 
 
 
1 
 
Lista 2 - Exercícios 
Data de entrega da lista (individual): 08/06/2018 
 
 
1 - Qual é a fórmula do composto formado entre o magnésio (Z = 12) e o iodo (Z = 53)? 
 
2 - Defina e descreva uma ligação iônica. 
 
3 - O que é energia reticular? 
 
4 - O NaCl é classificado como um composto iônico. Que forças atuam para manter unidos os átomos desse composto? Desenhe o 
ciclo de Born-Haber para o NaCl e indique todas as energias (entalpias) envolvidas para a formação do sal iônico. Quantos íons 
Na
+
 e Cl
-
 constituem a célula unitária do NaCl? 
 
5 - Sabendo que a fórmula do sulfeto de alumínio é Aℓ
2
S
3
, quantos elétrons são previstos para as camadas de valência dos átomos 
de alumínio e de enxofre? 
 
6 - Explique por que o LiF possui a ligação iônica mais forte dentre os haletos alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs). 
 
7 - Explique por que a energia de rede do óxido de magnésio (3850 kJ.mol
-1
) é maior que a do óxido de bário (3114 kJ.mol
-1
), 
sabendo-se que eles têm arranjos de íons similares no retículo cristalino. 
 
8 - Por que os compostos iônicos possuem pontos de fusão elevados quando comparados a compostos com ligação de outra 
natureza? 
 
9 - Apresente algumas propriedades características de compostos iônicos. 
 
10 - Qual das seguintes figuras representa um composto iônico? 
 
11 - Qual dos seguintes haletos de metal alcalino possui a maior energia de rede? Explique. 
 
12 - Quais dos compostos a seguir são mais bem descritos como iônicos? 
a) CO b) H2O c) BeF2 d) MgBr2 e) AlI3 f) ZnS g) CdLi 
 
 
13 - Qual é a diferença fundamental entre um composto covalente e um iônico? 
 
14 - Escreva as estruturas de Lewis (fórmulas eletrônicas) das moléculas formadas pelos seguintes elementos: 
a) Fósforo e hidrogênio b) Enxofre e hidrogênio c) Flúor e carbono 
 
15 - Os compostos de enxofre são casos típicos de moléculas que não satisfazem a regra do octeto. Desenhe a geometria da 
molécula SF6 e dê o número de elétrons ao redor do átomo central. Quais são os ângulo de ligação F-S-F existentes nessa 
molécula? 
 
16 - Qual dos elementos a seguir forma a ligação mais covalente com o flúor? 
a) P b) Ca c) Al d) O e) Se 
 
17 - Escreva as estruturas de Lewis para as seguintes moléculas ou íons e dê o número de elétrons em torno do átomo central: 
a) IF
7
 b) CℓF
3
 c) BrF
2
+ 
Disciplina Química Fundamental 1 – Profa. Renata Lima 
 
 
2 
 
18 - Quais das seguintes substâncias contém um átomo que não obedece a regra do octeto? 
a) AlCl3 b) PCl3 c) PCl5 d) SiCl4 
 
19 - Calcule a carga formal no átomo de enxofre na seguinte molécula: 
a) SO2 
 
 
20 - Desenhe as três estruturas de Lewis para o íon SCN
-
. Utilize a carga formal para decidir qual é estrutura mais razoável. 
 
21 - Quais dos seguintes pares de estruturas representam formas de ressonância e quais não? 
 
 
22 - Use os dados de eletronegatividade para predizer qual ligação em cada um dos seguintes pares é mais polar: 
a) C-H ou C-Cl ; b) Si-Li ou Si-Cl ; c) N-Cl ou N-Mg 
 
Mostre a direção da polaridade para cada uma das ligações, use a notação + / -. 
 
23 - Qual molécula seria esperada ter maior estabilidade: ozônio ou oxigênio? Utilize a ordem de ligação para apoiar sua resposta. 
 
24 - Escreva as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes compostos, considerando que os octetos devem ficar completos. 
Se ocorrer ressonância, escreva todas as formas ressonantes possíveis. 
a) SiH4 b) OCl
-
 c) NO
+
 d) ClO4
-
 
 
25 - Usando as energias de ligação, estime o calor de combustão (Hreação) que se refere à reação do metano gasoso (CH4) com 
O2 para formar vapor de água e dióxido de carbono gasoso. 
 
26 - Em cada par de ligações, preveja qual é a mais curta: 
a) BCl e GaCl b) PS e PO c) SnO e CO d) CO e CN 
 
27 - Utilizando as estruturas de Lewis e a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR), preveja a 
forma geométrica de cada uma das seguintes espécies: 
a) tetracloreto de enxofre b) tricloreto de iodo 
 
28 - Escreva duas estruturas de ressonância possíveis para o íon NO2
-
 e encontre a carga formal em cada átomo em cada estrutura 
de ressonância. Se um íon H
+
 se ligar ao NO2
-
, para formar o ácido HNO2, ele se ligará ao O ou a N? 
 
29 - Qual é a geometria ao redor do átomo central em cada um dos seguintes modelos moleculares? 
 
30 - Faça a previsão da geometria em torno do átomo central nas moléculas ou íons seguintes. Qual a geometria dos pares 
eletrônicos em cada caso? 
a) PO4
3-
 b) XeO4 c) SnF2 d) SnF6
2- 
 
31 - Quais das seguintes moléculas são planas? 
a) NO3
-
 b) PF3 c) BH3