fisico quimica (AOL 5)

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4/8/2018 Revisar envio do teste: Avaliação On-Line 5 (AOL 5) - ...
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 Unidade 4 Revisar envio do teste: Avaliação On-Line 5 (AOL 5) - QuestionárioH
Revisar envio do teste: Avaliação On-Line 5 (AOL 5) -Revisar envio do teste: Avaliação On-Line 5 (AOL 5) -
QuestionárioQuestionário
Usuário Davi Belchiol Monteiro
Curso 4613 . 7 - Físico-Química - 20181.A
Teste Avaliação On-Line 5 (AOL 5) - Questionário
Iniciado 08/04/18 18:55
Enviado 08/04/18 19:13
Status Completada
Resultado
da
tentativa
8 em 10 pontos 
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decorrido
18 minutos
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Pergunta 1
Resposta
Selecionada:
e.
Respostas: a.
A figura representa o diagrama de mudança de estado do CO2. Pela consulta ao diagrama é
INCORRETO afirmar que:
Os valores de temperatura e pressão correspondentes à linha AB representam
equilíbrio entre os estados sólido e gasoso
Disciplinas CursosDavi Belchiol Monteiro
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b.
c. 
d. 
e.
No ponto A, o CO2 encontra-se em equilíbrio nos estados sólido, líquido e gasoso
Sob pressão de 60 atm, o CO2 é líquido à temperatura de –10 ºC e sólido à
temperatura de –60 ºC
Sob pressão de 5 atm, o CO2 é vapor à temperatura de 29ºC
A pressão de sublimação está abaixo de 5 atm
Os valores de temperatura e pressão correspondentes à linha AB representam
equilíbrio entre os estados sólido e gasoso
Pergunta 2
Resposta Selecionada:
e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem em cada uma dessas substâncias
são respectivamente:
I - C2H6
II - H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH
III - H2C ─ CH2 ─ CH2 
 │ │ 
 OH OH
Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio.
Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.
Ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo.
Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido.
Todas são ligações de hidrogênio.
Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio.
Pergunta 3
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
Seguindo os passos do químico francês François-Marie Raoult (1830-1901), pesquisando sobre o
efeito ebuliométrico nas soluções, um estudante de química dissolveu 60 g de glicose (C6H12O6)
em 700 g de água e aqueceu o conjunto. Sabendo que Ke da água = 0,52 ºC/mol, depois de algum
tempo, a temperatura inicial de ebulição por ele encontrada foi de aproximadamente:
100,25 ºC 
100,15 ºC
100,65 ºC
100,50 ºC
100,25 ºC 
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e. 99,85 ºC
Pergunta 4
Resposta Selecionada:
e. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Assinale a opção que contém a fórmula de um composto que pode formar pontes de hidrogênio:
CH3CH2OH
CH2CHCH2CH3
CH3CH2OCH2CH3 
CH3CH2COONa
CH3CH2CH3
CH3CH2OH
Pergunta 5
Resposta
Selecionada:
b.
Respostas: a. 
b.
c.
d. 
e. 
Quando você está ao nível do mar e coloca uma panela para ferver água, você observa que a água
ferve a uma temperatura de 100 °C. Subindo uma montanha e levando essa mesma panela a 1 000
m de altitude, você observa que:
A água ferve numa temperatura menor, pois a pressão atmosférica é menor.
A água ferve numa temperatura maior, pois seu calor específico aumenta.
A água ferve numa temperatura menor, pois a pressão atmosférica é menor.
A água ferve na mesma temperatura de 100 °C, independente da pressão
atmosférica.
A água ferve numa temperatura maior, pois a pressão atmosférica é maior.
A água não consegue ferver nessa altitude.
Pergunta 6
O gráfico abaixo representa o diagrama de fases da água. A linha A corresponde à pressão na
cidade de Paranaguá, no litoral paranaense. A linha B, na cidade de Londrina, e a linha C, no pico
Paraná (ponto culminante do estado do Paraná). Com base nesse gráfico, são feitas as seguintes
afirmativas:
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Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
I - Utilizando-se sistemas de aquecimento idênticos para aquecer massas iguais de água, com as
mesmas temperaturas iniciais, até o ponto de vapor, se gasta mais energia na cidade de Londrina
que no pico Paraná.
II - Nas três localidades, o gasto de energia para aquecer quantidades iguais de água, do ponto de
gelo até o ponto de vapor, é o mesmo.
III - A temperatura do ponto de gelo em Paranaguá é maior que a temperatura do ponto de gelo em
Londrina. 
Quais são verdadeiras, quais são falsas?
V, F, F
V, V, F
V, F, V
V, F, F
F, V, V
F, F, V
Pergunta 7
Resposta
Selecionada:
c.
Respostas: a.
O diagrama abaixo se refere a três líquidos A, B e C.
Assinale a alternativa CORRETA: 
A temperatura de ebulição no pico do monte Everest (240mmHg) do líquido A é
20°C
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b. 
c.
d. 
e.
A pressão de vapor do líquido C é maior que a do líquido B para uma mesma
temperatura
A temperatura de ebulição a 1atm do líquido C é 80°C
A temperatura de ebulição no pico do monte Everest (240mmHg) do líquido A é
20°C
O líquido mais volátil é o B
As forças intermoleculares do líquido A são mais intensas em relação aos
demais líquidos
Pergunta 8
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Para combater traças e baratas, era comum colocar algumas bolinhas de naftalina no guarda-roupa.
Com o passar do tempo, essas bolinhas diminuíam de tamanho. Esse fenômeno é uma mudança de
estado físico chamada de:
Sublimação
Fusão
Sublimação
Evaporação
 
 
Condensação
Solidificação 
Pergunta 9
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Qual é a temperatura de congelamento de uma solução contendo 10,9g de antraceno (C14H10)
em 522g de benzeno? 
Dados: 
- Temperatura de congelamento de congelamento do benzeno puro = 5,42°C;� 
- Constante criométrica molal do benzeno = 5,12 °C;� 
- Massas atômicas: H = 1; C =12.
6,02 °C
6,02 °C
3,95 °C 
4,82 °C
4,42 °C
5,68 °C
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Domingo, 8 de Abril de 2018 19h13min41s BRT
Pergunta 10
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
A figura a seguir mostra um diagrama de fases generalizado de uma substância.I - A substância pode passar da fase sólida para a de vapor através da linha QO. 
II - Na região II a substância é um líquido. 
III - Na região I a substância é gasosa. 
IV - A temperatura de fusão da substância diminui com o aumento da pressão. 
Julgue os itens e assinale a alternativa correta.
 F,V,F,F
F,V,V,V
 V,F,F,V
V,F,V,F 
F,V,F,V
 F,V,F,F
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