Preparação e padronização de uma solução de ácido clorídrico

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Preparação e padronização de uma solução de ácido clorídrico, concentração analítica de aproximadamente 0,1mol/L e determinar amônia em sais de amônio.
Introdução:
Tanto na área científica como tecnológica (na indústria), freqüentemente é necessário determinar a composição e a concentração de um determinado sistema. 
Na análise Volumétrica, o reagente de concentração conhecida é o titulante e a substância de concentração desconhecida é o titulado. Assim o processo de se juntar a solução padrão até que a reação esteja completa é a titulação.
O ácido clorídrico concentrado pró-análise (P.A.) não é substância padrão, pois a sua concentração é função de sua densidade, e varia com o tempo. A solução 0,1M é preparada pela diluição de certo volume de ácido concentrado. Por ser padrão secundário, a solução precisa ser titulada com uma das substâncias de padrão primário: Bórax (tetra borato de sódio, Na2B4O7. 10 H2O) ou carbonato de sódio P.A. (Na2CO3).
O carbonato de sódio anidro é um produto químico adequado para preparar uma solução-padrão (como um padrão primário). A molaridade do ácido clorídrico pode ser encontrada através do padrão primário.
A titulação por retorno ou indireta consiste na reação de um excesso conhecido de um reagente padrão com à amostra; e a reação de um segundo reagente padrão para titular o excesso do primeiro reagente. Titulações de retorno são usadas quando o ponto final da titulação de retorno é mais claro que o ponto final da titulação direta, ou quando um excesso do primeiro reagente é necessário para a reação completa com a amostra.
A amônia é coletada sobre um excesso conhecido de uma solução padrão de ácido forte. Após a reação a quantidade de ácido que ficou sem reagir é determinada por titulação com uma solução padrão alcalina. Um indicador com zona de transição na região ácida, como vermelho de metila, é usado para evitar que o íon NH4+ reaja com a base antes da mudança de cor do indicador.
Quando a amostra for um sal de amônio solúvel em água o sal reage a quente, com excesso conhecido de uma solução padrão de base e o que restou sem reagir é titulado como uma solução padrão de ácido forte. É necessário eliminar completamente a amônia formada antes de se iniciar a titulação, para evitar a reação entre a amônia e o titulante.
Como a determinação envolve a adição de um ácido, esse método não pode ser usado para carbonato ou bicarbonato de amônio, os quais reagem com ácidos. Uma alternativa para determinação de sais de amônio é o método de Stockdale que se baseia na reação entre o sal de amônio e uma solução, previamente neutralizada, de formaldeído formando hexametilenotetramina (hexamina) e uma quantidade equivalente de ácido.
A hexamina é uma base muito fraca e em solução não colore a fenolftaleína, o que possibilita a determinação do ácido formado. A reação só se completa em valores altos de pH, por isso é adicionado um pequeno excesso de solução padrão de NaOH, que é contra titulado com uma solução padrão de HCl. Esse método também não se aplica à determinação de bicarbonato de amônio.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS:
http://pessoal.utfpr.edu.br/jbfloriano/arquivos/Pratica07-1s2009.pdf, acessado em 16/09/2009
quimicanova.sbq.org.br/qn/qnol/1991/vol14n4suplemento/index.html, acessado em 16/09/2009
BACAN, N. et al. Química analítica quantitativa elementar. 2ª ed. São Paulo: Edgard Blucher, 1979.
Presença de amido em alimentos
INTRODUÇÃO
O amido está presente na maioria dos vegetais, com a função inicial de armazenar energia coletada pela fotossíntese. A principal razão para a conversão fotossintética de açúcar em amido é que esta forma de armazenamento é vantajosa para a planta, pois a molécula de amido é insolúvel em soluções aquosas, à temperatura ambiente e, dessa maneira, não provoca desbalanço osmótico, como o açúcar armazenado em grandes quantidades. Quando há a produção de amido este é empacotado em pequenos grânulos que variam de tamanho em função da fonte (mandioca, milho, batata, etc.). O grânulo de amido consiste de dois carboidratos principais: amilose e amilopectina. Ambos possuem alto peso molecular e primariamente ligações alfa 1- 4, porém, a amilopectina, para manter sua molécula ramificada liga-se, também, através da ligação alfa 1- 6. Várias estruturas das plantas são capazes de sintetizar amido, como a folha, o caule, raízes e grãos. No entanto, somente alguns vegetais possuem a capacidade de sintetizar amido em quantidade suficiente para ser passível de extração comercial, são eles: tubérculos, raízes e grãos.
REFERÊNCIAS
Disponível em: < http://www.setor1.com.br>. Acesso em: 03. Abril. 2011