Relatório prática 2 - QUI214

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA – QUI 214
Prática 2: Análise gravimétrica por volatilização
Viçosa, Abril de 2014
Prática 2: Análise gravimétrica por volatilização
Nessa prática, o nosso objetivo foi determinar o número de moléculas de água de hidratação no BaCl2.2H2O.
Começamos o experimento secando um cadinho de porcelana por 20 minutos na mufla, na temperatura de 380°C. Retiramos e deixamos esfriar em um dessecador com bomba de vácuo por 5 minutos, e deixando por mais 30 minutos com a bomba desligada. Efetuamos a pesagem do cadinho e obtemos a massa de 39,0916g.
Adicionamos ao cadinho 1,4524g de BaCl2.2H2O. A massa total do sistema passou a ser 40,5440g.
Em seguida, transferimos o cadinho contendo o sal hidratado para a mufla, durante 20 minutos a 380°C. Após o término do processo, transferimos o cadinho para um dessecador, retiramos o vácuo durante 5 minutos, e deixamos em repouso por mais 20 minutos.
Ao retirar do dessecador, efetuamos a pesagem e obtemos a massa de 40,3372g. Daí, podemos deduzir que a massa de água que foi perdida foi de 0,2068g.
Seguem abaixo os cálculos utilizados para concluir este experimento:
Cálculo da quantidade de água de hidratação no hidrato:
Quantidade de água de hidratação = X 
= X = 1,63 mols de H2O no sal
Cálculo da porcentagem em massa de água no hidrato:
Porcentagem de água = X 100 = 14,24%
Na teoria, teríamos que obter uma porcentagem próxima de 14,88%, valor encontrado dividindo a massa de água que encontramos em 1 mol do sal, pela massa molar do sal, e multiplicando o valor encontrado por 100: 
 X 100 = 14,88%
Podemos então calcular a porcentagem de erro:
Erro = X 100 = 4,30% de erro
Como encontramos um erro menor que 5%, concluímos nosso experimento com os valores obtidos. Foi perdida da amostra, 14,24% da massa total, que corresponde a massa de água que continha no sal hidratado, e conseguimos eliminar cerca de 1,63 mols de H2O do sal, de um total de 2 mols.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
VOGEL, A. I.; JEFFERY, G. H.; BASSETT, J.; MENDHAM, J.; DENNEY, R. C.; Análise Química Quantitativa, 6ª Ed., Rio de Janeiro, LTC, 2002.