Química - BQD

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Química geral 
 
 1. 
 
 
 
 
Quest.: 
1 
 
 
3, 3, 4 
 
2, 2, 4 
 
3, 3, 6 
 
3, 2, 5 
 
3, 2, 4 
 
 
R: 336 
O sistema I apresenta três fases: óleo, água líquida e gelo. 
O sistema II apresenta três fases: água líquida, gás e gelo. 
O sistema III apresenta seis fases: óleo, gelo, solução de água e sal, quartzo, 
feldspato e mica (no granito). 
 
 2. 
 
 
A Temperatura é a propriedade de um sistema que implica 
as noções comuns de "quente" ou "frio". Em geral a 
matéria com a temperatura maior é dita mais quente. 
Marque a alternativa que contradiz essa afirmação. 
 
Quest.: 
2 
 
 
A temperatura está ligada à quantidade de energia térmica ou 
calor num sistema. Quanto mais se junta calor a um sistema, mais 
a sua temperatura aumenta. 
 
A transferência de calor pode acontecer por condução, convecção 
ou dilatação. 
 
As propriedades precisas da temperatura são estudadas em 
termodinâmica. A temperatura tem também um papel importante 
em muito campos da ciência, entre outros a física, a química e a 
biologia. 
 
Quando existe uma diferença de temperatura, o calor será 
transferido do sistema de temperatura maior para o sistema de 
temperatura menor até atingir um novo equilíbrio térmico. 
 
A temperatura é devida à transferência da energia térmica, ou 
calor, entre um e outro sistema. Quando dois sistemas são na 
mesma temperatura, eles são em equilíbrio térmico e não há 
transferência de calor. 
 
 
 3. 
 
 
Questão 21 - Considerando a constante de Avogadro 6,0 x 
1023 como a quantidade de unidades referente a 1 mol, e 
sendo ¿massa molar¿ a massa, em gramas, de 1 mol de 
matéria, a quantidade, em mols, de íons Na+ e a 
quantidade de íons Cl- que há em 117 g de NaCl dissolvidos 
em água e totalmente dissociados nos seus íons são, 
respectivamente: 
 
Quest.: 
3 
 
 
a) 1 e 6,0 x 1023 
 
c) 1 e 1,8 x 10 24 
 
e) 2 e 1,2 x 1024 
 
b) 1 e 1,2 x 1024 
 
d) 2 e 6,0 x 1023 
 
Resolução: A massa molar deste sal é igual a (35,5 + 23) 58,5g/mol. Logo, devemos 
calcular o numero de mol na massa de 117g. Logo, teremos: 
1mol————58,5g 
x—————-117,0g 
x= 117/58,5 = 2mol. 
Vamos considerar a equação de dissociação deste sal, conforme a equação abaixo: 
NaCl — Na+ + Cl- 
2 mol————2mol——2mol 
Logo, teremos 2x6x1023 íons. O que corresponde a 1,2×1024 íons Cl- 
 
 
 4. 
 
 
A cebola, ao ser cortada, desprende SO2 que, em contato com o ar, 
transforma-se em SO3. Este gás em contato com a água dos olhos, 
transforma-se em ácido sulfúrico, causando grande ardor e, 
conseqüentemente, as lágrimas. Estas reações estão representadas a seguir: 
SO2 + 1/2 O2 → SO3 
SO3 + H2O → H2SO4 
Supondo que a cebola possua 0,1 mol de SO2 e o sistema esteja nas CNTP, 
determine o volume de ácido sulfúrico produzido. 
 
Quest.: 
4 
 
 
22400 Litros. 
 
224 Litros. 
 
22,4 Litros. 
 
2240 Litros. 
 
2,24 Litros. 
 
1mol de SO2.............1mol de H2SO4 
0,1mol.........................x 
 
x=0,1mol de H2SO4 
 
Massa Molar do H2SO4 = 2 + 32+ 64 = 98g/mol 
 
massa = 0,1 * 98 
 
massa = 9,8 g 
 
 
Esse problema não envolve rendimento. Isso vc só precisa calcular quando algum 
reagente tem impureza ou nao reage totalmente. É uma questão de porcentagem. 
Observe a reação: 
 
NaOH + HCl --> NaCl + H2O 
 
Imagine o seguinte problema: Calcule o redimento da reação sabendo que 40g de 
NaOH produziu 0,5 mol de NaCl. 
 
40g de NaOH.......1mol de NaCl 
x.............................0,5mol 
 
x = 20g só reagiram 20 g de 40g, ou seja, 50% da quantidade inicial, o que significa 
um rendimento também de 50%. 
 
 5. 
 
 
Com relação aos conceitos fundamentais de matéria, 
massa, volume, corpo e objeto, marque a alternativa 
incorreta. 
 
Quest.: 5 
 
 
Matéria: Apesar de não ser um conceito tão fácil de ser definido, a 
maioria dos autores concorda que matéria no estudo de Química é 
tudo aquilo que ocupa lugar no espaço, apresentando volume e 
massa. Por exemplo, uma árvore, o ar, a água, as nuvens, o 
nosso próprio corpo, a terra, tudo isso são exemplos de matéria. 
Mas a justiça, por exemplo, não é. 
 
Volume: Também é uma propriedade geral da matéria que indica 
a extensão de espaço ocupado por um corpo, sendo que sua 
unidade-padrão é o metro cúbico (m3). O volume de um material 
pode ser medido através de diferentes aparelhos que são 
graduados, como a proveta, a pipeta, a bureta e outros menos 
precisos. 
 
Massa: É uma propriedade geral da matéria que indica a 
quantidade de matéria que existe em um corpo e que tem como 
unidade-padrão a grama. Para medir essa propriedade são 
utilizadas as balanças. 
 
Objeto: É um corpo produzido para utilização do homem. Se as 
toras de madeira mencionadas no item anterior forem 
transformadas em algum móvel, como uma mesa, teremos um 
objeto. 
 
Corpo: É uma porção limitada da matéria. Por exemplo, conforme 
dito, uma árvore é uma matéria; assim, quando cortamos toras de 
madeira, temos que essas toras podem ser designadas como 
corpos ou como matéria também. 
 
1a Questão (Ref.: 201506025999) Pontos: 0,1 / 0,1 
Para identificar três líquidos - de densidades 0,8; 1,0 e 1,2 - o analista dispõe de uma pequena 
bola de densidade 1,0. Conforme as posições das bolas apresentadas no desenho a seguir, 
podemos afirmar que: 
 
 
 
 os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 
1,2. 
 os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 
0,8. 
 os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 
1,2. 
 os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 
1,0. 
 os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 
0,8. 
 
 2a Questão (Ref.: 201506036564) Pontos: 0,1 / 0,1 
O número de prótons de um átomo específico corresponde ao seu número atômico e 
serve também para identificar a quantidade de elétrons de um átomo de um 
determinado elemento químico. A tabela periódica ou tabela dos elementos está 
organizada em ordem crescente de número atômico, que é representado pela letra 
maiúscula : 
 
 E 
 P 
 A 
 N 
 Z 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201506030883) Pontos: 0,1 / 0,1 
Resfriando-se progressivamente água destilada, quando começar a passagem do 
estado líquido para o sólido, a temperatura: 
 
 permanecerá constante, sendo igual ao ponto de condensação da substância. 
 diminuirá gradativamente. 
 permanecerá constante, mesmo depois de todo líquido desaparecer. 
 aumentará gradativamente. 
 permanecerá constante, enquanto houver líquido presente. 
 
 4a Questão (Ref.: 201506037655) Pontos: 0,1 / 0,1 
Devido à complexidade em medir o tamanho ou raio de um átomo e pelo fato de que, 
nos sistemas químicos, os átomos nunca estão isolados, mas sempre nas vizinhanças 
de outros os átomos, o raio atômico pode ser definido como a distância entre os 
átomos, ou melhor, a distância entre os núcleos dos dois átomos ligantes. Qual a 
unidade de medida do raio atômico? 
 
 micrômetro (µm). 
 nanômetro (mn). 
 decimetro (dm). 
 centímetro (cm). 
 picômetro (pm). 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201506040672) Pontos: 0,0 / 0,1 
O cal virgem (CaO) é um sólido branco usado na construção civil para fabricar 
cimento, tijolo e cerâmicas e também pode ser utilizado na agricultura, para corrigir a 
acidez do solo. Qual é a função inorgânica do cal virgem? 
 
 Hidróxido. 
 Ácido. 
 Base. 
 Óxido. 
 Sal. 
 
 
 
 
 
 
 
1a Questão (Ref.: 201506026017) Pontos: 0,1 / 0,1O número de elétrons do cátion X
2+
 de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo 
neutro de um gás nobre. Esse átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de 
massa 20. O número atômico do elemento X é: 
 
 12 
 
20 
 
8 
 
10 
 
18 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201506030881) Pontos: 0,1 / 0,1 
Em um sistema, bem misturado, constituído de areia, sal, açúcar, água e gasolina, o número de fases é: 
 
 
4 
 
5 
 
6 
 
2 
 3 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201506043386) Pontos: 0,1 / 0,1 
 
 
 
Pb, d = 11,30 g/cm3 
 
Fe, d = 7,87 g/cm3 
 
Mg, d = 1,74 g/cm3 
 Al, d = 2,70 g/cm
3 
 
Ag, d = 10,50 g/cm3 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201506025695) Pontos: 0,1 / 0,1 
Todo corpo que, devido à sua forma, se presta a determinada finalidade ou uso, como uma cadeira, uma faca ou 
um martelo, denomina-se: 
 
 
Reação química. 
 
Temperatura. 
 
Corpo. 
 
Energia. 
 Objeto. 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201505911372) Pontos: 0,0 / 0,1 
Em relação às substâncias e misturas e aos fenômenos físicos e químicos, analise as afirmativas a seguir. I ¿ 
Diamante, aço e sal de cozinha são exemplos de substância simples, mistura e substância composta, 
respectivamente. II ¿ A sublimação da naftalina é um fenômeno físico. III ¿ O fracionamento do petróleo é um 
fenômeno químico. IV ¿ Um sistema composto por areia, gelo e ácido acético dissolvido em água caracteriza-se 
como heterogêneo e possui três fases e três substâncias. São corretas APENAS as afirmativas: 
 
 
e) II, III e IV. 
 d) I, II e IV. 
 
c) I, II e III. 
 
b) III e IV. 
 a) II e III. 
 
 
1a Questão (Ref.: 201505247382) Pontos: 0,1 / 0,1 
 A regra empírica de Vant'Hoff sugere que a cada aumento de 10°C na temperatura de um sistema químico 
corresponde uma duplicação na velocidade da reação química. Em um depósito de pneus, a temperatura do 
galpão foi diminuida em 5°C com o objetivo de diminuir a velocidade de deterioração do material estocado. 
Calcule por que fator, o tempo de armazenamento dos pneus pode ser multiplicado com essa medida. 
 
 
2,11 
 
0,92 
 
0,79 
 
1,25 
 1,41 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201505893167) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma reação monomolecular de primeira ordem, em fase gasosa, ocorre com uma velocidade de 5,0 mol . L
-1
min
-1
 quando a concentração do 
reagente é de 2,0 mol.L
-1
. A constante de velocidade dessa reação, expressa em min-¢, é igual a 
 
 
2,0. 
 
7,0. 
 
10,0. 
 2,5. 
 
5,0. 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201505889929) Pontos: 0,1 / 0,1 
Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação balanceada: CaO(s)+2NH4Cℓ(s) 
2NH3(g)+H2O(g)+CaCℓ2(s) Se 112,0 g de óxido de cálcio e 224,0 g de cloreto de amônia forem misturados, 
então a quantidade máxima, em gramas, de amônia produzida será, aproximadamente Dados: Massas molares 
CaO=56g/mol; NH4Cℓ=53,5g/mol; NH3=17g/mol 
 
 68,0 
 
36,0 
 
32,0 
 
34,0 
 
71,0 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201506037658) Pontos: 0,1 / 0,1 
O momento dipolar µ de uma molécula poliatômica é a soma vetorial dos momentos dipolares associados às 
ligações polares e aos pares de elétrons não partilhados, sendo assim determinado pela geometria da molécula. 
Exemplo de molécula polar: 
 
 
CH4 
 
CCl4 
 
BF3 
 H2O 
 
Cl2 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201505825093) Pontos: 0,1 / 0,1 
Óxidos de nitrogênio são substâncias de interesse ambiental, pois são responsáveis pela destruição de 
ozônio na atmosfera, e, portanto, suas reações são amplamente estudadas. Num dado experimento, em um 
recipiente fechado, a concentração de dióxido de nitrogênio em função do tempo apresentou o seguinte 
comportamento: 
 
O papel dessa substância nesse sistema reacional é: 
 
 Reagente. 
 
Intermediário. 
 
Produto. 
 
Catalisador. 
 
Inerte.