SimulQUM BIOLÓGICA

Prévia do material em texto

Avaliação: SDE0898_AVR_201407182791 (AG) » QUÍMICA BIOLÓGICA
	Tipo de Avaliação: AVR 
	Aluno: 201407182791 - HELOIZA GONÇALVES DE CASTRO E SILVA 
	Professor:
	DAYSE DOS SANTOS BASTOS DA COSTA
	Turma: 3001/A
	Nota da Prova: 4,0 de 10,0  Nota do Trab.:    Nota de Partic.:  Data: 30/05/2018 15:07:20 
	1a Questão (Ref.: 201410123166)
	Pontos: 0,0 /1,0 
	Associe os conceitos básicos de química com os seus respectivos exemplos. ( 1 ) elemento químico ( ) água ( 2 ) ¿ substância composta ( ) gás oxigênio ( 3 ) ¿ substância simples ( ) vinagre ( 4 ) mistura ( ) sódio ( ) água do mar ( ) liga de cobre A correta associação, de cima para baixo, é 
	
	2 , 3 , 4 , 1 , 4 , 4
	
	1 ,3 , 4 , 2, 1 , 2
	 2a Questão (Ref.: 201410123167)
	Pontos: 0,0 /1,0 
	Considere três átomos A, B e C. Os átomos A e C são isótopos, B e Csão isóbaros e A e B sãoisótonos. Sabendo-se que A tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo C tem 22 nêutrons, os números quânticos do elétron mais energético do átomo B são:
	
	n = 3; ℓ = 2, mℓ= -1; s = 1/2
	
	n = 3; ℓ = 2, mℓ= -2; s = -1/2
	 3a Questão (Ref.: 201410123179)
	Pontos: 1,0 /1,0 
	Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?
	
	HCl
	4a Questão (Ref.: 201410123178)
	Pontos: 0,0 /1,0 
	O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto por Dalton em 1808. Este modelo foi comparado a:
		
	
	Uma bexiga cheia de ar.
	
	Uma bola de bilhar;
	 5a Questão (Ref.: 201410123182)
	Pontos: 0,0 /1,0 
	O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:
	
	uma ligação tripla e duas ligações simples.
	
	uma ligação dupla e duas ligações simples.
	
	6a Questão (Ref.: 201410123181)
	Pontos: 1,0 /1,0 
	Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções: 
	
	óxido, base, sal e óxido.
	 7a Questão (Ref.: 201410123180)
	Pontos: 1,0 /1,0 
	¿Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar¿ Jornal do Brasil, outubro 1996. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será: 
	
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
	8a Questão (Ref.: 201410123183)
	Pontos: 1,0 /1,0 
	Um aluno de Ensino Médio vai até o açougue, a pedido de seus pais, comprar 5 kg de carne para um churrasco em sua casa. Qual das alternativas a seguir possui os valores da quantidade de carne na unidade tonelada (t)?
	
	0,005 t
	 9a Questão (Ref.: 201410123171)
	Pontos: 0,0 /1,0 
	Um elétron localiza-se na camada 2 e subnível p quando apresenta os seguintes valores de números quânticos:
	
	n = 2 e ℓ= 1
	
	n = 3 e ℓ= 1
	10a Questão (Ref.: 201410123170)
	Pontos: 0,0 /1,0 
	Existiram diversos modelos atômicos na História da matéria. Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: 
	
	elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva chamado ¿pudim com passas
	
	um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
AVR= 4 e PE= 1,4
SIMULADO 1
	Para um átomo que apresenta 21 prótons, 24 nêutrons e 18 elétrons, NÃO pode-se afirmar que:
	
	é um íon monovalente. 
	
	
	2a Questão (Ref.:201408313437)
	Pontos: 0,0 / 0,1   
	Um elemento químico:
	
	Não pode ter números de massas diferentes
	
	Pode formar substâncias simples diferentes
	
	
	3a Questão (Ref.:201407854494)
	Pontos: 0,0 / 0,1   
	Um elétron localiza-se na camada 3 e subnível d quando apresenta os seguintes valores de números quânticos (principal = n; secundário = ℓ): n=3 e l=2
	
	
	4a Questão (Ref.:201408298434)
	Pontos: 0,1 / 0,1   
	Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta: I. Os compostos Cl2, O2, H2O e C2H4 são todos substâncias simples. II. Os compostos Cl2, O2, H2O e C2H4 são todos substâncias compostas. III. É possível separar de uma mistura, de líquidos com pontos de ebulição diferentes, por destilação fracionada. IV. É possível separar os componentes de uma mistura gasosa por sifonação.
	
	III é verdadeira; I, II e IV são falsas.
	
	5a Questão (Ref.:201408337623)
	Pontos: 0,1 / 0,1   
	O oxigênio, fundamental à respiração dos animais, e o ozônio, gás que protege a Terra dos efeitos dos raios ultravioletas da luz solar, diferem quanto: 
	
	ao número de átomos que compõem suas moléculas. 
	
SIMULADO 2
	
	1a Questão (Ref.:201407854501)
	Pontos: 0,1 / 0,1   
	Indique a alternativa que representa um conjunto de números quânticos (principal = n; secundário = ℓ; magnético = mℓ; de spin = s) permitido:
	
	n = 3; ℓ = 2, mℓ= 1; s = +1/2
	
	
	2a Questão (Ref.:201407399736)
	Pontos: 0,1 / 0,1   
	Considere um composto químico XY. O aumento progressivo na diferença de eletronegatividade entre os elementos X e Y, faz com que a ligação química evolua da seguinte maneira:
	
	Covalente apolar, covalente polar, iônica
	
	3a Questão (Ref.:201407213678)
	Pontos: 0,1 / 0,1   
	(UFPE) A água contendo isótopos 2H é denominada “água pesada”, porque a molécula 2H216O, quando comparada com a molécula 1H216O, possui:
	
	Maior número de nêutrons.
	
	
	4a Questão (Ref.:201407325816)
	Pontos: 0,0 / 0,1   
	1.      Para um elemento químico representativo (grupos A), o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. O elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:
	
	3A e período 4. 
	
	5A e período 4 
	
	
	5a Questão (Ref.:201408269715)
	Pontos: 0,1 / 0,1   
	Os recentes "apagões" verificados no Brasil, sobretudo no Rio de Janeiro, mostram a grande dependência da sociedade atual em relação a energia elétrica. O fenômeno da eletricidade só pode ser explicado, no final do século XIX, por meio de experiências em tubos, contendo um polo positivo e outro negativo, sob vácuo. Tais experimentos resultaram no modelo atômico de
	
	Thomson
	
SIMULADO 3
	
	
	1a Questão (Ref.:201408269704)
	Pontos: 0,1 / 0,1   
	1. Os elementos que possuem na última camada: I)4s2 II) 3s2, 3p5 I II) 2s2, 2p4 IV) 2s1 Classificam-se, dentro dos grupos da tabela periódica, respectivamente como:
	
	Alcalinos-terrosos, halogênios, calcogênios e alcalinos. 
	
	
	2a Questão (Ref.:201407981578)
	Pontos: 0,1 / 0,1   
	As configurações eletrônicas dos átomos nêutrons dos elementos X e Y, no estado fundamental, são:
 
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
 
Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
 
Identifique a afirmação FALSA:
	
	X é metal de transição interna
	
	
	3a Questão (Ref.:201407357008)
	Pontos: 0,1 / 0,1   
	A configuração eletrônica de uma espécie química com número atômico 12 é: 1s2 2s2 2p6. Tal espécie é:
 
	
	Um cátion bivalente com Z = 12.
	
	
	4a Questão (Ref.:201407456535)
	Pontos: 0,1 / 0,1   
	Os íons Mg+2 e F-1, originados dos átomos no estado fundamental dos elementos químicos magnésio e flúor, respectivamente, têm em comum o fato de que ambos: 
	
	possuem o mesmo número de elétrons. 
	
	5a Questão (Ref.:201407238569)
	Pontos: 0,0 / 0,1   
	São características dos estado físico gasoso da matéria:
	
	Forma não definida, volume não definido e grandeexpansão
	
	Forma não definida, volume definido e ínfima expansão
SIMUALDO 4
	
	1a Questão (Ref.:201408293606)
	Pontos: 0,1 / 0,1   
	Sobre a força dos ácidos (considere os compostos em solução aquosa) está correta a série:
	
	HClO4 > HCl > H2SO4 > H3PO4 > H2CO3
	
	2a Questão (Ref.:201408285645)
	Pontos: 0,1 / 0,1   
	Quantos mols de enxofre (S) estão contidos em 24g de uma amostra de enxofre?
	
	0,75 mol
	
	
	3a Questão (Ref.:201408298686)
	Pontos: 0,1 / 0,1   
	São funções inorgânicas:
	
	Ácidos, bases, sais e óxidos.
	
	
	4a Questão (Ref.:201408297599)
	Pontos: 0,0 / 0,1   
	O leite de magnésia é uma suspensão de Mg(OH)2 (s) em água. Esta suspensão dissolve-se com a adição de HCl (aq), gerando uma solução final aquosa incolor que contém cloreto de magnésio. As funções químicas das substâncias Mg(OH)2, HCl e cloreto de magnésio, respectivamente, são:
	
	sal, ácido e óxido
	
	base, ácido e sal
	
	5a Questão (Ref.:201408370420)
	Pontos: 0,0 /0,1   
	Assinale a alternativa correta para a seguinte pergunta: Um pedaço de magnésio ficará mais ou menos "pesado", após sua queima?
	
	Mais, pois o oxigênio é incorporado formando o óxido do metal.
	
	Menos, pois uma parte da massa se transforma em energia, segundo Einstein.