relatório 10 Água Sanitária

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Padronização do Tiossulfato de Sódio e Análise da Água Sanitária Comercial
Nome: Celso Fernando Barros da Silva DRE: 115067513
Professora Roseli Martins de Souza
Rio, 25 de novembro de 2016
INTRODUÇÃO
Oxirredução é o processo em que há transferência de elétrons entre espécies químicas que reagem entre si, aonde em uma acontece oxidação e na outra ocorre redução que são processos opostos e complementares, ou seja, um depende do outro para ocorrer. Na oxirredução temos o agente oxidante que sofre a redução ganhando elétrons do agente redutor, e este, sofre a oxidação fornecendo elétrons aos oxidantes. Para determinarmos qual será o agente oxidante e o redutor precisamos consultar a tabela do potencial de redução das espécies envolvidas, aonde a espécie com maior potencial irá se reduzir e a outra consequentemente se oxidará. O iodo elementar (I2) é pouco solúvel em água mas sua solubilidade aumenta por complexação com o iodeto (I-), em solução aquosa temos a espécie I3-, o triodeto. Quando nos referimos ao uso do iodo como titulante, estamos usando uma solução de I2 mais um excesso de I-. Temos duas possibilidades para uma titulação com iodo, a iodimetria que é quando o analito é um redutor forte, o iodo estará na bureta, é um método direto. E temos a iodometria que é quando o analito é um oxidante. Adiciona-se um excesso de I- para produzir I2 que é então titulado com uma solução de tiossulfato, este é um método indireto. Neste experimento faremos análise de cloro ativo na agua sanitária, que é um alvejante e desinfetante, através de titulação indireta de iodometria, uma vez que o hipoclorito é um oxidantes forte. 
OBJETIVO
Padronizar o tiossulfato de sódio a partir de uma solução padrão primário de iodato de potássio, e a partir dele analisar a concentração da amostra original de agua sanitária comercial em molaride, %(p/v) de hipoclorito e % (p/v) de cloro ativo.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
-Padronização do tiossulfato de sódio 
Zerou-se a bureta com tiossulfato de sódio.Em um erlenmeyer de 250mL, colocou-se uma alíquota de 10,0mL de solução padrão de iodato de potássio, 50mL de água destilada e 10mL de iodeto de potássio 10% e 5mL de H2SO4 5%, Quando se obteve uma cor amarelo claro na solução do erlenmeyer colocou-se 2mL do indicador goma de amido, obtendo-se assim uma solução de cor azul bem forte, voltou-se a titular até chegar ao incolor. O processo foi repetido até que se tivessem dois valores concordantes de titulante.
-Análise de agua oxigenada comercial
Zerou-se a bureta com tiossulfato de potássio. Em um erlenmeyer colocou-se uma alíquota de 10,0mL de solução de agua sanitária(hipoclorito de sódio) 0,05M previamente preparada e 5mL de iodeto de potássio 20% e 5mL de ácido acético glacial. Quando se obteve a cor amarelo claro na solução adicionou-se 2mL de goma de amido, obteve-se uma solução azul bem forte, voltou-se a titular até chegar ao incolor. O processo foi repetido até que se tivessem dois valores concordantes de titulante.
DADOS 
Na2S2O3
PM = 248g/mol
Concentração no rótulo = 0,1M aproximadamente
Reação 
IO3 + 5I- + 6H+ ↔ 3I2 + Cl- + H2O
3I2 + 6S2O32- ↔ 6I- + S4O62-
Volumes titulados: V1 = 8,40mL; V2 = 8,30mL
Concentração KIO3 = 3,5340g.L-1
PMKIO3 = 214g/mol
PMNaClO = 74,44g/mol
PMCl2 = 71g/mol
Água Sanitária Barra
Teor de cloro ativo dado pelo rótulo = 2,0 e 2,5% p/p
Fabricação = 27/05/2016
Validade = 180 dias após fabricação 27/11/2016
Lote = 161471.F
Densidade = 1,11 g/cm³
Reação
ClO- + 2I- + 2H+ ↔ I2 + Cl- + H2O
I2 + S2O32-↔ 2I- + S4O62-
Volumes titulados: V1 = 11,40mL; V2 = 11,40mL
Valor de teor aceito pela ANVISA = 2,0 a 2,5% p/p
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Concetração KIO3
3,5340g ------------ x
214g ---------------- 1 mol
x = 0,017 mol/L
Concentração de S2O32-
6 mmol IO3- = 1mmol S2O32-
6(0,017 x 10) = 8,35 CS2O3 
CS2O3 = 0,1187M
Concentração ClO-
2 mmol ClO- = 1 mmol S2O3-
2(CClO- x 10) = 11,40 x 0,1187 
CClO- = 0,0697M
O,0697 x fd(250/47) = 0,3598M
Teor % p/p ClO-
0,3598 mol --------------- x
1 mol ---------------------- 74,44g logo x = 26,78g em um litro, logo 2,68% 
Consideramos densidade = 1 por ter valor próximo.
Teor cloro ativo
0,3598 mol ------------- y
1 mol --------------------- 71g logo y = 25,54g em um litro, logo 2,55%.
Resultados da turma 
	1
	2,65%
	2
	2,63%
	3
	2,71%
	4
	2,66%
	5
	2,68%
	6
	2,63%
	7
	2,58%
	8
	2,39%
	9
	2,30%
	10
	2,70%
	11
	2,70%
	12
	2,67%
	13
	2,67%
Cálculo de Grubbs 
Xm = 2,61%
S = 0,125
n = 13 
Gtab = 2,462
G = │Xi - Xm│/ S 
Para o maior Xi temos G= │2,61-2,30│/0,125 = 2,48 que é maior que o Gtab logo o valor será desprezado.
Para o menor Xi temos G= │2,61-2,71│/ 0,125 = 0,8 que é menor que o Gtab logo o valor não será desprezado.
Novo Xm = 2,64%
Novo S = 0,086
Intervalo de confiança: 
IC = Xm ± t x S/√n 
IC = 2,64 ± 2,20x0,086/√12
IC =2,64 ± 0,055
IC = 2,59-2,70
Considerando o intervalo de confiança os resultados 3,7 e 8 foram excluídos. 
CONCLUSÃO
De acordo com a ANVISA o teor de cloro ativo permitido na água sanitária varia de 2,0 a 2,5% p/p. Sendo assim podemos considerar própria a água sanitária Barra fabricada no dia 27/05/2016 e lote 161471.F. 
REFERÊNCIAS 
Apostila de Química Analítica Farmacêutica Experimental II; Maia, Cristina; Universidade Federal do Rio de Janeiro.
http://alimentusconsultoria.com.br/resolucao-rdc-no-110-2016-anvisa/ acessado no dia 1 de dezembro de 2016 as 22:16.