RELATÓRIO - LEI DE BOYLE

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA
CENTRO DE CIÊNCIAS, TECNOLOGIA E SAÚDE – CCTS
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA CIVIL
CAMPUS VIII/ ARARUNA-PB
Equipe: Francisco Humberlânio Tavares de Araújo Matrícula: 122671961
 Paulo César Ferreira Dias Filho Matrícula: 122672127
Turma: 3º Período
LEI DE BOYLE
Araruna – PB, 12 de Dezembro de 2013
	
INTRODUÇÃO
Têm-se como objetivo neste presente trabalho, a explicação e a verificação da Lei de Boyle. Essa lei é princípio fundamental para as transformações gasosas isotérmicas. 
Um físico realizou experimentos de variação da pressão e do volume dos gases com a temperatura constante. A partir dos resultados desses experimentos foi constatado que: Em um sistema fechado com temperatura constante, o gás ocupa um volume inversamente proporcional a sua pressão.
Essa lei é válida para todos os gases e presume basicamente que, à medida que se aumenta a pressão sobre um gás, seu volume diminui. Isso, graças à relação de inversão na proporcionalidade existente entre essas duas grandezas.
OBJETIVO
O seguinte experimento tem como objetivo mostrar que, a lei de Boyle é válida e que pressão e volume realmente são inversamente proporcionais quando tidos sobre uma mesma temperatura. 
PROCEDIMETO EXPERIMENTAL
Para a realização deste experimento é necessária à análise de todo o material a ser utilizado e o seguimento correto de todos os procedimentos necessários para se chegar a uma conclusão verdadeira.
MATERIAL
Aparelho para a lei de Boyle-Mariott, com diâmetro de pistão 34,00 mm.
PROCEDIMENTO
1- Verifique se o equipamento esta funcionando corretamente.
Figura 1: Aparelho para estudo da Lei de Boyle
Fonte: http://www.homelab.com.br/home/produtos/detalhes?pagina=0&id=231
2- Abria a válvula e ajuste o pistão para que tenha máximo volume. Feche e movimente o pistão girando o manipulo até que o manômetro indique a menor pressão possível.
3- Observe a posição do pistão e calcule o volume de ar no cilindro.
4- Verifique a temperatura ambiente e calcule o número de mols.
5- Movimente o pistão até que indique p = 1,1 atm.
6- Repita o procedimento anterior pra p = 1,2 atm., p = 1,3 atm., p = 1,4 atm., p = 1,5 atm., p = 1,6 atm., p = 1,7 atm. e p = 1,8 atm.
6- Transformar os valores de atm. para kgf/ cm²  e N/m².
7- Observar cada nova posição do pistão e calcular o volume de ar no cilindro.
8- Completar a tabela e fazer os cálculos para obter os resultados e construir os gráficos.
RESULTADOS
	TABELA 1
	N
	P(atm)
	P(kgf/ cm²)
	P(N/m²)
	X(cm)
	V(m³)x
	P. V (J)
	1
	1,1
	1,1365
	111457,5
	13,3
	2,4100
	0,2686
	2
	1,2
	1,2398
	121590
	12,4
	2,2200
	0,2699
	3
	1,3
	1,3441
	131722,5
	11,2
	2,0400
	0,2687
	4
	1,4
	1,4465
	141855
	10,5
	1,8900
	0,2681
	5
	1,5
	1,5498
	151987,5
	9,7
	1,7700
	0,2690
	6
	1,6
	1,6531
	162120
	9,1
	1,6600
	0,2691
	7
	1,7
	1,7564
	172252,5
	8,6
	1,5600
	0,2687
	8
	1,8
	1,8598
	182385
	8,2
	1,4700
	0,2681
Gráfico P.V:
Gráfico P.V Linearizado: Para linearizar a equação que relaciona P e V, basta fazer X = 1 / V na equação gera da reta: Y= A + BX;
	TABELA 2
	1/V (m3)x10-6
	0,4149
	0,4505
	0,4902
	0,5291
	0,5650
	0,6024
	0,6410
	0,6803
	P(atm)
	1,1
	1,2
	1,3
	1,4
	1,5
	1,6
	1,7
	1,8
Perguntas:
Medir a temperatura ambiente e calcular o número de mols. 
R: T = 27 ºC
 n = 1,08 x mols
 
Que relação de proporcionalidade existe entre a pressão e o volume?
R: O gás ocupa um volume inversamente proporcional a sua pressão.
 Considerando a tolerância de erro (5%), pode-se afirmar que o produto p.V permaneceu constante?
R: Sim. De acordo com os dados obtidos em laboratório e o processamentos dos mesmos, o produto p.V permaneceu constante. 
CONCLUSÃO
Contudo, conclui-se que, a relação de inversão entre as grandezas pressão e volume além de ser facilmente observada, ainda pode ser comprovada matematicamente, através de cálculos simples de pressão, volume e temperatura, sobre pequena margem de erro.
Sendo assim, a Lei de Boyle- Mariott é válida e a experiência realizada foi bem sucedida já que, através dela foram obtidos resultados aproximadamente constantes (p.V= k).
BIBLIOGRAFIA
MUNDO EDUCAÇÃO. Lei de Boyle sobre a transformação isotérmica. Disponível em: < http://www.mundoeducacao.com/quimica/lei-boyle-sobre-transformacao-isotermica.htm>. Acesso em: 11 de Dezembro de 2013.
APÊNDICES