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1a Questão (Ref.:201601641659)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Levando-se em conta os algarismos significativos, o número de mols de soluto presente em 25,00 mL de uma solução 0,1000 mols/L de HNO3 é:
		
	
	2,50 x 10-3 mols
	
	2,5 x 10-3 mols
	
	25 mols
	
	0,000025 mols
	 
	2,500 x 10-3 mols
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201601625382)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Considere que a massa de um composto químico de 0,0320 é medida com uma balança cuja incerteza é de 0,0001g (balança analítica). Com quantos algarismos significativos devemos expressar a massa deste composto?
		
	
	2
	
	5
	 
	4
	
	3
	
	1
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201601608575)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Uma solução aquosa de ácido benzóico de concentração molar de íons H+1 é 1,0. 10-4 mol.L-1 é colocada em tubos de ensaios contendo alguns indicadores de pH.
Quanto ao valor do pH e a coloração da solução resultante, no tubo de ensaio pode-se afirmar que: I. O valor do pH, utilizando os tubos de ensaio, não pode ser determinado, pois não é possível determinar com precisão a quantidade da amostra. II. A solução de ácido benzóico está muito diluída para se aplicar o alaranjado de metila como indicador. III. A cor do meio ficará róseo, visto que o melhor indicador é o alaranjado de metila para este valor de pH. IV. O melhor indicador para esta solução de ácido benzóico é o azul de bromotimol. V. O valor de pH da solução será igual a 4,0. São corretas as afirmações:
		
	 
	apenas III e V
	
	apenas IV e V
	
	apenas I e II
	
	apenas II e V
	
	apenas I e III
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201601625399)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A escolha criteriosa do método de análise é fundamental para o bom resultado analítico e depende do material analisado e de alguns fatores. Dentre as opções abaixo, todas representam fatores que contribuem para a escolha do método, EXCETO:
		
	
	Quantidade relativa do componente analisado.
	
	Composição química da amostra.
	
	Recursos disponíveis.
	
	Exatidão exigida.
	 
	Popularidade do método.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201602308018)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A Química Analítica é uma área científica que desenvolve e aplica métodos, instrumentos e estratégias para obter informações sobre a composição da matéria no espaço e no tempo. Para isso, dois aspectos estão envolvidos: a identificação das espécies presentes e a determinação das quantidades relativas de cada uma dessas espécies. De acordo com o artigo "SOBRE O DESENVOLVIMENTO DA ANÁLISE VOLUMÉTRICA E ALGUMAS APLICAÇÕES ATUAIS" Quim. Nova, Vol. 28, No. 1, 166-171, 2005. Marque a opção INCORRETA:
		
	
	A análise quantitativa compreende as técnicas e métodos para determinação das quantidades dos componentes na amostra.
	
	A análise quantitativa representa, junto à indústria, um papel fundamental, já que abrange o exame de matérias-primas, o controle de materiais nas várias fases de produção, a avaliação da qualidade dos produtos, etc.
	 
	A análise quantitativa cumpriu um importante papel no desenvolvimento da Química em aspectos científicos e tecnológicos. Por exemplo, trabalhos de análise qualitativa permitiram estabelecer as massas atômicas dos elementos e conhecer a composição dos mais variados materiais de origem natural.
	
	Nos laboratórios, análises quantitativas estão presentes em trabalhos e estudos com matérias-primas, processos tecnológicos, melhoria dos padrões de qualidade dos produtos, etc.
	
	A análise qualitativa compreende os ensaios que permitem ao químico identificar elementos presentes e, eventualmente, também, seu estado de combinação em uma amostra.
	1a Questão (Ref.:201602569179)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Uma solução de NaOH  foi padronizada pela titulação de uma quantidade conhecida de padrão pdrimário, hidrogenofitalato de potássio. A titulação de 0,8240 g de hidrogenftalato de potássio requereu 48,314 mL de NaOH para alcançar o ponto final, detectado pelo indicador fenolftaléina. Encontre a concentração de NaOH em mol L-1. Dados: Massa molecular idrogenoftalato de potássio é 204,22 g mol -1.
		
	 
	0,08351 mol L-1
	
	0,1053 mol L-1
	 
	0,1937 mol L-1
	
	0,03902 mol L-1
	
	0,01053 mol L-1
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201602513394)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10-3 mol/L. Qual o pH de um refresco preparado com 20 mL de suco de limão e água suficiente para completar 200 mL?
		
	
	3,5
	
	3
	 
	4
	
	4,5
	
	2,5
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201602207768)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Em uma aula de titulometria, um aluno utilizou 20 mL de uma solução de KOH 0,5 mol/L, para neutralizar completamente uma solução 1,0 mol/L de H2SO4. Determine o volume da solução ácida utilizada por esse aluno.
		
	
	V = 0,5 mL
	
	V = 2,5 mL
	 
	V = 5 mL
	
	V = 10 mL
	
	V = 0,25 mL
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201602223402)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Foi realizada a titulação de 25 mL de uma solução de ácido oxálico (H2C2O4) com 20,0 mL NaOH 0,10 ml/L. Qual a concentração deveria estar no rótulo da solução titulada?
		
	
	0,10 mol/L
	
	0,08 mol/L
	 
	0,12 mol/L
	 
	0,16 mol/L
	
	0,14 mol/L
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201602420320)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Os ácidos orgânicos presentes em alimentos influenciam o sabor, o odor, a cor, a estabilidade e a manutenção da qualidade. A quantificação desses ácidos permite, por exemplo, verificar o valor nutritivo do alimento, sua deterioração por bactéria, a pureza e qualidade de produtos fermentados, etc. Sobre esse tema, considere as afirmativas abaixo.
I - A titulação com indicador é a análise mais comum que determina, quantitativamente, a acidez total por titulação, não sendo eficiente para amostras coloridas.
II - A acidez titulável é a quantidade de ácido de uma amostra que reage com uma base de concentração conhecida usando a fenolftaleína como indicador.
III - Titulação com potenciômetro é usada quando não é possível visualizar o ponto de viragem de amostras coloridas com fenolftaleína como indicador, como no suco de uva.
IV - A reação de NaOH com ácido forma íon hidroxila, cuja concentração será maior que o íon H+ no ponto de equivalência, logo a solução resultante será básica.
São corretas as afirmações:
		
	
	I, II, III e IV.
	
	II, III e IV, apenas.
	 
	I e IV, apenas.
	 
	I, II e III, apenas.
	
	I e II, apenas.
	1a Questão (Ref.:201602546338)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Qual é o pH de uma titulação de 50,00 mL de HCl 0,0500 mol/L com NaOH 0,1000 mol/L após a adição de 10,00 mL da base?
		
	
	pH = 1,30
	
	pH = 1,70
	 
	pH = 1,50
	
	pH = 1,40
	 
	pH = 1,60
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201601628600)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Considere a curva de titulação abaixo.
Entre os indicadores que apresentam as faixas de viragem de pH indicadas abaixo, aquele que causa menor erro nessa titulação é
		
	 
	4,2 - 6,3
	
	0,2 - 1,8
	
	8,0 - 9,6
	
	9,3 -10,5
	
	11,1 - 12,7
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201602223402)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Foi realizada a titulação de 25 mL de uma solução de ácido oxálico (H2C2O4) com 20,0 mL NaOH 0,10 ml/L. Qual a concentração deveria estar no rótulo da solução titulada?
		
	
	0,08 mol/L
	
	0,12 mol/L
	 
	0,14 mol/L
	
	0,10 mol/L
	 
	0,16 mol/L
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201601625347)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	A curva abaixo representa a titulação de 25,0 mL de uma solução 0,10 mol/L de ácido acético (CH3COOH) por adição gradativa de solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,10 mol/L.
Com base nos dados apresentados, está CORRETO o que se afirma em?A curva representa a titulação de um ácido forte com uma base forte.
	 
	O ponto "A" relaciona o pH inicial da solução ácida, sendo igual a 1.
	
	O ponto "B" corresponde à neutralização parcial do ácido pela base.
	
	O volume da solução, quando se completa a neutralização, é 50,0 mL.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201602207824)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	0,50 g de sal de cozinha são dissolvidos em 100,0 mL de água destilada. Uma alíquota de 25,0 mL é transferida para erlenmeyer e titulado com solução padrão de nitrato de prata 0,100 mol/L, pelo método de Mohr. Calcule o teor de NaCl em % m/m no produto comercial, sabendo que 20,00 mL de solução padrão foram consumidos durante a titulação. MMNaCl = 58,4 g/mol.
		
	 
	93,4 % m/m
	
	4,67 % m/m
	 
	9,34 % m/m
	
	46,7 % m/m
	
	0,934 % m/m
	
	1a Questão (Ref.:201601609308)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Foi realizada uma compra de reagentes para as aulas de laboratório da escola. Após verificar cada um dos frascos, um servidor percebeu que o frasco do cloreto de cálcio estava aberto. Para verificar a pureza do reagente, um dos servidores retirou uma quantidade de 2,0 gramas do reagente, acrescentou 200 mL de água destilada e o tratou com excesso de solução de nitrato de prata. O precipitado formado foi seco e obteve uma massa de 3,105 gramas de cloreto de prata. Com base nessas informações, é correto afirmar que o percentual de cloreto de cálcio na amostra foi de: 
		
	
	70%
	 
	60%
	
	80%
	
	90%
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201601626114)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Dois alunos, num laboratório, titulam amostras diferentes da mesma solução de HCl, usando uma solução de NaOH 0,2 mol/L e o indicador fenolftaleína. O primeiro aluno introduz com uma pipeta, 10 mL da solução de HCl em um balão volumétrico, adiciona 10 mL de água destilada e algumas gotas de solução de fenolftaleína. Em seguida, titula até que uma coloração rosada duradoura apareça. O segundo aluno introduz com uma pipeta 10 mL da solução de HCl em um balão volumétrico, adiciona 30 mL de água destilada e algumas gotas de solução de fenolftaleína. Depois, titula até a primeira coloração rosada duradoura. Cada aluno calcula corretamente a concentração em mol/L da solução de HCl. O resultado do segundo aluno será
		
	
	Quatro vezes maior que o primeiro.
	
	Quatro vezes menor que o primeiro.
	 
	Duas vezes menor que o primeiro.
	
	Duas vezes maior que o primeiro.
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201601625325)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A figura abaixo apresenta um gráfico da curva do pH durante a titulação de uma base forte, 25 mL de NaOH(aq) 0,200 mol.L-1, com um ácido forte, HCl(aq) 0,320 mol.L-1. Em razão da reação que ocorre entre o ácido e a base, analise as afirmativas e assinale as proposições corretas.
		
	 
	No ponto A do gráfico, o pH da solução vale aproximadamente 13,3.
	 
	Após a adição de 20 mL de ácido, a quantidade de íons H3O+ remanescente será de 1,4 x10-3 mol.
	 
	O volume de HCl 0,320 mol.L-1, necessário para atingir o ponto B, será de aproximadamente 25,0 mL.
	 
	Após a adição de 20 mL de ácido, a concentração molar de íons H3O+ deverá ser de 0,031mol.L-1.
	 
	Após a adição de 5,00 mL de titulante, a concentração molar de -OH no meio será de 0,113 mol.L-1.
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201602311940)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A volumetria de complexação ou formação de complexos fundamenta-se na reação de um íon metálico ou um átomo com um ligante formando um complexo suficientemente estável. Em relação a isso assinale a alternativa INCORRETA.
		
	 
	O EDTA é um ligante que tem 6 pares de elétrons disponíveis para se ligarem a outros átomos, 2 destes pares provenientes dos Oxigênios, e 4 pares de elétrons provenientes dos Nitrogênios.
	
	Dependendo do pH do meio, o EDTA poderá perder apenas 1, 2, 3 ou os 4 Hidrogênios.
	
	O EDTA (ácido etilenodiaminotetraacético) é um ácido fraco e é considerado o maior ligante na complexometria.
	
	Número de coordenação é o número de pares de elétrons que um receptor (íon central) pode aceitar para que sua estrutura seja estável.
	
	Um ligante polidentado é aquele que tem vários pares de elétrons que podem ser doados.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201602541534)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Uma amostra de 0,420 g contendo ferro e outras substâncias sofreu reação de maneira a transformar todo o ferro na espécie Fe2+(aq). O Fe2+ da solução resultante reagiu de forma completa exatamente com 25,00 mL de K2Cr2O70,040 mol/L, conforme a reação:
6 Fe2+ + Cr2O72- + 14 H+ → 6 Fe3+ + 2 Cr3+ + 7 H2O
Qual a percentagem de ferro na amostra? Dado: MMFe = 55,9 g/mol.
		
	
	92%
	
	20%
	
	60%
	 
	80%
	
	48%