QUIMICA BIOLOGICA QUESTIONÁRIO PARA PROVA (3)

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O ácido fosfórico (H3PO4) pode ser usado como aditivo de refrigerantes. Com relação à 
fórmula estrutural desse composto, é correto afirmar que:
É um composto iônico
O fósforo faz três ligações covalentes normais e uma dativa
Os hidrogênios estão diretamente ligados ao fósforo.
Não possui hidrogênios ionizáveis
Possui um metal alcalino terroso ligado ao fósforo.
Pergunta: 
No mineral perovskita, de fórmula CaTiO3, o número de oxidação (NOX) do titânio (Ti) é:
1
2
4
-1
-2
Pergunta: Suponha dois ácidos X e Y, cujos ânions retêm o hidrogênio com uma força relativa 
de 1 e de ¼, respectivamente. Qual das seguintes respostas você considera como 
verdadeira:
O ácido X é mais forte do que o ácido Y
Os ácidos X e Y têm uma força equivalente
A força dos ácidos X e Y nada tem a ver com a força com que seus ânions retêm o 
hidrogênio
O ácido Y é mais forte do que o ácido X
Nenhuma das respostas anteriores
Dados os compostos: I - Cloreto de sódio (NaCl); II - Brometo de hidrogênio (HBr); III - Gás 
carbônico (CO2); IV - Metanol (CH4O); V - Óxido de ferro III (Fe2O3). Apresentam ligações 
covalentes os compostos:
Explicacao: Pela composição química do composto, prever o tipo de ligação (metal apenas: 
lig. metálica; ametal apenas: lig. covalente; metal+ametal: lig. iônica).
I e V
III e V
II, IV e V
II, III e IV
II, III, IV e V
O fósforo é absorvido pelas plantas na forma de ânions; um desses ânions é o (H2PO4)- derivado da 
fluorapatita, encontrada em rochas. A fluorapatita, representada como Ca5(PO4)3F, é insolúvel em água 
e é convertida a di-hidrogenofosfato de cálcio através da reação não balanceada: 
Ca5(PO4)3F + H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + CaSO4 + HF 
Os coeficientes da equação balanceada são respectivamentes:
2; 7; 3; 7; 2
2; 14; 6; 7; 2
4; 14;6; 14; 2
1; 7; 3; 6; 1
2; 6; 3; 7; 1
Pergunta: 
Efetue o balanceamento das seguintes equações químicas: 
a) Mg + O2 -----> MgO 
b) Ca + HCl -----> CaCl2 + H2 
c) KBr + Cl2 -----> KCl + Br2 
d) H2SO4 + Al(OH)3 -----> Al2(SO4)3 + H2O 
e) CaCO3 + HNO3 -----> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
A combustão do gás de cozinha (gás butano) é representada pela equação química abaixo: 
C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O 
O número de substâncias simples e o número de substâncias compostas presentes nesta reação são, 
respectivamente:
1 e 1.
1 e 2.
1 e 3.
3 e 1.
4 e 0.
Uma substância X é decomposta em duas substâncias W e Y; estas, por sua vez, não podem ser 
decompostas em outras substâncias. Com relação a esse fenômeno, podemos afirmar que:
X é uma substância simples.
W e Y são substâncias simples.
W é uma substância simples e Y é uma substância composta.
W e Y são substâncias compostas.
X, W e Y são substâncias compostas.
1, 2, 3 e 4
1, 2 e 3
1E+02
1, 2, e 4
Pergunta: Em um laboratório de química foram encontrados 3 frascos A, B e C, contendo 
soluções aquosas incolores de substâncias diferentes, sem identificação. Foram adicionadas 
gotas de fenolftaleína. Observou-se que só o frasco A passou a apresentar coloração rósea. 
Identifique a alternativa que indica substâncias que podem estar presentes em B e C.
NaOH e NaCl
H2SO4 e HCl
NaOH e Ca(OH)2
H2SO4 e NaOH
NaCl e Mg(OH)2
Pergunta: Os pulmões são o principal órgão do sistema respiratório dos seres humanos. 
Possuímos um par de pulmões, localizados um de cada lado do tórax, na região interior da 
cavidade formada pelas costelas. Estas servem de proteção para os pulmões. A principal 
finalidade dos pulmões é abastecer o nosso sangue de oxigênio, que é levado para as células 
do corpo. Além disso, os pulmões também executam a função de tirar do sangue o dióxido 
de carbono (gás carbônico) e vapor de água, eliminando-os do corpo através do processo de 
expiração. Os pulmões bombeiam em média, 11400 L de ar por dia. Considerando que o ar 
possui uma densidade igual a 1,2 g/L, calcule o valor da massa de ar que participa desse 
fenômeno em mg e em kg.
São feitas as seguintes afirmações em relação às funções químicas: 
 
1. Em relação a uma substância que pertence à função ácida é correto afirmar que apresenta 
somente como cátion, o cátion hidrogênio. 
2. Em relação a uma substância que pertence à função base é correto afirmar que reage com 
ácido formando sal e água. 
3. Uma solução de Ca(OH)2 é base devido à presença do cátion Ca+2. 
4. A reação de neutralização abaixo, representa corretamente a formação do sal nitrato de 
magnésio: 
" 
 
 
São corretas somente as afirmações:
Gabarito: 
1,368 x 1010 mg e 13680 kg.
Desenhe a estrutura de Lewis e diga quantos elétrons de valência aparecem na sua estrutura 
para a molécula do CH2Cl2
Gabarito: 20 elétrons.
Pergunta: A água apresenta-se no estado líquido, à temperatura ambiente e à pressão 
atmosférica, e entra em ebulição a uma temperatura que é cerca de 200 ºC mais elevada do 
que a do ponto de ebulição previsto teoricamente, na ausência das ligações de hidrogênio. 
Com relação às ligações de hidrogênio, assinale a alternativa correta.
Ocorrem entre moléculas, onde o átomo de hidrogênio é ligado covalentemente aos 
átomos mais eletropositivos, pelos seus pares de elétrons ligantes.
Originam-se da atração entre os átomos de hidrogênio de uma molécula de água, que 
têm carga parcial negativa, e o átomo de oxigênio de uma outra unidade molecular, que 
tem carga parcial positiva.
No estado sólido, as ligações de hidrogênio presentes na água são mais efetivas, 
resultando em efeitos estruturais que conferem menor densidade ao estado sólido do 
que ao líquido.
Quanto maior for a eletronegatividade do átomo ligado ao hidrogênio na molécula, maior 
será a densidade de carga negativa no hidrogênio, e mais fraca será a interação com a 
extremidade positiva da outra molécula.
São interações muito mais fortes do que as ligações covalentes polares convencionais, e 
desempenham papel fundamental na química dos seres vivos.
A polaridade de substâncias orgânicas é conseqüência tanto da geometria molecular quanto 
da polaridade das ligações químicas presentes na molécula. Indique a alternativa que contém 
apenas substâncias apolares.
Acetileno e álcool etílico.
Álcool etílico e etano.
Tetracloreto de carbono e etano.
Metano e cloreto de metila.
Tetracloreto de carbono e cloreto de metila.
Indicadores ÁCIDO-BASE são substâncias que em solução aquosa apresentam cores 
diferentes conforme o pH da solução. O quadro abaixo fornece as cores que alguns 
indicadores apresentam à temperatura de 25°C. INDICADORES CORES CONFORME pH Azul 
de bromotimol Amarelo em pH ≤ 6,0 Azul em pH ≥ 7,6 Vermelho de metila Vermelho em pH 
≤ 4,8 Amarelo em pH ≥ 6,0 Fenolftaleína Incolor em pH ≤ 8,2 vermelho em pH ≥ 10,0 
Alaranjado de metila Vermelho em pH ≤ 3,2 Amarelo em pH ≥ 4,4 Suponha que uma pessoa 
inescrupulosa guardou garrafas vazias dessa água mineral, enchendo-as com água de 
torneira (pH entre 6,5 e 7,5) para serem vendidas como água mineral. Tal fraude pode ser 
facilmente comprovada pingando-se na ¿água mineral fraudada¿, à temperatura de 25°C, 
gotas de:
azul de bromotimol ou fenolftaleína.
alaranjado de metila ou fenolftaleína.
alaranjado de metila ou azul de bromotimol.
vermelho de metila ou azul de bromotimol.
vermelho de metila ou alaranjado de metila.
Qual o valor do número de oxidação (NOX) do elemento cloro no ácido hipocloroso (HClO)?
NOX = -1
NOX = +3
NOX = 0
NOX = +1
NOX = +2
Considere os seguintes compostos: (a) HCl; (b) CS2; e, (c) CaF2. A afirmativa correta sobre a 
natureza de tais substâncias é:
iônica, iônica, iônica
covalente, covalente, covalente
covalente, iônica, iônica
iônica, covalente, covalente
covalente, covalente, iônica
A chuva ácida é um fenômeno químico resultante do contato entre o vapor dágua existente 
no ar, o dióxido deenxofre e os óxidos de nitrogênio. O enxofre é liberado, principalmente, 
por indústrias de veículos e usinas termoelétricas movidas a carvão e a óleo; os óxidos de 
nitrogênio por automóveis e fertilizantes. 
Ambos reagem com o vapor de água, originando, respectivamente, o ácido sulfuroso, 
ácido sulfídrico, ácido sulfúrico, e o ácido nítrico. Esses elementos se precipitam, então, 
na forma de chuva, neve, orvalho ou geada, na chamada chuva ácida. 
Dentre os efeitos da chuva ácida estão a corrosão de equipamentos e a degradação das 
plantas, solos e lagos. O contato com os ácidos é prejudicial, podendo causar, por exemplo, 
doenças respiratórias. 
As fórmulas dos ácidos em destaque no texto acima, são, respectivamente:
H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3
H2S, H2SO3, H2SO4, HNO3
HSO4, HS, H2SO4, HNO3
HNO3, H2SO4, H2S, H2SO3
H2SO3, H2S, H2SO4, HNO3
Um sistema formado por água, sal de cozinha dissolvido, 
álcool comum, limalha de ferro e gasolina apresenta:
uma fase.
duas fases.
três fases.
quatro fases.
cinco fases.
Pergunta: O cobre metálico é bastante utilizado na confecção de fios condutores de 
eletricidade.Baseado na propriedade de condutividade elétrica dos metais, pode-se afirmar, a respeito 
do fio de cobre, que:
É constituído de íons metálicos positivos em posições ordenadas, com os elétrons de valência 
movimentando-se em todo o fio.
É constituído de moléculas.
Seus átomos estão unidos por ligações iônicas.
As forças eletrostáticas que unem os átomos de cobre no fio são resultantes das intereações 
dipolo-dipolo.
As ligações nele existentes são covalentes.
A mulher necessita em média cerca de 0,018 g de ferro por dia na sua dieta. Como nós 
expressaríamos esta necessidade diária em miligramas?
Gabarito: 18 mg
Pergunta: Um paciente deve receber 0,500 g de tetraciclina. Se cada capsula contém 250 
mg, quantas devem ser dadas ao paciente?
Gabarito: 2 cápsulas.
Pergunta: Classifique cada um dos seguintes como: elemento, composto, substância pura, mistura 
homogênea e/ou mistura heterogênea. Mais de uma classificação é possível, e nem todas precisam ser 
usadas. a) Carbonato de cálcio (CaCO3). b) Ferro. c) A água que você bebe regularmente.
Gabarito: a) Composto/Substância Pura. b) Elemento/Substância Pura. c) Mistura homogênea.
Pergunta: São funções inorgânicas:
Ácidos, bases, álcoois e ésteres
Ácidos, sais, cetonas e álcoois.
Ácidos, bases, sais e óxidos.
Sais, bases, aminas e ácidos.
Óxidos, peróxidos, álcoois e ácidos carboxílicos.
Pergunta: Qual é o número máximo de elétrons que podem ser identificados a cada um dos 
seguintes conjuntos de números quânticos? a) n = 4; l = 3 b) n= 6; l = 1; ml = -1
Gabarito: a) 14 elétrons b) 2 elétrons
Pergunta: O composto melamina é usado na fabricação de certos plásticos e resinas. A melamina 
contém átomos de carbono, hidrogênio e nitrogênio na razão 1:2:2. Cada molécula tem três átomos de 
carbono. Escreva a fórmula química da melamina.
Gabarito: C:H:N ---------- 1:2:2 1 átomo de C ------- 2 átomos de H ---------- 2 átomos de N 3 átomos 
de C -------- X átomos de H ----------- Y átomos de N Logo: X = 6 átomos de H e Y = 6 átomos de N 
C3H6N6
O leite de magnésia é uma suspensão de Mg(OH)2 (s) em água. Esta suspensão dissolve-se com 
a adição de HCl (aq), gerando uma solução final aquosa incolor que contém cloreto de magnésio. As 
funções químicas das substâncias Mg(OH)2, HCl e cloreto de magnésio, respectivamente, são:
óxido, ácido e base
base, ácido e óxido
base, ácido e sal
óxido, ácido e sal
sal, ácido e óxido
Pergunta: Enxofre Orgânico reduz inflamação muscular e das articulações, promove a cura 
nos músculos e articulações e impede a dor. Restabelece rapidamente a recuperação e o 
retorno à normalidade, no caso de dor. Os atletas, em particular, beneficiam muito da toma 
do Enxofre.Elimina ¿radicais livres¿ no corpo. Alergias a pólen e de certos alimentos podem 
ser eliminadas ou reduzidas pelo seu uso. Promove a saúde e o crescimento de cabelo e 
unhas.Um elemento químico S ( enxofre)de número atômico 16, combina-se com um 
elemento C( carbono), de número atômico 6. A fórmula molecular é:
SC4
CS4
CS
CS2
C2S
Pergunta: Com relação aos elementos pertencentes ao quinto período da classificação periódica, 
podemos afirmar que:
Os elétrons destes elementos estão distribuídos em cinco níveis de energia.
Os elétrons destes elementos estão distribuídos em quatro níveis de energia.
É impossível determinar o número de níveis em que os elétrons de tais elementos estão 
distribuídos
Todos eles possuem cinco elétrons nos seus níveis de valência.
Todos estes elementos possuem quatro elétrons nos seus níveis de valência.
Pergunta: O gás amoníaco e o gás carbônico são duas importantes substâncias químicas. O gás 
amoníaco (NH3) é uma substância incolor de cheiro sufocante, utilizada em processos de refrigeração. 
O gás carbônico (CO2), formado na combustão completa de materiais orgânicos, é utilizado em 
extintores de incêndio, entre outras aplicações. A respeito das moléculas desses dois compostos, 
assinale a opção correta:
o gás carbônico é uma molécula polar
o gás carbônico se une através de ligação iônica
o gás carbônico é uma molécula apolar
o gás carbônico se une através de ligação iônica-covalente
O gás carbônico faz ligação dativa
Pergunta: HBr e HCN são exemplos 
de:
ácidos
bases
sais
óxidos
aldeídos
O diagrama abaixo representa a distribuição eletrônica do 
átomo de níquel. 
" 
Assinale a alternativa que corresponde ao conjunto dos 
números quânticos do elétron de diferenciação desse 
átomo e o seu numero atômico. OBS.: Considerar " = 
-1/2
n = 3; l= 2 ; m = +2; s = +1/2 e Z = 31
n = 1; l= 0 ; m = 0; s = -1/2 e Z = 29
n = 3; l= 0 ; m = -1; s = +1/2 e Z = 30
n = 3; l= 2 ; m = 0; s = -1/2 e Z = 28
n = 1; l= 1 ; m = +1; s = -1/2 e Z = 27
Pergunta: A seguir, temos uma escala de eletronegatividade em ordem crescente: H < P < C 
< S < I < Br < Cl < N < O < F. O hidrogênio pode se ligar a cada um dos elementos abaixo 
por meio de ligações covalentes. Com base na escala de eletronegatividade citada, com qual 
desses elementos o hidrogênio deve se ligar para resultar numa maior polaridade da ligação?
O
F
P
I
Br
Considerando dois elementos, A e B, com números atômicos 20 e 17, a fórmula e o tipo de 
ligação do composto formado estão na alternativa:
AB2 ligação covalente
A2B ligação iônica
AB2 ligação iônica
A2B ligação covalente
A7B2 ligação iônica
Pergunta: Um comprimido mastigável de aspirina para crianças/adultos contém 81 mg de 
aspirina. Quantos comprimidos podem ser preparados a partir de 1 kg de aspirina?
Gabarito: 12.345,6 comprimidos.
Os compostos de HF, NH3 e H2O apresentam pontos de fusão e ebulição maiores quando 
comparados com H2S e HCl, por exemplo, devido às:
forças de Van Der Waals
forças eletrostáticas
ligação de hidrogênio
forças de london
ligações iônicas
Pergunta: Assinale a alternativa correta em relação às características da molécula de amônia 
(NH3) e da de tetracloreto de carbono (CCℓ4), respectivamente:
polar e solúvel em água; polar e solúvel em água.
apolar e pouco solúvel em água; apolar e pouco solúvel em água.
polar e solúvel em água; apolar e pouco solúvel em água.
apolar e solúvel em água; polar e solúvel em água.
polar e pouco solúvel em água; apolar e muito solúvel em água.
Pergunta: A ligação química entre dois átomos genéricos, X e Y será:
covalente coordenada, se X e Y se agruparem em forma de reticulados cristalinos.
covalente dativa, se formada por pares eletrônicos tendo sempre um elétron de X e 
outro de Y.
covalente normal, se X e Y forem átomos de não-metal.
covalente, se, e somente se, X for metal alcalino e Y, halogênio.
iônica, se, e somente se,X e Y forem não-metais do grupo 7A.
Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y, com 38 elétrons. 
Depois de fazermos a sua distribuição eletrônica, podemos afirmar que o composto mais 
provável formado pelos elementos é:
YX2 
iônica
Y3X2 
covalente
Y2X3 
iônica
Y2X 
covalente
YX 
iônica
Pergunta: 
O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas 
apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta 
valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes abaixo, quais as que apresentam a 
resultante do momento dipolar igual a zero (apolares)? 
I. CH4 
II. CO2 
III. HBr 
IV. N2
Apenas I e II
Apenas II e III
Apenas I, II e III
Apenas I, II e IV
I, II, III e IV
Pergunta: 
O mercúrio é um dos líquidos mais densos existentes. Mede-se 12,1 cm3 de mercúrio em 
uma bureta, e a massa do mercúrio vale 164,56 g. Calcule: 
a) A densidade do mercúrio em gramas por centímetro cúbico. 
b) A massa de uma amostra de mercúrio que tenha volume de 5 cm3.
Gabarito: a) d = 13,6 g/cm3 b) m =68 g.
Pergunta: Marque a descrição abaixo que representa uma propriedade física.
O alumínio apresenta densidade de 2,7 g/cm3.
A combustão do etanol libera gases e energia.
O éter etílico sofre combustão.
O metabolismo do açúcar no corpo humano leva à produção de dióxido de carbono e 
água.
O papel produz cinzas ao pegar fogo.
Pergunta: 
As configurações eletrônicas dos átomos nêutrons dos elementos X e Y, no estado fundamental, são: 
 
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 
 
Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2 
 
Identifique a afirmação FALSA:
Ambos pertencem ao 5º período da Tabela Periódica
X é metal de transição interna
Y é metal de transição
Possuem, respectivamente, números atômicos 38 e 40
X pertence a família 2A e Y a família 4B da Tabela Periódica
Pergunta: Os termos substância simples, substância composta e mistura de substâncias se aplicam, 
respectivamente:
Explicacao: ar - mistura de gases incolores cobre - metal puro no estado sólido água - substância 
simples composta
ao ar, à água e ao cobre.
à água, ao ar e ao cobre.
ao cobre, à água e ao ar.
ao ar, ao cobre e à água.
a água, ao cobre e ao ar.
O íon monoatômico A2- apresenta a configuração eletrônica 3s2 3p6 para o último nível. 
O número atômico do elemento A é:
8
10
14
16
18
Pergunta: Indique a alternativa que representa um conjunto de números quânticos (principal = n; 
secundário = ℓ; magnético = mℓ; de spin = s) permitido:
n = 3; ℓ = 2, mℓ= 1; s = +1/2
n = 3; ℓ = 4, mℓ= 1; s = +1/2
n = 3; ℓ = -3, mℓ= 0; s = +1/2
n = 3; ℓ = 0, mℓ= 1; s = +1/2
n = 4; ℓ = 0, mℓ= 3; s = -1/2
Pergunta: A bomba de sódio e potássio é importante uma vez que estabelece a diferença de carga 
elétrica entre os dois lados da membrana que é fundamental para as células musculares e nervosas e 
promove a facilitação da penetração de aminoácidos e açúcares. Além disso, a manutenção de alta 
concentração de potássio dentro da célula é importante para síntese de proteína e respiração e o 
bombeamento de sódio para o meio extracelular permite a manutenção do equilíbrio osmótico. Ao se 
realizar a distribuição eletrônica do sódio, que possui número atômico igual a 11, descobre-se que o 
seu subnível mais energético e os elétrons distribuídos nele são dados por:
4s1
1s1
2s1
5s1
3s1
Pergunta: 
Considere os seguintes elementos e seus respectivos números atômicos: 
I) K (Z = 19) 

II) Fe (Z = 26)

III) Mg (Z = 12)

IV) N (Z = 7)

V) Cr (Z = 24) 
Dentre eles, apresentam elétrons no subnível d:
I e II
III, IV e V
I, III e V
somente a II
II e V
Pergunta: Qual tipo de ligação química forma o cloreto de sódio (NaCl)?
Ligação covalente
Ligação datíva
Ligação iônica
Ligação metálica
Ligação elementar
Pergunta: Um átomo pertencente ao grupo dos metais alcalinos terrosos, em seu estado 
fundamental, apresenta quantos elétrons de valência?
Gabarito: Dois elétrons.
Pergunta: Qual tipo de orbital atômico encontra-se o elétron mais energético de um átomo 
de ferro no estado fundamental? (Dado: Fe Z=26)
Gabarito: Orbital do tipo d.
Pergunta: 
Considere os seguintes compostos: (a) HCl; (b) CS2; e, (c) CaF2. A afirmativa correta sobre a natureza 
de tais substâncias é:
iônica, iônica, iônica
covalente, covalente, covalente
covalente, iônica, iônica
iônica, covalente, covalente
covalente, covalente, iônica
Pergunta: O gás nitrogênio é usado como fator refrigerante, para o congelamento e transporte de 
alimentos, conservação de corpos e células reprodutivas sexuais, masculinas e femininas ou quaisquer 
outras amostras biológicas. O gás nitrogênio é formado por que tipo de ligação, sabendo que ele é da 
família 5A.
ligação iônica
ligação metálica
ligação covalente
ligação iônico covalente
ligação iônica metálica
Pergunta: As substâncias etano (C2H6), gás bromo (Br2), água (H2O) e cloreto de magnésio (MgCl2) 
apresentam seus átomos unidos, respectivamente, através de ligações:
Covalentes, covalentes, covalentes e iônicas
Covalentes, iônicas, covalentes e iônicas
Metálicas, iônicas, iônicas e metálicas
Covalentes, covalentes, iônicas e iônicas
Covalentes, covalentes, iônicas e metálicas
Pergunta: Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas, está sendo lançada no mercado 
internacional a "chupeta anticárie". Ela contém flúor, um já consagrado agente anticárie, e xylitol, um 
açúcar que não provoca cárie e estimula a sucção pelo bebê. Considerando que o flúor utilizado para 
esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação química existente entre o sódio e o flúor é 
denominada:
Iônica
Metálica
Dipolo-dipolo
Covalente apolar
Covalente polar
Pergunta: Indicadores ÁCIDO-BASE são substâncias que em solução aquosa apresentam cores 
diferentes conforme o pH da solução. O quadro abaixo fornece as cores que alguns indicadores 
apresentam à temperatura de 25°C. INDICADORES CORES CONFORME pH Azul de bromotimol 
Amarelo em pH ≤ 6,0 Azul em pH ≥ 7,6 Vermelho de metila Vermelho em pH ≤ 4,8 Amarelo em pH ≥ 
6,0 Fenolftaleína Incolor em pH ≤ 8,2 vermelho em pH ≥ 10,0 Alaranjado de metila Vermelho em pH ≤ 
3,2 Amarelo em pH ≥ 4,4 Suponha que uma pessoa inescrupulosa guardou garrafas vazias dessa água 
mineral, enchendo-as com água de torneira (pH entre 6,5 e 7,5) para serem vendidas como água 
mineral. Tal fraude pode ser facilmente comprovada pingando-se na ¿água mineral fraudada¿, à 
temperatura de 25°C, gotas de:
azul de bromotimol ou fenolftaleína.
alaranjado de metila ou fenolftaleína.
alaranjado de metila ou azul de bromotimol.
vermelho de metila ou azul de bromotimol.
vermelho de metila ou alaranjado de metila.
Pergunta: Qual o valor do número de oxidação (NOX) do elemento cloro no ácido hipocloroso (HClO)?
NOX = -1
NOX = +3
NOX = 0
NOX = +1
NOX = +2
Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5, respectivamente. 
Entre esses átomos forma-se um composto:
iônico, de fórmula XY2.
molecular, de fórmula XY2.
iônico, de fórmula XY4.
iônico, de fórmula XY.
molecular, de fórmula XY.
Pergunta: Como se explica o fato de que quando adicionamos ácido clorídrico (HCl) em água (H2O), a 
solução final formada passa a conduzir eletricidade?, e atentando-se ao fato de que esses 2 
componentes isolados e puros são maus condutores de elétricos.
Em contato com a água o HCl ioniza-se formando o ânion Cl- e o cátion H+
Na presença de ácido, a água se dissocia em H+ e OH-.
O ácido provoca a transferência de elétrons da OH- por se tratar do Cl- um elemento mais elétron 
negativo.
Na presença do ácido a água torna-se uma boa aceptora de elétrons, produzindo uma corrente 
elétrica.
Entende-se porsubstâncias simples aquelas cujas moléculas são formadas de um só elemento 
químico. Como exemplo de substânciasimples temos:
Água
Oxigênio
Cloreto de sódio
Ácido clorídrico
Dióxido de carbono
Pergunta: Um inalador de aerossol contém 225 mg de sulfato de metaproterenol, que é 
suficiente para 300 inalações. Quantos microgramas (µg) de sulfato de metaproterenol 
estariam contidos em cada inalação? (Dado: 1 µg = 10-6 g).
Gabarito: 750 microgramas.
Pergunta: Existe uma série de elementos químicos que são considerados essenciais para a vida humana 
ou para algum outro organismo. Para que se considere um elemento químico essencial este deve 
cumprir quatro condições: - A ingestão insuficiente do elemento provoque deficiências funcionais, 
reversíveis se o elemento voltar a ficar nas concentrações adequadas; - Sem o elemento, o organismo 
não cresce e nem completa o seu ciclo vital; - O elemento influi diretamente no organismo e está 
envolvido em seus processos metabólicos; - O mesmo efeito no organismo não pode ser conseguido 
por nenhum outro elemento. Assim, o conceito de elemento químico está mais relacionado com a ideia 
de:
Átomo
Íon
Substância natural
Molécula
Substância pura
Pergunta: O oxigênio, fundamental à respiração dos animais, e o ozônio, gás que protege a 
Terra dos efeitos dos raios ultravioletas da luz solar, diferem quanto:
ao número atômico dos elementos químicos que os formam.
à configuração eletrônica dos átomos que os compõem.
ao número de prótons dos átomos que entram em suas composições.
ao número de átomos que compõem suas moléculas.
à natureza dos elementos químicos que os originam.
Pergunta: Para um átomo que apresenta 21 prótons, 24 nêutrons e 18 elétrons, NÃO pode-
se afirmar que:
é um cátion.
o número atômico é 21.
o número de massa é 45.
seu elétron mais energético encontra-se em um subnível p.
é um íon monovalente.
Pergunta: O átomo, em seu estado 
fundamental, tem no núcleo 41 
nêutrons e 32 prótons. Quais seus 
números atómico e de massa, 
respectivamente?
32+74
41+33
32+42
73+42
73+65
Pergunta: Indique a alternativa que 
representa um conjunto de números 
quânticos (principal = n; secundário 
= ℓ; magnético = mℓ; de spin = s) 
permitido:
n = 4; ℓ = 3, mℓ= 3; s = +1/2
n = 3; ℓ = 0, mℓ= 3; s = -1/2
n = 1; ℓ = 3, mℓ= 3; s = -1/2
n = 4; ℓ = 4, mℓ= 3; s = -1/2
n = 2; ℓ = 3, mℓ= 3; s = -1/2
Pergunta: Sendo o subnível 4s1 o mais energéticos de um átomo, podemos afirmar que: I) O número 
total de elétrons deste átomo é 19. II) Este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas. III) Sua 
configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1.
Apenas a afirmação I é correta.
Apenas a afirmação II é correta.
Apenas a afirmação III é correta.
As afirmações I e II são corretas.
As afirmações I e III são corretas.
Pergunta: Por que o flúor apresenta raio atômico menor que o oxigênio e cloro?
Gabarito: O flúor tem menor raio atômico que o cloro, pois ele tem 2 camadas na eletrosfera, enquanto 
o cloro tem 3. O flúor tem menor raio atômico que o oxigênio por que o seu número atômico é maior, 
logo seu núcleo é mais carregado positivamente atraindo assim com mais eficiência os elétrons de sua 
eletrosfera, deixando esta distância menor.
Pergunta: 
Determine o número de oxidação do elemento indicado em cada um dos seguintes compostos ou íons: 
a) Alumínio no óxido de alumínio, Al2O3 
b) Fósforo no ácido fosfórico, H3PO4 
c) Enxofre no íon sulfato, (SO4)-2 
d) Cada átomo de Cr no íon dicromato, (Cr2O7)-2 
e) Ferro na molécula Fe2O3 
f) Carbono no íon (CO3)-2
Gabarito: a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4
Deve-se a Böhr a idéia de:
níveis de energia
núcleo atômico
átomo semelhante ao sistema planetário
número atômico
isótopos
Pergunta: O gás nitrogênio é usado como fator refrigerante, para o congelamento e 
transporte de alimentos, conservação de corpos e células reprodutivas sexuais, masculinas e 
femininas ou quaisquer outras amostras biológicas. O gás nitrogênio é formado por que tipo 
de ligação, sabendo que ele é da família 5A.
ligação iônica
ligação metálica
ligação covalente
ligação iônico covalente
ligação iônica metálica
Um átomo x tem um próton a mais que um átomo y. 
Com base nessa informação, qual é a afirmativa correta?
Se y for alcalino-terroso, x será metal alcalino.
Se y for um gás nobre, x será um halogênio.
Se y for um metal de transição, x será um gás nobre.
Se y for um gás nobre, x será metal alcalino.
Nenhuma alternativa está correta.
ergunta: O elemento com Z = 117 seria um:
elemento do grupo do oxigênio
metal representativo
metal de transição
gás nobre
halogênio
O elemento químico cálcio (Ca), metal alcalino-terroso, quando combinado com um elemento X forma 
um composto iônico do tipo CaX. Caso o potássio (K), metal alcalino, também seja capaz de combinar-
se com o elemento X, a fórmula mais provável para o composto será:
KX
KX2
K2X
K2X2
K1/2X2
Considere as configurações eletrônicas no estado fundamental para os elementos químicos 
representados por: 
x = 1s2, 2s2, 2p6

y = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2

z = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3 
Analise as afirmativas: 
I) x e y são gases nobres. 

II) z é um elemento representativo metálico.

III) O 1º potencial de ionização de y é menor que o 1º potencial de ionização de z. 
Está(ão) correta(s):
Apenas I
Apenas II
Apenas III
Apenas I e II
Apenas I e III
Considere um composto químico XY. O aumento progressivo na diferença de eletronegatividade entre 
os elementos X e Y, faz com que a ligação química evolua da seguinte maneira:
Covalente polar, covalente apolar, iônica
Iônica, covalente apolar, covalente polar
Covalente apolar, iônica, covalente polar
Covalente apolar, covalente polar, iônica
Iônica, covalente polar, covalente apolar
Pergunta: A ebulição da água é uma:
Mudança física, porque a água desaparece.
Mudança física, porque a água gasosa é quimicamente a mesma que a água líquida.
Mudança química, porque é necessário calor para que o processo ocorra.
Mudança química, porque os gases hidrogênio e oxigênio são formados de água.
Mudança química e física.
Pergunta: Um elétron localiza-se na camada 4 e subnível f quando apresenta os seguintes valores de 
números quânticos (principal = n; secundário = ℓ):
n = 4 e ℓ = 0
n = 4 e ℓ = 2
n = 4 e ℓ = 3
n = 4 e ℓ = 1
n = 4 e ℓ = 4
Pergunta: Um átomo pertencente ao grupo dos halogênios, em seu estado fundamental apresenta 
quantos elétrons de valência?
Gabarito: Sete elétrons.
A molécula de H2 tem ligação:
Gabarito: Covalente apolar
Pergunta: Algumas correções feitas por Böhr ao átomo de Rutherford referem-se:
ao eletromagnetismo
à quantização de energia
à teoria da relatividade
ao núcleo do átomo
n.d.a.
Pergunta: Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 
elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela 
Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de:
prótons, transformando-se em cátions
elétrons, transformando-se em ânions.
nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.
elétrons, transformando-se em cátions.
prótons, transformando-se em ânions.
Pergunta: Os Benefícios de saúde do manganês garantem uma estrutura óssea saudável, bom 
metabolismo ósseo, ajudando na construção de enzimas essenciais para a construção dos ossos. Ele 
atua como uma coenzima para ajudar a progressão metabólica no corpo humano. Para além destes, 
existem outros benefícios de saúde de manganês ativamente envolvidos na formação de tecidos 
conjuntivos, a absorção de cálcio, o bom funcionamento da tireoide, regulamento do nível de açúcar 
no sangue, e metabolismode gorduras e carboidratos. O manganês ,na tabela periódica, se encontra 
em qual período e família
5º período grupo 7 ou 7B
2º período grupo 2 ou 2A
3º período grupo 2 ou 2A
4º período grupo 7 ou 7B
3º período grupo 7 ou 7B
Pergunta: Os íons Mg+2 e F-1, originados dos átomos no estado fundamental dos elementos químicos 
magnésio e flúor, respectivamente, têm em comum o fato de que ambos:
possuem o mesmo número de elétrons.
possuem o mesmo número de nêutrons.
possuem o mesmo número de prótons.
foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado 
fundamental
foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado 
fundamental.
Pergunta: Os íons Mg+2 e F-1, originados dos átomos no estado fundamental dos elementos químicos 
magnésio e flúor, respectivamente, têm em comum o fato de que ambos:
possuem o mesmo número de elétrons.
possuem o mesmo número de nêutrons.
possuem o mesmo número de prótons.
foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado 
fundamental
foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado 
fundamental.
Pergunta: Dados os compostos: I. Cloreto de sódio; II. Brometo de hidrogênio; III. Gás carbônico; IV. 
Metanol; V. Fe2O3, apresentam ligações covalentes os compostos:
I e V.
II e V.
II, IV e V.
II, III e IV.
II, III, IV e V.
Pergunta: Escreva a equação balanceada da reação de neutralização procedida utilizando 
ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
Gabarito: HCl + NaOH = NaCl + H2O
Pergunta: O corpo humano necessita de 700 mg de enxofre por dia, e sua presença é 
essencial para a construção de proteínas e vitaminas do coagulo sanguíneo, podemos 
encontrar este elemento em vários alimentos como: verduras, frutas, carne, leite, alho. Sua 
falta pode ocasionar problemas como depressão, mau cheiro na saliva, perda da viscosidade 
da pele, entre outros. As queimas de combustíveis fosseis, leva à liberação de dióxido de 
enxofre (SO2) na atmosfera, ocasionando vários danos a saúde, como: doenças crônicas do 
pulmão, doenças respiratórias, bronquites, câncer de pulmão. Para adquirir configuração 
eletrônica de um gás nobre, o átomo Enxofre de número atômico 16 deve:
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perder dois elétrons
receber seis elétrons
perder quatro elétrons.
receber dois elétrons.
perder seis elétrons.
O principal componente do suco gástrico é o ácido clorídrico que, quando secretado em 
excesso, leva a estados de acidez gástrica. O medicamento antiácido Pepsamar (Hidróxido de 
alumínio) ajuda no alívio da acidez através da reação de neutralização demonstrada. Faça o 
balanceamento da seguinte reação: 
 HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + H2O
Gabarito: 3 HCl + Al(OH)3 --> AlCl3 + 3 H2O
Pergunta: 
O átomo de magnésio (Mg) tem número atômico 12 e número de massa 24. 
Qual é a alternativa correta relativa ao Mg que perdeu 2 elétrons (Mg2+)?
Tem 12 elétrons.
Tem 10 nêutrons.
Tem 10 prótons.
Tem configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2.
Tem configuração idêntica à do Na que perdeu 1 elétron.