Relatório 4

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1. INTRODUÇÃO
Vários métodos analíticos baseiam-se em medidas de massa. Na gravimetria por precipitação, o analito é separado de uma solução da amostra como um precipitado e é convertido a uma espécie de composição conhecida que pode ser pesada. Na gravimetria por precipitação, o analito é convertido a um precipitado pouco solúvel. Então esse precipitado é filtrado, lavado para a remoção de impurezas, convertido a um produto de composição conhecida por meio de um tratamento térmico adequado e pesado. [1].
A extração líquido-liquido é uma técnica em que uma solução é posta em contato com um segundo solvente, essencialmente imiscível com o primeiro, afim de efetuar uma transferência de um ou mais solutos para o segundo solvente. As separações que podem ser efetuadas são simples, limpas, práticas e rápidas. [3].
Nos procedimentos gravimétricos clássicos aconselha-se adicionar lentamente uma solução diluída do reagente precipitante, acompanhado de agitação. A finalidade e manter um baixo grau de supersaturação durante a precipitação, o que resultaria na obtenção de partículas maiores mais perfeitas e mais puras, de acordo com a teoria de von Weimarn. [2].
2. OBJETIVOS
Esta aula pratica teve por objetivo demonstrar a separação de íons através de métodos gravimétricos, dando ênfase a gravimetria por precipitação.
3. PARTE EXPERIMENTAL
3.1 REAGENTES
H2O – Água destilada
BaCl2 – Cloreto de Bário
Na2SO4 – Sulfato de Sódio
3.2 MATERIAIS
Becker de 250 mL
Becker de 100 mL
Balança analítica
Agitador magnético
Papel filtro
Bastão de vidro
Dessecador
Funil
Suporte para funil
3.3 PROCEDIMENTOS
Foram pesados em um Becker de 250mL 1,5181g de BaCl2 (amostra) usando uma balança analítica, após a pesagem a amostra foi dissolvida com 20 mL de água destilada. Na sequência pesou-se em Becker de 100 mL 1,3270g de Na2SO4 (reagente precipitante) novamente usando uma balança analítica, logo após este foi dissolvido em 30 mL de água destilada. 
O Becker contendo a amostra foi colocado no agitador magnético sendo o mesmo programado para uma agitação lenta. Em seguida adicionou-se lentamente a solução de Na2SO4 a amostra e assim observou-se a formação de um precipitado branco devido a formação de BaSO4(S).
Após a precipitação, a solução foi filtrada usando-se um filtro de papel já pesado anteriormente (1,5532g). O sólido resultante da filtração foi lavado com água destilada e colocado para secar a 110ºC por cerca de 30 minutos em uma estufa, sendo em seguida resfriado por mais 30 minutos usando-se um dessecador.
Posteriormente a secagem e resfriamento a amostra foi pesada junto com o papel sendo possível observar-se que sua massa era de 3,1631g.
4. RESULTADOS E DISCURSÕES
A separação do Ba2+ veio a ser possível graças a precipitação do mesmo através da reação:
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4(S) + 2 NaCl
Para que fosse possível a completa precipitação do BaSO4 foi utilizado Na2SO4 em excesso, movendo assim o equilíbrio da reação segundo o principio de Le Chantelier . 
Para que a reação ocorresse, o reagente (Na2SO4) foi adicionado lentamente, sendo a solução agitada com agitador magnético de forma lenta afim de que o precipitado formado fosse mais facilmente filtrado evitando assim a perca de amostra. Reações que ocorrem lentamente formam partículas maiores facilitando o processo de filtração.
Após a completa precipitação do BaSO4, o mesmo foi filtrado com papel filtro previamente pesado para que a massa deste pudesse ser subtraída da massa da amostra na pesagem final. Depois de ser filtrado o precipitado foi lavado com agua destilada para prevenir contaminações por NaCl, o que influenciaria nos resultados finais.
Depois dos processos de filtração e lavagem o precipitado foi colocado para secar em uma estufa por 30 minutos, em seguida o mesmo foi colocado em um dessecador até seu resfriamento, para que não houvesse absorção de água proveniente da umidade do ar.
Após o resfriamento o precipitado foi pesado juntamente com o papel filtro, em seguida observou-se que a massa total era de 3,1631g. Como já era conhecida a massa do papel filtro (1,5532g), foi possível descobrir a massa do BaSO4 mediante a subtração massa do filtro da massa final, chegando ao resultado de 1,6099g de BaSO4.
Como já se tinha conhecimento da massa molar do BaSO4 e do Ba2+ e a massa do BaSO4 encontrada na amostra foi possível determinar a quantidade de bário conforme o cálculo abaixo:
Ao descobrir-se a quantidade de Ba2+ na amostra foi necessário calcular o desvio padrão tendo em vista outros dois resultados diferentes.
x1 = 0,9663g de Ba2+
x2 = 0,9579g de Ba2+
x2 = 0,9472g de Ba2+
5. CONCLUSÃO
Conclui-se que a Química Quantitativa consiste em vários processos de separação e especificação da massa de determinados íons em amostras. Ao reagir com um reagente de propriedades já conhecidas torna-se possível descobrir as propriedades de um analito através de cálculos estequiométricos.
No experimento realizado foi possível descobrir a massa de Ba2+ contida na amostra pela reação do mesmo com Na2SO4 formando assim BaSO4(S). Após a precipitação do BaSO4(S), este passou por separação e pesagem, possibilitando assim que por meio da estequiometria fosse possível determinar a quantidade de bário na amostra.
6. REFERÊNCIAS
1. A. Skoog. D. M. West. F. Holler. R. Crounch. Fundamentos de Química Analítica. São Paulo: Editora Cengage Learning, 8ª edição, 2006.
2. N. Baccan, J. C. de Andrade. O. E. S. Godinho. O. E. S. Godinho. J.S. Barone, Química Analítica Quantitativa Elementar: 3ª edição revista, ampliada e reestruturada. São Paulo: Editora Edgard Blucher, 2001.
3. VOGEL, A. I. Qualitative Inorganic Analysis. Inglaterra: Editora Logman, 7ª edição, 1996.