trabalho fisico quimica 2

Prévia do material em texto

Aluno: Antonio Diego de Oliveira Ferreira 					Data: 11/09/14
Condutividade de soluções:
1- Analise os valores de condutividade das amostras abaixo:
	Amostra
	Condutividade k, S/cm
	Água destilada
	24,13 µS/cm
	Água da torneira
	838,8 µS/cm
Comportamento de eletrólitos fortes e fracos por medida de condutividade
1- Dependência da condutividade específica (k) com a concentração do eletrólito.
	Concentração, [KCl], mol/L
	Condutividade k, S/cm
	Concentração, [CH3COOH], mol/L
	Condutividade k, S/cm
	0,00075
	961,2 x 10-6
	0,00075
	832,5 x 10-6
	0,00100
	956,5 x 10-6
	0,00100
	812,3 x 10-6
	0,00250
	1083 x 10-6
	0,00250
	822,5 x 10-6
	0,00500
	1352 x 10-6
	0,00500
	835,9 x 10-6
	0,00750
	1610 x 10-6
	0,00750
	874,8 x 10-6
	0,01000
	1861 x 10-6
	0,01000
	931,2 x 10-6
	0,05000
	5,77 x 10-3
	0,05000
	1058 x 10-6
	0,10000
	10,53 x 10-3
	0,10000
	1200 x 10-6
Quando examinamos a dependência da concentração na condutividade de eletrólitos observamos que a condutividade basicamente aumenta com a concentração devido ao aumento do número de cargas (íons) em solução.
2- Defina uma solução eletrolítica.
Resposta: Solução eletrolítica é uma solução que tem íons livres, com isso gera-se uma condutividade elétrica.
3- Diferencie eletrólito forte e fraco.
Resposta: Eletrólito forte: é uma substancia que esta com os íons completamente dissociados.
Resposta: Eletrólito fraco: é uma substancia que diferentemente da anterior, que esta parcialmente dissociadas os seus íons, ou seja, tanto existe íons como as moléculas sem estarem dissociadas.
4- Mostre graficamente a dependência da condutividade específica (k) com a concentração.
5- Qual eletrólito (KCl ou CH3COOH) apresentou maiores valores de condutividade? Por quê?
Resposta: O KCl pois consta que esse eletrólito esta mais dissociado do que o CH3COOH, apresentando então maior valor de condutividade.
6- Calcular os Valores de condutividade molar [] com a concentração:
	Concentração, [KCl], mol/L
	Condutividade Molar, [], Scm2/mol
	Concentração, [CH3COOH], mol/L
	Condutividade Molar, [], Scm2/mol
	0,00100
	956,3 Scm2/mol
	0,00100
	812,3 Scm2/mol
	0,00250
	433,2 Scm2/mol
	0,00250
	329 Scm2/mol
	0,00500
	270,4 Scm2/mol
	0,00500
	167,18 Scm2/mol
	0,00750
	214,67 Scm2/mol
	0,00750
	116,64 Scm2/mol
	0,01000
	186,1 Scm2/mol
	0,01000
	93,12 Scm2/mol
	0,05000
	115,4 Scm2/mol
	0,05000
	21,16 Scm2/mol
	0,10000
	105,3 Scm2/mol
	0,10000
	12 Scm2/mol
7- Determine o grau de dissociação (α) do ácido acético nas diferentes concentrações. O que foi obsevado? O grau de dissociação aumenta ou diminui com a concentração? Explique.
	Concentração, [CH3COOH], mol/L
	
	0,00100
	2,08
	0,00250
	0,84
	0,00500
	0,42
	0,00750
	0,32
	0,01000
	0,23
	0,05000
	0,05
	0,10000
	0,03
Resposta: O grau de dissociação do CH3COOH diminui com o aumento da concentração, pois quanto maior for a concentração mais próximos estarão os íons em solução favorecendo ainda mais o equilíbrio dessas moléculas, caso contrario o equilíbrio se desloca.