Roteiro Cátions Grupo I

Prévia do material em texto

Química Analítica Qualitativa 
1ª Atividade Prática – Análise dos Cátions do Grupo I 
Professor: Érico Moura Neto 
 
SEPARAÇÃO E IDENTIFICAÇÃO DOS 
CÁTIONS DO GRUPO I 
 
INTRODUÇÃO 
 
Cátions do Grupo I: 𝐴𝑔 (𝑎𝑞)
+ , 𝑃𝑏 (𝑎𝑞)
2+ 𝑒 𝐻𝑔2 (𝑎𝑞)
2+ 
 
Reagente do Grupo I: Ácido Clorídrico diluído. 
 
Reação do Grupo: Precipitado branco constituído 
do cloreto de prata, AgCℓ, cloreto de chumbo, 
PbCℓ2 e cloreto de mercúrio (I), Hg2Cℓ2. 
 
Os cátions do primeiro grupo formam cloretos 
insolúveis. O PbCℓ2, porém, é ligeiramente solúvel 
em água e, por esta razão, o chumbo nunca é 
completamente precipitado, quando se adiciona 
HCℓ diluído à amostra. Os íons chumbo restantes 
são quantitativamente precipitados com ácido 
sulfídrico, junto com os cátions do grupo II. 
 
Abaixo serão listadas as reações que ocorrem 
para a precipitação dos cátions do grupo, como 
também as de identificação de cada cátion do 
grupo. 
 
- 𝑨𝒈 (𝒂𝒒)
+ 
 
Reação de Precipitação 
A adição de ácido clorídrico diluído forma o 
precipitado branco de cloreto de prata. 
 
 
𝐴𝑔 (𝑎𝑞)
+ + 𝐶ℓ (𝑎𝑞)
− → 𝐴𝑔𝐶ℓ (𝑠) 
 
Reações de Identificação 
 
Uma solução de amônia diluída dissolve o 
precipitado, formando o complexo 
diaminoargentato (I): 
 
𝐴𝑔𝐶ℓ (𝑠) + 2 𝑁𝐻3 (𝑎𝑞) → [𝐴𝑔(𝑁𝐻3)2] (𝑎𝑞)
+ + 𝐶ℓ (𝑎𝑞)
− 
 
Ao adicionar ácido nítrico, novamente forma-se o 
cloreto de prata. 
 
- 𝑷𝒃 (𝒂𝒒)
𝟐+ 
 
Reação de Precipitação 
A adição de ácido clorídrico diluído forma o 
precipitado branco, em solução fria, de cloreto de 
chumbo. 
 
𝑃𝑏 (𝑎𝑞)
2+ + 2 𝐶ℓ (𝑎𝑞)
− → 𝑃𝑏𝐶ℓ2 (𝑠) 
 
Reações de Identificação 
 
O precipitado é solúvel em água quente, após a 
solubilização a adição de cromato de potássio 
forma o precipitado amarelo de cromato de 
chumbo. 
 
𝑃𝑏 (𝑎𝑞)
2+ + 𝐶𝑟𝑂4 (𝑎𝑞)
2− → 𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂4 (𝑠) 
 
 
Química Analítica Qualitativa 
1ª Atividade Prática – Análise dos Cátions do Grupo I 
Professor: Érico Moura Neto 
 
- 𝑯𝒈𝟐 (𝒂𝒒)
𝟐+ 
 
Reação de Precipitação 
A adição de ácido clorídrico diluído forma o 
precipitado branco de cloreto de mercúrio (I), 
calomelano. 
 
𝐻𝑔2 (𝑎𝑞)
2+ + 2 𝐶ℓ (𝑎𝑞)
− → 𝐻𝑔2𝐶ℓ2 (𝑠) 
 
Reações de Identificação 
 
Uma solução de amônia converte o precipitado 
numa mistura de amidocloretode mercúrio (II) e 
mercúrio metálico, formando dois precipitados 
insolúveis. O mercúrio (I) é parcialmente 
convertido em mercúrio (II) e, em parte, em 
mercúrio metálico. 
 
𝐻𝑔2𝐶ℓ2 (𝑠) + 2 𝑁𝐻3 (𝑎𝑞) → 
𝐻𝑔 (𝑠) + 𝐻𝑔(𝑁𝐻2)𝐶ℓ (𝑠) + 𝑁𝐻4 (𝑎𝑞)
+ + 𝐶ℓ (𝑎𝑞)
− 
 
OBJETIVOS 
 
- Desenvolver habilidades e competências sobre a 
análise sistemática qualitativa. 
- Desenvolver habilidades e competências na 
separação e identificação dos cátions do grupo I. 
 
REAGENTES E VIDRARIA 
 
- Solução dos cátions do grupo I 
 
 
- Ácido clorídrico, HCℓ, 3 mol/L 
- Ácido nítrico, HNO3, 3 mol/L 
- Amônia, NH3, 3 mol/L 
- Cromato de potássio, KCrO4, 1 mol/L 
- Tubos Falcon e de ensaio 
- Pipetas graduada de 5,00 mL 
- Centrífuga 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
- Adicionar, com auxílio da pipeta graduada, 3 mL 
da solução dos cátions do grupo I num tubo de 
Falcon e utilizando outra pipeta graduada 
adicionar 3 mL de HCℓ ao tubo, a formação do 
precipitado branco confirma a presença dos 
cátions do grupo I. Agitar e colocar o tubo numa 
centrífuga por 3 minutos. 
- Após a centrifugação, adicionar mais 1 mL de 
HCℓ ao tubo e observar se haverá a formação de 
mais precipitado, caso haja, centrifugar 
novamente. 
- Desprezar o sobrenadante e adicionar ao 
precipitado contido no tubo de Falcon 5 mL de 
água destilada, aquecer em banho maria e 
centrifugar por 3 minutos. 
- Transferir o sobrenadante, que pode conter íons 
Pb2+, para um tubo de ensaio e adicionar 2 mL de 
KCrO4. A formação do precipitado amarelo 
confirma a presença dos íons Pb2+. 
- Ao precipitado contido no tubo de Falcon 
adicionar 3 mL de NH3, agitar e centrifugar. A 
formação do precipitado preto confirma a presença 
de íons mercúrio (I). 
Química Analítica Qualitativa 
1ª Atividade Prática – Análise dos Cátions do Grupo I 
Professor: Érico Moura Neto 
 
- Transferir o sobrenadante para um tubo de 
ensaio e adicionar 3 mL de HNO3, a formação de 
um precipitado branco confirma a presença de 
íons Ag+. 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
FERNANDES, Jaime. Química Analítica 
Qualitativa. São Paulo: Hermus, 1982. 319p. 
 
VAITSMAN, Delmo Santiago & BITTENCOURT, 
Olymar Augusto. Ensaios Químicos Qualitativos. 
Rio de Janeiro: Interciência, 1995. 311p . 
VOGEL, Arthur Israel. Química Analítica 
Qualitativa. Trad. Antônio Gimero. 5 ed. rev. 
(português). São Paulo: Editora Mestre Jou, 1981. 
665p. 
 
 
Figura 1- Fluxograma de separação e identificação dos cátions do grupo I.