Lista exerc Equação de Nernst, Latimer, Frost e obtenção por eletrólise

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DISCIPLINA: INORGÂNICA I 
PROFº EVERTON TOMAZ
LISTA DE EXERCÍCIOS – Equação de Nernst, Latimer, Frost e obtenção por eletrólise
1) Escreva a equação global e calcule a tensão produzida por uma célula (pilha) de Daniell a 25°C na qual a [Cu2+] = 0,75 mol/L e [Zn2+] = 0,030 mol/L.
Cu2+(aq) + 2e- Cu(s) E0: +0,34V
Zn2+(aq) + 2e- Zn(s) E0: -0,76V
Dica: calcule a ddp desta pilha e depois use a equação de Nernst. R: 1,14V
2) Calcule a tensão produzida a 25°C pela célula: R: 0,42V
Fe(s) / Fe2+(aq) // H+(aq) / H2(g) / Pt(s)
Considere: [Fe2+]= 0,45 mol/L ; [H+]= 0,20 mol/L ; pressão parcial H2(g)= 0,85 atm; e Fe2+ Fe0 Eº: -0,44v.
 
3) O Dicromato de potássio é um agente oxidante muito usado na química. Sua solução acidificada possui E0= +1,38V. Esta solução poderia ser empregada em uma titulação por oxirredução do Fe2+ a Fe3+, que apresenta E0= +0,77V? Justifique. 
4) Observe o diagrama de Latimer para espécies do Tl: 
Calcule o potencial padrão (E0) para a redução Tl3+ para Tl. R: 0,72V
5) Considere parte do diagrama de Latimer do nitrogênio em meio ácido:
a) Calcule o potencial padrão para redução do NO3- à N2 R: 1,25V
b) Qual das espécies no diagrama sofrem desproporcionamento?
6) Considere o E0 para redução da prata: Ag+ + e- Ag(s) = +0,80V
Qual metal no estado sólido você usaria para recuperação da prata em soluções de descarte do laboratório de Química Geral e Inorgânica? Justifique com base no que aprendeu de oxi-redução. 
7) Construa um diagrama de Frost a partir do digrama de Latimer para o Tl:
8) Considere o diagrama de Frost em meio ácido para o manganês:
a) O Mn3+ é estável?
b) Qual a espécie mais estável neste meio?
9) Proponha um método de obtenção utilizando a eletrólise e o explique detalhadamente para a produção de Cl2. 
10) Por que os produtos da eletrólise ígnea do NaCl e da eletrólise da solução aquosa deste são diferentes?
11) Um professor fez uma eletrólise da solução aquosa de NaCl e colocou fenolftaleína na solução. Após o início da eletrólise houve a mudança de incolor para vermelho róseo. Explique o porquê disto.