Lista 5

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE
LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS – LCQUI –
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II - QUI01203
PERÍODO:2008/2 - PROF. SERGIO LUIS CARDOSO
5ª LISTA DE EXERCÍCIOS – ENTROPIA, SEGUNDA LEI DA TERMODINÂMICA E ENERGIA 
LIVRE DE GIBBS
1) Explique porque a entropia de uma substância pura é zero a 0 K.
2) Qual o sinal da variação da entropia para cada um dos processos abaixo:
a) Cristalização de um soluto a partir de uma solução
b) evaporação da água
c) AgCl sólido precipita a partir de uma reação entre AgNO3 e NaCl
d) H2O (l) H2O (g)
e) Ag+ (aq) + Cl- (aq) AgCl (s)
f) 4 Fe (s) + 3 O2 (g) 2Fe2O3
3) Porque é possível uma reação química ocorrer espontâneamente ainda que o ∆G0 da reação 
seja positivo?
4) Qual a relação entre ∆G0 e a velocidade comque os produtos são formados?
5) Se podemos considerar ∆H e ∆S quase independentes da temperatura, porque não podemos 
fazer o mesmo com ∆G?
6) O calor latente de fusão da água, a 0 0C, é 6,02 kJ/mol. Seu calor latente de vaporização é 
40,7 kJ/mol, a 100 0C. Quais são os valores de DS para a fusão e para a ebulição de um mol de 
água? Explique porque ∆Svap é maior que ∆S de fusão.
7) Utilizando a tabela termodinâmica fornecida, calcule o ponto de ebulição do bromo líquido (isto 
e, a temperatura na qual o Br2(l) e o Br2(g) podem coexistir em equilíbrio um com o outro.
8) A energia livre padrão de formação da glicose é ∆G0f = -910,2 kJ/mol. Calcule ∆G0 para a 
reação: C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) 6 CO2 (g) + 6 H2O (l)
9) Qual a quantidade máxima de trabalho útil que pode ser obtida pela oxidação do propano, 
C3H8, de acordo com a equação:
C3H8 (g) + 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + 4H2O (g) 
Porque sempre usamos menos do que esta quantidade máxima de trabalho em qualquer 
processo real no qual usamos propano como combustível?
10) Calcular a variação de entropia quando 5,0 mol de um gás ideal se expandem, 
isotermicamente, até o dobro do volume inicial.
11) Em cada caso identifique a substância com a entropia mais elevada:
a) 1 mol de H2 (g) nas CNTP ou 1 mol de H2 (g) a 100 0C e 0,5 atm 
b) 1 mol de H2O (s) a 0 0C ou 1 mol de H2O (l) a 25 0C
12) Calcular ∆S0 na reação da síntese do amoníaco a partir do N2 (g) e do H2 (g):
 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
13) Determinar a variação de energia livre padrão a 298 K da reação dos exercícios 8,9 e 12.
14) Determinar o sentido da variação de ∆G0 do da reação abaixo quando a temperatura se eleva
 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
Calcular ∆GT a 500 0C, admitindo-se que ∆H0 e ∆S0 não se alterem com a temperatura.
15) Uma certa reação é espontânea a 330 K. A reação é endotérmica em 23 kJ. O que se pode 
concluir sobre o sinal e o módulo de ∆S para a reação?
16) O metanol, CH3OH, pode ser preparado pela reação entre o CO e o H2
CO (g) + 2 H2 (g) CH3OH (g) 
a) Calcular o ∆H0 e ∆S0 para esta reação
b) Como o ∆G0 da reação deve variar com a elevação da temperatura? Proceder a reação em 
temperatura alta favorece ou desfavorece a reação em relação a formação de produto?
c) Calcular ∆G0 da reação.
d) Nas condições padrão a reação é espontânea?
e) Calcular ∆GT a 500 K, admitindo-se que ∆H0 e ∆S0 variem muito pouco com a temperatura.
f) Esta reação é espontânea a 500 K?
17) Os óxidos de nitrogênio são poluentes atmosféricos importantes. Faça o cálculo da variação 
de energia llivre da reação de dimerização do dióxido de nitrogênio. Indique se esta reação é 
espontânea ou não. Justifique sua resposta
 2 NO2 (g) N2O4 (g)
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	DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II - QUI01203
	PERÍODO:2008/2 - PROF. SERGIO LUIS CARDOSO