relatorio de quimica aplicada

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI ARIDO
RIO GRANDE DO NORTE
CAMPUS – ANGICOS
CELULAS ELETROLITICAS
ALLAN VIKTOR DA SILVA PEREIRA
ALEX CORREIA LIMA
DANDARA RIBEIRO LOPES
HUDSON FELIPE SILVA DO NASCIMENTO
MAX MAERTY MACIEL OLEGARIO
ANGICOS/2017
Introdução
	A eletrolise é o fenômeno de decomposição de uma substancia pela ação de uma corrente elétrica, na célula eletrolítica, a energia elétrica fornecida por uma fonte externa é utilizada para inverter o sentindo da reação, forçando assim uma reação não espontânea. 
A eletrolise é bastante utilizada na indústria pois por meio dela é possível isolar algumas substâncias fundamentais para muitos processos de produção, como o alumínio, o cloro, o hidróxido de sódio, etc. Existem dois tipos de eletrolise a ígnea e em meio aquoso.
A eletrolise ígnea se da pela passagem de corrente em uma substancia fundida, por esse motivo a origem de seu nome proveniente do latim que significa inflamado ou ardente. 
A eletrolise em solução aquosa, nesse caso a reação química é provocada pela passagem de corrente elétrica através de uma solução aquosa de um eletrólito.
Objetivos 
O experimento em questão tem como objetivo realizar procedimentos de eletrolise e aprender s diferenciar uma célula galvânica de uma célula eletrolítica. 
 Parte Experimental 
a)Materiais
Solução de HCl (1,0 Mol/L);
Solução de NaCl(1,0 Mol/L);
Solução concentrada de níquel e molibdênio;
Béqueres;
Fios de cobre;
Fonte.
b)Procedimentos
	No experimento em laboratório os alunos foram instruídos pelo professor a adicionarem cerca de 25ml de solução de HCl em um béquer e em seguida adicionar dois pedaços de cobre ligados por cabos à fonte de energia. 
	Em seguida foi ligado a fonte de energia e gradativamente foi aumentado o valor da tensão fornecida pela mesmo, os resultados obtidos foram anotados.
Logo após o mesmo procedimento foi repetido para a solução de NaCl, e novamente seus resultados foram anotas. 
Resultados e Discursões 
Após o procedimento experimental pode-se observar no béquer como HCl, a presença de formação de H+ no Catodo como a formação de bolhas de hidrogênio ao redor da chapa de cobre, e pode-se observar também que com o aumento da tensão ocorre um aumento na formação de bolhas. 
Já no Anodo ocorreu a oxidação do Cl- e pode-se observar uma coloração amarelada proveniente do cloro ao redor do anodo quando ocorre o aumento da tensão fornecida pela fonte.
Sendo assim podemos concluir que ocorre a redução no catodo e a oxidação no anodo.
Conclusões
Com esse experimento foi possível demonstrar como ocorre a eletrolise e assim poder compreender algumas de suas aplicações na engenharia e na indústria como como por exemplo na fabricação de soda cáustica (NaOH) e também pode-se aprender a diferença entre células galvânicas e células eletrolíticas.
Bibliografia
FOGAÇA, Jennifer. Eletrolise. Disponível em < http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletrolise.htm> acesso março 2017.
MICHA, Renan. Eletrolise. Disponível em < http://educacao.globo.com/quimica/assunto/eletroquimica/eletrolise.html> Acesso março 2017.
PIMENTEL, Patrícia. Praticas de química aplicada à engenharia. P.15-17.
Pós – Laboratório 
Enumere as diferenças entre as células galvânicas e as células eletrolíticas.
Explique por que se obtém produtos diferentes na eletrolise de NaCl fundido e na eletrolise de solução aquosa diluída de NaCl.
Identifique a reação que prevalecerá no catodo e no anodo na eletrolise aquosa do HCl usando eletrodos de cobre.
Usando a tabela dos potenciais-padão de redução identifique as reações anódicas e catódicas que prevalecerão na eletrolise aquoso de NaCl usando eletrodos de cobre.