apol 02

Prévia do material em texto

25/07/2018 AVA UNIVIRTUS
http://univirtus.uninter.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/267122/novo/1/42258 1/4
Questão 1/5 - Química Geral
Sabemos que as interações entre átomos, gerando as substâncias e dando propriedades a elas, 
são originárias das ligações dos tipos iônica, covalente, metálica e molecular. Para a substância 
NaNO, que tipos de ligação estão presentes e como se localizam?
Nota: 20.0
A Ligação iônica entre Na e N. Ligação
covalente polar entre N e O.
 
Na N O
B Ligação covalente polar entre Na e N.
Ligação covalente apolar entre N e O.
 
Na NO
 
C Ligação iônica entre Na e N. Ligação
covalente apolar entre N e O.
 
Na NO
D Ligação covalente polar entre Na e N.
Ligação iônica entre N e O.
 
Na N O
 
Questão 2/5 - Química Geral
Um elemento químico X de número atômico 34 e um elemento químico Y de número atômico 17, 
combinam-se formando o composto XY. A ligação entre X e Y, no composto, é:
 
+ - δ+ δ−
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 4, Transparências
2 a 8, temos Ligação iônica entre Na e N,
tendo Ligação covalente polar entre N e
O.
 
Na N O
 
+ - δ+ δ−
δ+ δ-
+ -
δ+ δ- + -
25/07/2018 AVA UNIVIRTUS
http://univirtus.uninter.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/267122/novo/1/42258 2/4
Nota: 20.0
A Metálica
B Covalente
C Iônica
D Dativa
Questão 3/5 - Química Geral
Você acertou!
O elemento X tem um número atômico
igual a 34 (família 6A) e o elemento Y tem
o número atômico 17 (família 6A).
Portanto, torna-se uma ligação covalente,
já que a ligação covalente é a
ligação entre um ametal ou hidrogênio
ligando com outro hidrogênio ou ametal.
25/07/2018 AVA UNIVIRTUS
http://univirtus.uninter.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/267122/novo/1/42258 3/4
Um sólido tem as seguintes características:
 
- conduz corrente elétrica em solução aquosa;
 
- não apresenta brilho metálico;
 
- não se funde quando aquecido a 500 ºC;
 
- não conduz corrente elétrica no estado sólido;
 
- é solúvel em água.
 
Baseando-se nos modelos de ligação química, pode-se concluir que este sólido, provavelmente, 
trata-se de um composto
Nota: 20.0
A iônico.
B covalente.
C molecular.
D metálico.
Questão 4/5 - Química Geral
A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de 
lenha e só depois colocarmos as toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas 
iguais de madeira em lascas e em toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais 
velocidade. O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da:
Nota: 20.0
A Pressão.
 
B Temperatura.
 
Você acertou!
 
O fato de conduzir corrente elétrica em
solução aquosa indica formação de íons.
25/07/2018 AVA UNIVIRTUS
http://univirtus.uninter.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/267122/novo/1/42258 4/4
C Concentração.
D Superfície de contato.
Questão 5/5 - Química Geral
Partindo da expressão genérica da velocidade para a reação : aA + bB cC + dD 
 
V = -(1/a).( [A]/ ) = -(1/b).( [B]/ ) = (1/c).( [C]/ )= (1/d).( [D]/ )
 
A expressão da velocidade da reação : NH + NO N + 2 H O ficará:
Nota: 20.0
A V = -(1/2).( [NH ]/ ) = -(1/2).( [NO ]/ )
= (1/2).( [N ]/ )= (1/2).( [H O]/ )
 
B V = (1/2).( [NH ]/ ) = (1/2).( [NO ]/ ) = -
(1/2).( [N ]/ )= -(1/2).( [H O]/ )
C V = -(1).( [NH ]/ ) = -(1).( [NO ]/ ) = (1).(
[N ]/ )= (1/2).( [H O]/ )
D V = (1).( [NH ]/ ) = (1).( [NO ]/ ) = -(1).(
[N ]/ )= -(1/2).( [H O]/ )
 
Você acertou!
⟷
Δ Δt Δ Δt Δ Δt Δ Δt
4 2⟷ 2 2
Δ 4 Δt Δ 2 Δt
Δ 2 Δt Δ 2 Δt
Δt
Δ 4 Δt Δ 2 Δt
Δ 2 Δt Δ 2 Δt
Δ 4 Δt Δ 2 Δt
Δ 2 Δt Δ 2 Δt
Você acertou!
Conforme Aula 3, Tema 2, transparências
15 a 17, a expressão para a reação: NH +
NO N + 2 H O
 
ficará : V = -(1).( [NH ]/ ) = -(1).( [NO ]/
) = (1).( [N ]/ )= (1/2).( [H O]/ )
4
2⟷ 2 2
Δ 4 Δt Δ 2
Δt Δ 2 Δt Δ 2 Δt
Δ 4 Δt Δ 2 Δt
Δ 2 Δt Δ 2 Δt