Determinação do teor de Mg(OH)2 no leite de magnésia

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS -­ DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL (CÓD.1588)
ENGENHARIA DE ALIMENTOS
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Determinação da densidade e acidez total do vinagre
 Acadêmicos: RA: 
 
 Andria Watanabe de Godoy 103204
 Fábio Luiz Vieira Frez 102745
Rayssa Sakaguti Koyama 103247
Rodrigo Yukio Takata Nacano 106176
 Prof° Douglas Vanzin 
Maringá / 2017
	INTRODUÇÃO
O vinagre é o produto exclusivo da fermentação acética do vinho. O significado de seu nome vem de “vinho azedo”, sendo que a produção do mesmo, nada mais é do que a transformação do álcool presente em ácido acético por bactérias acéticas (RIZZON, 2002). 
	Temos que, a reação oxidativa, ou seja, a transformação de álcool em ácido acético é a seguinte:
CH3CH2OH + O2 CH3COOH + H2O
 46 g de Álcool 60 g de Ácido acético
De forma geral, as principais perdas no processo de acetificação ocorrem devido ao consumo excessivo do álcool pelas bactérias presentes, evaporação natural devido a sua volatilidade e problemas industriais. Em casos peculiares, a perda pode ser maior devido a transformação do ácido acético em água e dióxido de carbono, dado ao fato de ter a presença predominante de Acetobacter xylinum (RIZZON, 2002).
A acidez volátil corresponde ao teor de ácido acético que é o componente mais importante do vinagre. Ele provém da oxidação do álcool do vinho no processo de acetificação. O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% de ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para vinagre. (EMBRAPA, 2006)
O grau alcoólico do vinagre representa o resíduo do processo de acetificação. Todo vinagre deve ter um pouco de álcool, caso contrário as bactérias acéticas, na ausência de um substrato alcoólico, podem degradar o ácido acético produzido com prejuízo para o próprio vinagre. A legislação brasileira estabelece em 1,0% v/v o teor alcoólico máximo para o vinagre. (EMBRAPA, 2006)
Para ser realizado o teste da porcentagem exigida por legislação, que é de no mínimo 4%, é utilizada a metodologia da titulação. Onde conceitualmente temos uma reação de neutralização (Sussuchi).
Por definição, titulação é o método de análise química pelo qual uma quantidade desconhecida de uma substância particular (analito) pode ser determinada, mediante a adição de uma solução de concentração conhecida (titulante), a qual reage com aquela em proporção definida e conhecida (Sussuchi). 
Temos muitos tipos de titulação, contudo a estudada para essa prática é a de ácido-base, nesse tipo de titulação, temos uma reação por completo do ácido pela base, ou seja, como já foi dito, temos uma reação de neutralização. Estas reações envolvem a combinação de íons hidrogênio e hidróxido para formar água (Sussuchi).
Ácido + Base Sal + H2O
OBJETIVO
	O presente trabalho tem como objetivo, a determinação da densidade do vinagre e por fim a determinação da acidez total de uma amostra de vinagre por meio de titulação.
MATERIAIS E MÉTODOS
	Para a determinação da densidade do vinagre, acompanha-se a seguinte metodologia. 
a- Determinar a massa de uma balão volumétrico de 25,00 mL, limpo e seco em balança semi-analiica. 
b- Adicionar a amostra de vinagre ao balão volumétrico até que o menisco inferior do líquido tangencie a marca de aferição do mesmo.
c- Determinar a massa do balão volumétrico contendo a amostra de vinagre.
d- Calcular a massa de vinagre presente em 25,00 mL da amostra de vinagre.
e- Calcular a densidade em g/mL da amostra de vinagre.
		Em seguida seguiu-se a metodologia para a determinação de acidez total por meio da titulação através da seguinte metodologia:
a- Lavou-se a bureta duas vezes com a solução de hidróxido de sódio, padrão secundário, deixando que todo o líquido escoar para a adição de novo volume;
b- Fixou-se a bureta de 2 5 mL com o auxílio de uma garra metálica em um suporte universal, adicionou -se a solução de hidróxido, com o auxílio d o funil de buchner, de modo que o menisco ficasse acima da marca de aferição d a mesma;
c- Em seguida deixou-se que a solução escoasse para preencher a parte inferior da bureta de modo que a parte inferior do menisco tangenciasse a marca de aferição da mesma, para isso utilizou-se um béquer para coletar o excesso de solução escoada;
d- Transferiu-se, com o auxílio de uma pipeta volumétrica, 2 mL de uma amostra de vinagre para um erlenmeyer de 250 mL;
e- Acrescentou-se ao erlenmeyer cerca de 50 mL d e água destilada, quatro gotas de fenolftaleína (indicador ácido-base) agitando a solução para deixa-la homogênea;
f- Colocou-se o erlenmeyer sob a bureta, deixou-se que a solução titulante escoasse gota a gota agitando o erlenmeyer com a mão direita e controlando o escoamento de titulante com a mão esquerda;
g- Anotou-se com exatidão o volume de titulante gasto na neutralização;
h- Lavou-se o erlenmeyer com água destilada após a titulação;
i- Repetiram-se os procedimentos b ao h mais duas vezes;
j- Calculou -se a massa, a percentagem m:m de ácido acético no vinagre e comparou -se com os dados especificados no rótulo da embalagem do vinagre;
RESULTADOS E DISCUSSÕES
A massa do balão volumétrico de 25 mL foi de 22,810,01g, ao se adicionar o vinagre até o menisco, obtivemos uma massa de 47,840,01g, portanto, para descobrir a massa do vinagre, subtraímos a massa do balão da massa do balão+vinagre, obtendo o resultado: 25,030,01g.
	Para se obter a densidade, utilizamos a fórmula:
Através da titulação pode-se calcular a porcentagem de acidez total presente no vinagre. As amostras A, B e C necessitavam de 15,70 mL, 15,50 mL, e 15,70 mL respectivamente para realizarem a viragem, ou seja, ficarem em um tom rosa claro.
A média dos 3 valores foi determinada pela somatória dos valores dividido por n:
Média = 
O desvio foi calculado por:
Sendo assim, obtivemos uma valor médio de 15,630,02 mL.
	Para determinar a quantidade (em mols) de NaOH utilizada, fizemos o uso da fórmula:
 
	A reação de neutralização do ácido acético com o hidróxido de sódio é descrita por:
	Como é possível observar, a relação entre o ácido acético e o hidróxido de sódio é de 1 para 1, portanto, os mols de hidróxido de sódio reagem com mols de ácido acético.
	Tendo em mente que a massa molar do ácido acético é de 60g/mol, utilizamos a fórmula da massa molar para determinar a massa do ácido acético:
	Para se determinar a porcentagem da titulação, utilizamos:
Segundo o rótulo do vinagre utilizado no experimento, o mesmo possuía 4% de ácido acético, por tanto, considerando 4% como o valor teórico, é possível calcular o “erro” percentual por:
	
	Portanto, o “erro” foi de 5,5%, é importante lembrar que este erro é a relação do valor dito no rótulo do produto e o valor obtido experimentalmente, e como não podemos tomar o valor do rótulo como verdade absoluta, o erro nesse caso apenas significa a diferença do valor obtido pelo o que era esperado.
	Como em produtos alimentícios existe uma faixa permitida de variação (do valor real em relação ao que é dito no rótulo), é possível considerar que 5,5% é sim um erro pequeno.
 CONCLUSÃO
Através dos resultados foi possível perceber que a densidade do vinagre é bem próxima da água, de apenas 1,001 g/mL. O resultado esperado seria algo em torno de 1,10 g/mL, esta diferença pode ter sido causada por um erro humano na hora da pesagem, ou na medição do volume.
No rótulo da embalagem do vinagre indicava a porcentagem de 4% de ácido acético e com o resultado obtido através do experimento foi de 4,22% sendo uma alteração pequena, de apenas 5,5%. 
Mesmo assim, seria possível ter umerro menor, já que em uma das três titulações feitas, obteve-se uma mistura rosa forte, o que indica que passou do ponto de viragem da solução, isso pode ter implicado em um erro que contribuiu para um resultado menos preciso.
Mesmo com os intempéries, é possível classificar o experimento como um sucesso, sendo possível averiguar a densidade do vinagre e realizar, pelo método de titulação, determinar a acidez total do vinagre.
REFERÊNCIAS 
https://www.agencia.cnptia.embrapa.br/Repositorio/Doc36_000fqzj72ov02wyiv80084arl8no17pt.pdf
http://www.cesadufs.com.br/ORBI/public/uploadCatalago/14441330102012Quimica_I_Aula_12.pdf
https://sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br/FontesHTML/Vinagre/SistemaProducaoVinagre/composicao.htm
GONÇALVES, D., WAL, E., ALMEIDA, R. R. Química Orgânica Experimental. São Paulo: McGraw Hill, 1988