gabarito prova de química geral e analítica

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA
INSTITUTO DE QUÍMICA
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AVALIAÇÃO 1 DE QUÍMICA GERAL E ANALITICA PROVA A 
 
01) A densidade de uma solução aquosa 2,45 M de metanol (CH3OH) é 0,976 g/mL. Qual é 
a molalidade desta solução? M = 32,04 g/ mol. (2,0 pontos) 
Considere 1 L 
32,04 g – 1 mol 
 X ---- 2,45 mol 
78,498 g de metanol (soluto) 
Pela densidade temos= 
0,976 g solução – 1 mL solução, então em 1 L teremos 976 g de solução. 
Mas 
massa de solução = massa de soluto + massa de solvente 
logo massa de solvente = 976 g – 78,498 g de metanol = 897,50 g de água 
assim, a molalidade sera = 2,45 mol de metanol / 0,89750 Kg de água. 
Molalidade = 2,729 molal 
 
 02) Calcule a molalidade de uma solução aquosa de 354 g/L de ácido fosfórico (H3PO4). 
M = 98 g/ mol. D = 1,976 g/mL (2,0 pontos) 
 
98 g – 1 mol 
354 g – x 
X = 3,61 mol de ácido fosfórico (soluto) 
Assim, 
354 g/L x 98 g/mol = 3,61 mol/L 
 
Pela densidade sabemos que: 
1,976 g/mL logo em 1 L teremos 1976 g de solução 
Mas massa de solvente = massa de solução – massa de soluto = 1976 – 354 g = 1622 g de 
solvente 
Logo a molalidade será 3,61 mol de soluto / 1,622 kg de solvente = 2,225 molal 
 
Campus: 
SANTA MÔNICA Curso: Engenharia Ambiental 
Disciplina: Química Geral e Analitica 
Professor
: 
 
Fábio Amaral 
 
Aluno: RA: 
Semestre: Turma: Data: / / 
Assinatura
: 
 
 
03)Derrama-se um pouco de ácido sulfúrico em uma bancada do laboratório. Pode-se 
neutralizá-lo espalhando bicarbonato de sódio sobre ele e, em seguida, enxugando a solução 
resultante. O bicarbonato de sódio reage com o ácido sulfúrico para formar sulfato de sódio, 
água e gás carbônico. 
 
Dê a equação química balanceada 
2NaHCO3(s) + H2SO4(aq)  Na2SO4(aq) + 2H2O(l) + 2CO2(g) 
 
a) O bicarbonato de sódio é adicionado até que a efervescência causada pela formação 
de CO2(g) pare. 
Se 27 mL de 6,0 mol/L de H2SO4 foi derramado, qual massa mínima de NaHCO3 deve ser 
adicionada ao derramamento para neutralizar o ácido? (3,0 pontos) 
6 mol – 1 L 
 X ----- 0,027 L 
0,162 mol 
Considerando 2 mol de bicarbonato = 1 mol de ácido sulfúrico 
Teremos 0,324 mol de bicarbonato deverá ser adicionado: 
 
Logo 84 g – 1 mol 
 X -----0,162 mol 
27,2 g de bicarbonato 
 
4) Converta as unidades a seguir para o SI (por análise dimensional): (3,0 pontos) 
(a) uma velocidade de 80 km/h x (1000 m/1 Km) x (1h/3600 s) = 22,22 m/s 
 (c) uma massa de 5 toneladas x (1000 kg/1 T) = 5000 kg 
(d) uma densidade de 1,3 g/cm3 x (1 kg/1000 g) x (1000000 cm3/ 1 m3) = 1300 kg/m3 
 
 
 
 AVALIAÇÃO 1 DE QUÍMICA GERAL E ANALITICA prova C 
 
1) a) Adicionou-se água a 25,0 mL de uma solução 0,866 M de KNO3, até que o volume 
da solução fosse exatamente 500 mL. Qual é a molaridade da solução final? 
b) Qual volume de HNO3 devo pegar para preparar 60,0 mL de uma solução 0,200 M de 
HNO3, a partir de uma solução estoque 4,00 M de HNO3? (4,0 pontos) 
a) 0,866 mol – 1 L 
 X ---- 0,025 L 
X = 0,02165 mol de KNO3/0,500 L = 0,433 mol / L 
 
b) C1v1 = C2v2 
4 x X = 0,200 x 60 = 3 mL 
2) ‘(4,0 pontos) 
a) A 46,2 mL de uma solução 0,568 M de nitrato de cálcio [Ca (NO3)2] são misturados com 
80,5 mL de outra solução 1,396 M de nitrato de cálcio. Calcule a concentração final da 
solução. 
C1v1+c2v2 = c3v3 
(46,2x0,568)+ (80,5x1,396) = 126,7 x X = 
(26,24 + 112,378) / 126,7 = 1,094 mol / L 
b) Calcule a massa em gramas de Kl necessária para preparar 5,00 x 102 mL de uma 
solução 2.80 M. 
2,80 mol – 1 L 
X ----0,500 L 
1,40 mol 
166 g – 1 mol 
X ---- 1,40 mol 
232,4 g de KI 
4) Converta as seguintes unidades do antigo sistema MKS para o sistema CGS (por análise 
dimensional) ‘(3,0 pontos) 
a) 35 Km/h x ( 100000 cm/1Km) x (1h/3600 s) = 972,22 cm /s 
b) 9,8 m/s2 x (100 cm/1 m) = 9800 cm/s2 
c) 1,4 kg/m3 x (1000 g/ 1 kg) x (1 m3/ 1000000 cm3) = 0,0014 g/cm3 
 
 
 
AVALIAÇÃO 1 DE QUÍMICA GERAL E ANALITICA prova B 
1) Uma amostra impura de hidróxido de potássio (KOH), com massa igual a 16,8 g foi 
dissolvida em água até obter-se 300 mL de solução. Em seguida, uma amostra de 250 mL 
desta solução foi neutralizada totalmente por 50 mL de H2SO4 2 mol L
-1. Admitindo que as 
impurezas não reagem com ácido, determine a molaridade da solução de KOH e o teor de 
pureza do hidróxido de potássio. 
(Sugestão: Desenhe os béqueres e pense em termos de mols, monte a tabela com o 
antes e depois) MH2SO4 = 98 g/mol e MKOH = 56 g/mol (2,0 pontos) 
Pela titulação temos 
2 mol – 1 L 
X --- 0,050 L 
X = 0,1 mol de H2SO4 
Pela reação química 
1 mol H2SO4 – 2 mol KOH 
0,1 mol ---- x 
X = 0,2 mol KOH 
 x 56 g/mol = 11,2 g KOH 
11,2 g ----250 mL (volume da aliquota) 
X ----300 mL (volume inicial) 
13,44 g 
Esta é a massa de KOH pura que de fato havia no volume inicial, o resto é impureza 
Logo 
16,8 g -------100% 
13,44 g -----x 
Teor = 80% 
Molaridade = 0,2 mol/0,250 L (volume da alíquota titulada) = 0,8 mol/L 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2) Calcule a molalidade das seguintes soluções: ‘(3,0 pontos) 
(a) 14,3 g de sacarose (C12H22O11) em 676 g de água. 
Dado M C12H22O11 = 342 g/mol 
(b) solução 2,50 M de NaCI, (densidade da solução= 1,08 g/mL) 
(c) Calcule a quantidade de água (em gramas) que se deve adicionar a 5,00 g de 
uréia,(NH2)2CO, para preparar uma solução 16,2% em massa. 
(a) massa de soluto = 14,3 g 
Número de mols de soluto = massa/massa molar = 14,3 g/342 g/mol = 0,042 mols 
Molalidade = Número de mols de soluto/kg de solvente = 0,042 mols/0,676 kg = 0,062 
mols/kg 
 
(b) massa molar de NaCl = 58,5 g/mol 
1 mol NaCl_______58,5 g 
2,50 mols NaCl ________X 
X = 146,25 g NaCl 
 
1,08 g __________ 1 mL 
 X___________1000 mL 
X = 1080 g de solução 
 
Massa de solução = massa de soluto + massa de solvente 
Massa de solvente = massa de solução – massa de soluto 
Massa de solvente = 1080 g – 146,25 g = 933,8 g 
 
Molalidade = 2,50 mols/0,9338 kg = 2,7 mols/kg 
 
c) 16,2 g de soluto ______100 g de solução 
5 g de soluto ________x 
X = 30,9 g de solução 
Massa de solução = massa de soluto + massa de solvente 
Massa de solvente = 30,9 g – 5 g = 25,9 g 
 
Número de mols de uréia = 5g/60,06 g/mol = 0,083 mols de uréia 
Molalidade = 0,083 mols de uréia/0,0259 kg = 3,205 mols/kg 
 
 
3) Calcule a massa em gramas de Kl necessária para preparar 5,00 x 102 mL de uma 
solução 2.80 M. ‘(2,0 pontos) 
2,80 mol – 1 L 
X ----0,500 L 
1,40 mol 
166 g – 1 mol 
X ---- 1,40 mol 
232,4 g de KI 
 
4) Converta as seguintes unidades do antigo sistema MKS para o sistema CGS (por análise 
dimensional) ‘(3,0 pontos) 
a) 35 m/s x (100 cm/ 1m) = 3500 cm/s 
b) 9,8 m/s2 x (100 cm/1 m) = 9800 cm/s2 
c) 1,4 kg/m3 x (1000 g/ 1 kg) x (1 m3/ 1000000 cm3) = 0,0014 g/cm3