Lista de Exercícios cinética

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Lista de Exercícios Cinética, Termoquímica e Termodinâmica Química
Considere a seguinte reação hipotética em solução aquosa: A (aq) B (aq). Um frasco é carregado com 0,065 mol de A em um volume total de 100,0 mL. Os seguintes dados são coletados:
	Tempo (min)
	0
	10
	20
	30
	40
	Quantidade de matéria de A
	0,065
	0,051
	0,042
	0,036
	0,031
a) Calcule a quantidade de matéria de B em cada tempo na tabela, supondo que não existam moléculas de B quando o tempo for zero.
b) Calcule a velocidade média de desaparecimento de A no intervalo de e 0 a 10 minutos em mol L-1 s-1. 
c) Entre t=10min e t=30min, qual é a velocidade média de aparecimento de Bem unidade de mol L-1 s-1? Suponha que o volume da solução seja constante.
O dióxido de cloro, é um gás amarelo-avermelhado, solúvel em água. Em solução alcalina forma os íons ClO3- e ClO2-.
 
 2ClO2 (aq) + 2OH- (aq) ClO3- (aq) + ClO2- (aq) + H2O
A fim de conseguir a lei da cinética da reação, foram feitas várias experiências em que se mediram velocidades iniciais de desaparecimento do ClO2. Determine a Lei da Cinética e o valor da constante de velocidade com os seguintes dados:
	
	Concentrações iniciais (mol/L)
	Velocidade inicial (mol L-1 s-1)
	
	ClO2
	OH
	
	Exp.1
	0,060
	0,030
	0,0248
	Exp.2
	0,020
	0,030
	0,00276
	Exp.3
	0,020
	0,090
	0,00828
Qual será a velocidade inicial dessa reação se a [OH] =0,45 mol L-1 e [ClO2] =0,02 mol L-1 ? 
 Sabe-se que a amônia pode ser decomposta na presença de tungstênio a temperatura adequada. Os seguintes tempos de meia-vida foram obtidos a 1373 K a partir de experimentos em diferentes concentrações iniciais:
	[NH3] mol L-1
	Tempo de meia vida (min)
	3,1X10-3
	7,6
	1,5X10-3
	3,7
	6,8X10-4
	1,7
A partir destes dados, determine: A ordem da reação e a constante de velocidade.
 A partir de uma reação AB, foi possível obter o gráfico abaixo. Com base nos dados obtidos, determine:
A velocidade da reação no tempo de 5,5 min; 
O tempo necessário para que 40% de A se decomponha; 
O tempo necessário para a concentração de A chegar a 0,01M. 
	Tempo
(min)
	1/[A]
	0
	1
	1
	1,4
	2
	1,81
	3
	2,5
	4
	3,25
	5
	4,57
	6
	6,65
 A velocidade de reação abaixo, foi medida a várias temperaturas e os seguintes dados foram coletados: 
 CH3COOC2H5 (aq) + OH – (aq) CH3COO- (aq) + C2H5OH (aq) 
	Temperatura (°C)
	K (mol-1 L s-1)
	15
	0,0521
	25
	0,101
	35
	0,184
	45
	0,332
Calcule a Energia de Ativação.
Qual será o valor da constante de velocidade a 300K?
Supondo que a concentração de OH- não influencia a velocidade de reação, qual a velocidade de reação quando 0,5 mol L-1 de CH3COOC2H5 está presente a 350K?
 A cinética da decomposição do Óxido de Etileno - (CH2)2O – em Metano e Monóxido de Carbono a 690K foi acompanhada pela medida da pressão total em função do tempo. Os seguintes dados foram obtidos:
	Tempo (min)
	Pressão (mmHg)
	10
	139,14
	20
	151,67
	40
	172,65
	60
	189,15
	100
	212,40
	200
	238,66
	
(100% de conversão)
	249,88
Calcule o tempo de ½ vida e a fração molar do Óxido de Etileno em t= 35 min.