trabalho de instrumental

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Curso: Farmácia Bacharelado
Disciplina: Análise instrumental 
Professor: Marcelo Monks
Relatório de Aula Prática- 
Espectrofotômetro e pHmetro
Nomes: Marcelo Almeida
 Maícom Lemos
 Cíntia Gomes
 Alice Silveira
 Mariele Oliveira
 Julia Lessa
Pelotas, 10 de Maio de 2018.
1. pHmetro
 Objetivo 
O objetivo da aula pratica realizada foi determinar o pH de soluções utilizando o aparelho pHmetro, e verificar se o as mesmas tinham caráter acido, neutro ou alcalino através da escala de ph, seguindo um procedimento coerente com a precisão da medição e com as normas de segurança de laboratório.
 Justificativa 
A medição de pH tem grande importância no controle de qualidade de diversas indústrias, como a indústria química, de alimentos, bebidas, de cosméticos, farmacêutica, análises clínicas e até no controle da preservação do meio ambiente. Caso a medição não seja feita da forma correta, haverá uma queda na qualidade do produto final. Na indústria alimentícia, por exemplo, o pH é um dos principais parâmetros de qualidade do produto, já que influencia na cor, na capacidade de retenção de água, na maciez da carne, entre outros.
 Materiais e Substâncias 
Materiais 
Aparelho pHmetro;
Vidros de Erlenmeyer de 60 ml;
Bastão de vidro;
Bisturis esterilizados. 
Substâncias: 
Banana;
Vinagre;
Leite;
Limão;
Laranja;
Agua destilada.
 Procedimento
Foram usados 5 frascos de Erlenmeyer de 60mL, em cada frasco foram adicionados separadamente 20mL das seguintes substâncias: banana, vinagre, leite, limão e laranja. Em seguida adicionamos 20mL de água destilada e homogeneizou-se os componentes, para poder medir o pH destes.
O pHmetro é utilizado para medição de pH (Potencial Hidrogeniônico) e também para medição da temperatura das amostras. Para medir o pH das substâncias realizou-se a imersão do bulbo do eletrodo individualmente em cada frasco, a cada processo de imersão lavou-se o bulbo do eletrodo com água destilada, para não haver processo de mistura dos componentes e assim concluir o estudo com sucesso.
 Resultados e Discussão
No quadro abaixo estão expressos os resultados das medidas de pH realizadas com o auxílio do pHmetro:
	Substâncias:
	pH:
	Temperatura:
	Banana
	4,30
	25,9C
	Vinagre
	2.11
	26,7C
	Leite
	6.78
	26,8C
	Limão
	2,09
	26,2C
	Laranja
	3,52
	26.3C
O pH possui uma escala de valores de 0 a 14, com o 7 sendo considerado um valor neutro (Fig. 1). Qualquer valor abaixo de 7 representa um grau de acidez, com o valor 0 sendo a acidez máxima, e acima de 7 o pH está alcalino, com 14 sendo a alcalinidade máxima. Apesar dessa escala, valores menores que 0 e maiores que 14 podem ser medidos em determinadas substâncias. 
 
 0 ( ÁCIDO ) ( BÁSICO ) 14
 7,0 
 (NEUTR0)
Figura 1- Escala de pH.
Nesta análise constatou-se que a substância mais ácida é o limão, com pH mais próximo de 0; a substância mais próxima da neutralidade, que pode ser considerada como uma substância pouco ácida foi o leite; as demais substâncias medidas apresentam algum grau de acidez.
 Conclusão
Concluiu-se que a aula prática foi de muita valia, pois através da utilização do aparelho pHmetro foi possível determinar o pH das substâncias analisadas, determinando se as mesmas eram ácidas, alcalinas ou neutras.
Espectrofotômetro
 Objetivo
Identificar e determinar diferentes concentrações de amostras de Permanganato de Potássio, através da utilização do equipamento Espectrofotômetro. 
 Justificativa 
Os conhecimentos gerados pela radiação, fez com que a química analítica desenvolve se um importante mecanismo de análise quantitativa dos compostos, este mecanismo é conhecido como espectrofotometria. 
Um feixe de luz direcionado para amostra pode ser refletido, absorvido, espalhado ou transmitido. O princípio de espectrofotometria é deixar incidir luz em uma molécula, e detectar como a molécula afeta a luz, A espectrofotometria consiste no método de análise óptico mais usado nas investigações biológicas e físico-químicas. 
 Materiais e Substâncias
Materiais
Espectrofotômetro;
Cubetas de vidro.
Substâncias
Permanganato de potássio com diferentes concentrações.
 Procedimento
Inseriu-se no espectrofotômetro o total de cinco cubetas de vidro contendo diferentes concentrações de Permanganato de Potássio. Haviam quatro concentrações conhecidas de Permanganato de Potássio, sendo estas: 0,01; 0,02; 0,04 e 0,05 mg/L. E uma solução com concentração ainda não conhecida.
O espectrofotômetro faz passar um feixe de luz monocromática através da solução, e mede a quantidade de luz que foi absorvida pela mesma; usando um prisma o aparelho separa a luz em feixes com diferentes comprimentos de onda. Pode-se assim fazer passar através da amostra um feixe de luz monocromática (de um único comprimento de onda, ou quase). O espectrofotômetro permite-nos saber que quantidade de luz é absorvida a cada comprimento de onda. 
 Resultados e Discussão
Após colocar as soluções no Espectrofotômetro, este foi gerando a absorbância de cada solução, assim foi possível realizar os cálculos e descobrir a concentração da solução desconhecida de Permanganato de Potássio. Abaixo estão expressos os cálculos utilizados e o gráfico com a Curva Padrão (Gráfico 1) da análise realizada.
	
Fórmula: K= A/C, sendo:
K= Inclinação da reta;
A= Absorbância;
C= Concentração.
Cálculos:
 1) K= 0,081 2) K= 0,234 3) K= 0,342= 11,4 . C 4) K= 0,468 5) K= 0,593
 0,0 0,02 C= 0,342 	 0,04 0,05
 K= 8,1 K= 11,7 11,4 K= 11,7 K= 11,86
 C= 0,03mg/L
Gráfico 1- Curva Padrão.
Diante dos cálculos e do gráfico, os dados fornecidos demonstram que a absorbância é diretamente proporcional a concentração da solução na amostra, ou seja, quanto maior a absorbância, maior a concentração da solução. O termo absorbância é utilizado para designar a quantidade de luz absorvida. 
A espectrofotometria é baseada pela lei de Lambert-Beer que estabelece o obtido na análise.
 Conclusão 
Na espectrofotometria concluímos que sua absorbância obteve sua curvatura padrão, pois não absorveu luz ambiente e os dados colocados no gráfico, seguem o padrão da equação da reta, sendo os dados considerados confiáveis. 
Referencial Teórico
LEHNINGER, A L. Princípios de Bioquímica. Trad. W.R. Lodi e A. A. Simões. São Paulo: Sarvier, 1991. 725p.
LAUAND, Carlos Antonio. 301 circuitos: Idéias e Sugestões Práticas em Eletrônica para Hobistas e Profissionais. 1ª Ed. São Paulo: Hemus,2002. 384p.
SKOOG, Douglas A; HOLLER, James F; NIEMAN, Timonthy. Princípios de analise instrumental. 5ed. Porto Alegre: Bookman, 2002. P. 115-137; 275-297.
pHmetro. Disponível em: http://www.grapinar.com.br/biobex_2015_02/docs/protocolo_pH_01_20150730.pdf Acessado em: 04 de Maio de 2018.
Atvars, T. D. Z. e Martelli C. ''Espectroscopia eletrônica de emissão''. Manual de operação do espectrofotômetro Cary 5G - Varian - 1995, A-1, B-3.
HARRIS, C Daniel. Análise Química Quantitativa. Fundamentos da Espectrofotometria. 6ed. Rio de Jabeiro: LTC, 2005. P. 398-423.
ANTUNES, A. M. S. ET AL. Monitoramento da qualidade dos combustíveis automotivos do Estado do Rio de Janeiro In: VI Semana de Química da PETROBRAS, 2000, Rio de Janeiro.
STRUF ALDI, B. Obtenção de amostras; espectrofotometria; controle de qualidade. Mcwill : São Paulo, 1981. P.50-133
Espectrometria de Absorção. Disponível em: http://www.ebah.com.br/content/ABAAAfs7QAG/relatorio-espectrometria-absorcaoAcessado em: 05 de Maio de 2018.
Espectrofotometria. Disponível em: https://www.passeidireto.com/arquivo/17932194/relatorio-espectrofotometria. Acessado em: 05 de Maio de 2018.
Espectrofotômetro. Disponível em: https://www.infoescola.com/materiais-de-laboratorio/espectrofotometro/ Acessado em: 05 de Maio de 2018.