Relatório QUI-701 prática 4

Prévia do material em texto

Universidade federal de Ouro Preto 
Instituto de Ciências Exatas e Biológicas 
Departamento de Química 
Engenharia de Produção 
 
 
 
 
 
 
 
 
PREPARO DE SOLUÇÕES 
 
 
 
 
 
 
Nomes: Camilla Aparecida Nunes 
Ana Paula de Carvalho Silva 
Daniel Domingos de Souza 
Prof.: Angela L. Andrade 
 
 
 
Ouro Preto, 15 de Setembro de 2014 
Prática 04 
Preparo de soluções 
OBJETIVO: Preparar soluções. 
INTRODUÇÃO: [I] As soluções são definidas como misturas homogêneas de duas 
ou mais substâncias. Elas são encontradas em qualquer um dos três estados da 
matéria: sólido, líquido e gasoso. 
[I] Todas as misturas gasosas são soluções porque qualquer mistura de gases é 
homogênea. Soluções sólidas, como certas ligas metálicas, são comuns. A grande 
maioria das soluções, entretanto, existe no estado líquido. Soluções líquidas são 
formadas pela dissolução de um gás, líquido ou sólido em um líquido. Se o líquido é 
a água, a solução é chamada de solução aquosa. 
[II] No preparo de uma solução as operações a serem efetuadas podem ser 
resumidas nos seguintes itens: 
- Fazer cálculos das quantidades de soluto; 
- Pesar ou medir soluto; 
- Dissolver o soluto em um béquer, usando pequena quantidade de solvente; 
- Transferir o soluto, quantitativamente, para um balão volumétrico; 
- Completar o volume com solvente até a marca de aferição; 
- Homogeneizar a solução; 
- Padronizar a solução preparada; 
- Guardar a solução em recipiente adequado; 
- Rotular o recipiente. 
PROCEDIMENTOS: 
1.1 – Preparo de uma solução de NaOH 0,1mol/L 
1.1.1 – Calculou-se quantos gramas de NaOH são necessários para preparar 
250,00mL desta solução. 
Resposta ) V=250ml M=0,1mol/L MM=40g/mol 
 0,1mol/L= m / (40g/mol * 0,25L) 
 0,1 = m / 10g 
 m = 1g 
1.1.2 - Foi pesado o NaOH em um béquer seco e em seguida ele foi dissolvido 
usando cerca de 30,0mL de água destilada. 
1.1.3 - A solução foi transferida quantitativamente do béquer para um balão 
volumétrico. 
1.1.4 - O volume foi completado com água destilada até a marca de aferição. 
1.1.5 - A solução preparada foi transferida para um recipiente adequado. 
1.1.6 - O recipiente com a solução foi rotulado. 
 
1.2 - Preparo de uma solução de HCl 0,1mol/L 
1.2.1 - Calculou-se o volume de HCl(após olhar no rótulo as especificações do 
reagente) para prepararmos 100,00mL desta solução. 
Resposta ) M=0,1mol/L MM=36,5g/mol V=0,1L d=1,19g/ml 
M = m / (MM * V) 
0,1mol/L = m / (36,5g/mol * 0,1L) 
m = 0,365gHCl 
 
(Regra de três) 
37gHCl ------ 100g solução 
0,365g ---------------------- X 
37gHClX = 36,5gHCl 
X = 0,9865g de solução 
 
d = m / v 
1,19g/ml = 0,9865g / V 
V = 0,9865g / 1,19g/ml 
V = 0,83ml de solução 
1.2.2 - Foi verificado no rótulo do produto qual a sua densidade, percentagem em 
massa e a sua massa molecular fornecida pelo fabricante. 
Resposta ) densidade HCl=1,19g/ml percentagem em massa HCl=37% 
Massa Molecular HCl=36,5g/mol 
1.2.3 - Foi colocado uma pequena quantidade de água destilada em um balão 
volumétrico e em seguida foi adicionado o volume calculado de ácido clorídrico 
(procedimento realizado na capela). 
1.2.4 - O volume foi completado com água destilada até a marca de aferição. 
1.2.5 - A solução preparada foi transferida para um recipiente adequado. 
1.2.6 - O recipiente com a solução foi rotulado. 
RESULTADOS E DISCUSSÕES: 
 
- Tanto a solução de HCl, como a de NaOH ficaram homogêneas incolores. 
 
Exercícios: 1) A densidade da solução de HNO3 comercial é 0,84g/mL. Esta solução 
contém 37% em massa de ácido. Qual o volume necessário para preparar 200,00mL 
de uma solução de ácido nítrico de concentração 1,00mol/L? 
 
Resposta ) M = 1,00mol/L m = ? MM=63g/mol V = 200,00mL = 0,2L 
M = m / (MM * V) 
1mol/L = m / (63g/mol * 0,2L) 
1mol = m / 12,6g/mol 
m = 12,6g 
 
 
(Regra de três) 
37g ------- 100g solução 
12,6 ---------------------- X 
37X = 1260 
X = 34,05405g 
 
 
d = 0,84g/mL m = 34,05405g v = ? 
d = m / v 
0,84g/mL = 34,05405g / v 
v = 34,05405g / 0,84g/mL 
v = 40,54mL 
 
2) A densidade da solução aquosa de H2SO4 comercial é 1,84g/mL e contém 95% 
em massa de ácido. Qual o volume necessário, desta solução, para preparar-se 
200,00mL de uma solução de ácido sulfúrico de concentração 1,00mol/L? 
 
Resposta ) M = 1,0mol/L m = ? MM = 98g/mol V200,00mL = 0,2L 
M = m / (MM * V) 
1mol/L = m / (98g/mol * 0,2L) 
1 = m / 19,6g 
m = 19,6g 
 
 
(Regra de três) 
95g ----- 100g solução 
19,6g ------------------ X 
95gX = 1960g 
X = 20,6316 
 
 
 
d = 1,84g/mL m = 20,6316g v = ? 
d = m / v 
1,84g/mL = 20,6316g/v 
v = 20,6316g / 1,84g/mL 
v = 11,21mL 
 
 
CONCLUSÃO: 
 
Como visto, o preparo de soluções é algo muito importante e corriqueiro dentro de 
um laboratório. Por isso, deve-se saber como realizar esses procedimentos 
corretamente, desde a medida e pesagem das substâncias até o armazenamento 
delas em recipientes apropriados, passando por etapas como a transferência 
quantitativa da solução para o balão volumétrico, a homogeneização da solução e 
ambientação da vidraria utilizada. 
 
 
REFERÊNCIAS: 
[I] http://www.quimica.ufpr.br/fmatsumo/antigo/2011_CQ092_PreparacaoDeSolucoes 
Acessado em 21/09/2014, às 13:59; 
 
[II] DEPARTAMENTO DE QUÍMICA, Apostila QUI – 701 Química Geral Engenharias, 
2014/2